2020-2021中考化学综合题(大题培优易错试卷)含详细答案

一、中考初中化学综合题
1．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验 中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。

（计算结果精确到0.1）
【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3
【解析】
【详解】
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL
=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％
=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL 1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。

2．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。

收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。

某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔
（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。

（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。

若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。

这与O2的__________有关。

（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致
二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑C
Na2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法
收集；化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C
装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成
Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。

3．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
【答案】分子在不断运动 2H2O 通电
2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
【解析】【分析】【详解】
（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O 通电
2H2↑+O2↑、电解水时
正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O 通电
2H2↑+O2↑、
2n．
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为
31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶
质质量分数为
31.6g
131.6g
；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为
50g
150g
；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到
20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为
31.6g
131.6g
．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将
④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
4．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量250mg/L。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

_____
【答案】SO2有一定的毒性紫20是
【详解】
（1）SO 2对人体有一定的毒性，所以SO 2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO 2有一定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H 2O 2溶液将葡萄酒中的SO 2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。

②设加入水的质量为x ，10g ×30%=（10g+x ）×10%，x=20g ，故填20。

③解：设100mL 该葡萄酒中的SO 2的质量为x
222
24H O SO H SO +=64
98x 14.7mg
64：98=x ：14.7mg
x =9.6mg
1L 该葡萄酒中的SO 2的质量为9.6mg/100mL ×1000mL =96mg <250mg ，所以该葡萄酒中SO 2的含量符合国家标准，故填是。

5．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44
x 2.2g
106=44 2.2x g
x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g
×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，
Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
106 98
10g y
1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%
g =61.64g 。

61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。

设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
80 98
10g z
801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%
g =81.67g 。

81.67g<100g ，稀硫酸过量； 所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。

他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

6．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O 2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。

一种负氧离子（O 2-）的一个原子团是由一个O 2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O 2-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO 3、Ca （NO 3）2、CuCl 2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca 、N 的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。

从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质）。

小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A ．研钵
B ．量筒
C ．烧杯
D ．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl 溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl 溶液选种。

小明称取实验制得的精盐l6g ，加入盛有84mL 蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL -1），完全溶解。

配制所得的NaCl 溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl 2、MgSO 4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl 2溶液、_____（填化学式）溶液、Na 2CO 3溶液。

允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】CO 2 太阳 17 不断运动 3 P A 蒸发 引流 饱和 精盐不纯有杂质或未完全烘干 NaOH
【解析】
【分析】
粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。

【详解】
（1）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO 2)和水(H 2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CO 2，放出O 2，将太阳能转化为化学能。

②一种负氧离子（O 2-）的一个原子团是由一个O 2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含有16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O 2-中共含有17个电子。

（2）①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。

②培育鲜花的某种营养液可能由3KNO 、32Ca(NO )、2CuCl 中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca 、N 的元素质量比为1：1，营养液中含有硝酸钙，32Ca(NO )中Ca 、N 的元素质量比为40:28=10:7，营养液中Ca 、N 的元素质量比为1：1，则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。

物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P 。

（3）①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A。

②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

③操作3的步骤为“盐洗”，“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。

④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。

⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，加入BaCl2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。

7．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
（1）小江加入的“？”是___。

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。

已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

_________
【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫
酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。

2323
Na CO+BaCl=2NaCl+BaCO
106197
x 1.97g
↓
106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
1.06g
100%=10.6%
10g
⨯。

答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。

8．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。

合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）
实验过程实验现象实验原理保存方法
a．向盛有生锈铁钉
的烧杯中加入稀盐
酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄
色、铁钉表面有气泡
产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈
的化学方程式：____
写出一条防止铁制品
生锈的方法：____ b．取出铁钉，洗
涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。

促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。

（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。

青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。

（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。

请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油
使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤 2Fe（OH）3Δ
Fe2O3+3H2O 180 17：64
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
2323CO Fe O +2Fe+3CO 160
112480t
14%x
高温
（﹣） 160112=480t (1-4%)x
x ＝350t （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A 静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I 是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe （OH ）3
ΔFe 2O 3+3H 2O ；
促进科技发展：
（1）化学式为C 9H 8O 4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑。

【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。