高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键学案-人教版高三全册化学学案

第3节 化学键
明考纲
1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

析考情
高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e －
结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。

考点
离子键和共价键
1．化学键
(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。

(2)分类
化学键――→成键微粒微粒间作用力⎩⎪⎨⎪
⎧
离子键共价键
金属键
2．离子键
(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。

(2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法 ①用电子式表示 Na 2O 2：Na ＋[·
·
O
······O ··
··
··]2－Na ＋
NaOH ：Na ＋[··O ····
·
·H]－
NH 4Cl ：
CaC 2：Ca 2＋[·
·C ⋮⋮C ··]2－
NaClO ：Na ＋[··O ······Cl ······]－
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF 2：
Na 2S ：
(6)存在：离子化合物中存在离子键。

3．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)分类
①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。

②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。

(6)表示方法 ①电子式、结构式
续表
②用电子式表示共价化合物的形成过程
H 2O ：H ×＋·O ··
··
·＋×H ―→H ×·O ····
·×H HF ：H ×＋·F ····
··―→H ×·
F ·····
·
(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。

易错警示(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。

( )
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

( )
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。

( )
(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。

( )
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。

( )
(6)离子化合物在任何状态下都能导电。

( )
提示(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×
题组一化学键的形成
1.下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
答案 A
解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

2．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

(1)这样的两种元素的组合有________种。

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。

①请写出这些化合物的化学式：________。

②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。

①写出这两种化合物的化学式和名称：________。

②在这两种化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。

③这两种化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

答案(1)7 (2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②离子键
(3)①Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾②离子键、共价键③离子化合物
解析(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M<N，两种元素在元素周期表中的位置关系如表：
⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键均是离子键。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2，它们都是离子化合物。

★总结提升
离子键与共价键的比较
题组二 电子式的书写和正误判断
3.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A ．氯气的电子式：Cl ·
·Cl B ．氢氧根离子的电子式：··O ····
··H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ··Cl ····
··O 答案 C
解析 A 项，氯气的电子式为··Cl ······Cl ····
··，故A 错；B 项，氢氧根离子的电子式为[··O ····
··H]
－
，故B 错；D 项，HClO 的电子式为H ··
O ······Cl ··
··
··，故D 错。

4．下列表达正确的是( )
A ．N 2的电子式为N ⋮⋮N
B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[·
·
S ··
··
··]H ＋
C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为
2Na×＋·O ··
·· ·―→2Na ＋[·
×
O ··
··
·×]2－ D ．MgCl 2的电子式为[··
Cl ··
··
··]－Mg 2＋[·
·
Cl ··
··
··]－ 答案 D
解析 N 2的电子式应为··
N ⋮⋮N ··
，A 错；H 2S 为共价化合物，电子式应为H ··S ····
··H ，B 错；
C 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na ×＋·O ··
·· ·＋×Na ―→Na ＋[·
×
O ··
··
·×]2－Na ＋
，C 错。

★总结提升
电子式书写常见错误“10”提醒
(1)漏写孤电子对
①如N 2电子式的正确书写应为·
·N ⋮⋮N ·
·，误写成N ⋮⋮N 。

②如NH 3电子式的正确表示应为，误写成。

(2)混淆电子式与化学式的书写
如Na 2S 电子式的正确表示应为Na ＋[··S ··
··
··]2－
Na ＋
，误写成Na ＋2[··S ····
··
]2－。

(3)共用电子对数目写错
如CO 2电子式的正确表示应为，误写成··O ······C ··O ····
··。

(4)根、基电子式混淆不清
如OH －
电子式的正确表示应为[··O ····
··H]－
，误写成··O ····
··H 。

(5)原子结合顺序写错
如HClO 电子式的正确表示应为··Cl ······O ····
··H ，误写成H ··Cl ······O ····
··。

(6)错误使用括号
如HCl 电子式的正确表示应为H ··Cl ··
····，误写成 H ＋[··Cl ····
··]－。

(7)误将电荷数标成化合价
如Na 2O 电子式的正确表示应为Na ＋[··O ····
··]2－
Na ＋
，误写成Na ＋[··O ····
··]－2
Na ＋。

(8)小黑点或“×”使用混乱
如H 2S 电子式的正确表示应为H ·×S ····
·×H ，误写成。

为了防止此错误的
发生，可以将电子全部标成“·”或“×”。

(9)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清
①如Na ＋
电子式的正确表示应为Na ＋
，误写成[··Na ····
··]＋。

②如NH ＋
4电子式的正确表示应为，误写成NH ＋
4。

(10)“―→”与“===”表示意义不清
如用电子式表示MgCl 2的形成过程正确表示应为
题组三 8电子结构的判断
5.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A ．CH 4 B ．CH 2===CH 2 C ．CO 2 D ．N 2
答案 C
解析D为单质，A、B中H原子不能达到8电子稳定结构。

6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
答案 D
解析根据提供信息，可以推断W为Li，X为C，Y为Al，Z为S。

S与C可以形成共价化合物CS2，A项正确；C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、环丁二烯、苯等，B项正确；Al与NaOH溶液、盐酸反应均产生氢气，C项正确；LiCl中Li最外层只有2个电子，D项错误。

★总结提升
8电子结构的判断
方法一：经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

方法二：试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。

②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

考点化学键与化学反应、物质类别的关系
1．化学键与化学反应的关系
⎩
⎪⎨
⎪⎧
若E 1>E 2，为吸热反应，ΔH ＝E 1－E 2，ΔH >0若E 1<E 2，为放热反应，ΔH ＝E 1－E 2，ΔH <0
2．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。

②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。

③既有极性键又有非极性共价键的物质：如H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6等。

(2)只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 等。

(3)既含离子键又含共价键的物质
①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na 2O 2、CaC 2等。

②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH 、NH 4Cl 等。

③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH 3COONa 等。

(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。

3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响
N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

易错警示化学键判断常见错误
(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其是物理变化。

(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。

(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。

(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A阳离子。

( )
(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。

( )
(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。

( )
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。

( )
(5)含有离子键的物质不可能是单质。

( )
提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
题组一化学键的断裂与形成
1.[2015·西安模拟]在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
答案 D
解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 答案 D
解析 A 、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C 项，生成物中不含非极性共价键。

★总结提升
物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO 2、SO 2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl 、H 2SO 4等。

③有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇、蔗糖等。

题组二 化学键与物质的类别
3.下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3
答案 C
解析 A 项中NaCl 只含离子键，HCl 、H 2O 只含共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键，故A 错；B 项中Na 2S 中只含离子键，Cl 2、HCl 、SO 2中只含共价键，故B 错；C 项中都只含共价键；D 项中Na 2O 2既含离子键又含共价键，其他物质中只有共价键，故D 错。

★总结提升
离子化合物与共价化合物判断方法
考点分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)主要特征
①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力的能量远远小于化学键。

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(3)变化规律
一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

例如，熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。

氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。

又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。

此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。

易错警示(1)氢键属于一种较强的分子间作用力。

(2)有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力。

( )
(2)共价化合物中都存在分子间作用力。

( )
(3)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。

( )
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。

( )
(5)水在高温下难以分解是因为分子间存在氢键。

( )
提示(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×
1．关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
答案 C
解析氢键存在于分子之间，水分子内含2个H—O共价键，A错误；水蒸气中不含氢键，B错误；氢键比分子间作用力强，影响物质的物理性质，使其熔沸点升高，C正确；HF 很稳定，是因为其H—F键很稳定，D错误。

2．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定
A．①②③④B．①②③
C．①②D．①③
答案 B
解析水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

★总结提升
化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用化学键分子间作用力氢键
存在范围
分子内相邻原子(离子)之
间分子之间
某些含强极性键氢化物
分子之间(如HF、H2O、NH3
等)
作用力比较强很弱
比化学键弱，比分子间作
用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性
质
物质的物理性质物质的物理性质
对物质性质的影
响①离子键：成键离子半径
越小、离子所带电荷越多、
离子键越强，离子化合物
的熔沸点越高
②共价键：原子半径越小，
共用电子对越多，共价键
越强，单质或化合物的稳
定性越大
①影响物质的熔沸
点、溶解度等物理性
质
②组成和结构相似的
物质，随着相对分子
质量的增大，物质的
熔沸点逐渐升高
分子间氢键的存在使物
质的熔沸点升高，在水中
的溶解度增大，如熔沸
点：H2O>H2S，HF>HCl 特色专题的归纳整合：高考常考化学用语汇总
化学用语是高中化学基础知识的重要组成部分，是化学学习的重要工具，也是高考考查的重要部分。

[专题归纳]
高考常考化学用语汇总
化学用语注意事项举例
原子符号元素符号周围数字的含义：
35
17Cl
电子式(1)注意区别离子化合物和共价化合物电子式书写规则的差别
(2)简单阳离子的电子式就是其离子符号，但NH＋4的电子式为
续表
化学用语注意事项举例
结构式(1)结构式可以表示分子内原
子的连接顺序和成键情况，不
一定能反映出其真实的空间
结构
(2)需注意单双键
O===C===O
原子(离子)结构示意图(1)“○”内数字表示质子
数，数字前加“＋”
(2)弧线上的数字表示各层上
的电子数，各层电子数相加等
于电子总数
Cl－
球棍模型
能正确描述出键角，小球的大
小代表原子大小
分子比例 模型
小球的大小代表原子半径的大小
[典例] [2015·江西五校联考]下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A ．H 2O 2的电子式：H ＋[×
·
O
······O ··
··
×·]2－H ＋
B ．NH 4I 的电子式：
C ．原子核内有8个中子的碳原子：
D ．CO 2分子的结构式：O===C===O [答案] D
[解析] H 2O 2是共价化合物，不是由离子形成的，H 2O 2的电子式为H ··
O
······O ··
··
··H ，A 错误；
缺少碘离子的最外层电子，B 错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C 错误。

[考题集训]
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)18 8O 2－
粒子结构示意图：。

( )
(2)镁离子的结构示意图：。

( )
(3)钠原子的结构示意图为。

( )
(4)一氯甲烷的电子式：。

( )
(5)NH 3的电子式：。

( )
(6)Na 2O 2的电子式：Na ＋[··O
······O ····
··]2－
Na ＋。

( )
(7)氯化镁的电子式：[··
Cl ··
··
··]－Mg 2＋[·
·
Cl ··
····]－。

( ) (8)中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：89
39Y 。

( )
(9)比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

( )
(10)聚乙烯的结构简式为CH 2===CH 2。

( ) (11)淀粉和纤维素的实验式都为CH 2O 。

( ) (12)乙烯的结构简式：C 2H 4。

( )
(13)丙烷分子的球棍模型示意图：。

( )
(14)二氧化硅的分子式：SiO 2。

( ) (15)乙酸的分子式：CH 3COOH 。

( )
(16)NH 4Br 的电子式：。

( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×
(11)× (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)×
解析 (1)18
8O 2－
核内有8个质子，错；(2)镁离子核外只有2个电子层，错；(3)钠原
子的结构示意图为，错；(4)一氯甲烷中氯原子周围达8电子稳定结构，错；
(5)NH 3的电子式为，错；(9)二氧化碳为直线形分子，错；(10)聚乙烯的
结构简式为CH 2—CH 2，错；(11)淀粉和纤维素的实验式为C 6H 10O 5，错；(12)乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，错；(14)二氧化硅是原子晶体，不存在分子，错；(15)乙酸的分子式为C 2H 4O 2，错；(16)NH 4Br 中的Br －
应为[··Br ····
··]－，错。

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·浙江高考]常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。

( )
(2)[2015·安徽高考]分子中只有极性键。

( )
(3)[2015·江苏高考]氯分子的电子式：··Cl ······Cl ····
··。

( ) (4)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：[··O ··
··
··H]－。

( ) (5)[2012·安徽高考]NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )
(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。

( )
(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。

( ) (8)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)×
解析 (1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比
液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误；(5)NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3与HCOO－中均含有共价键，正确；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。

2．[2015·山东高考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
答案 C
解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a －1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。

原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。

3．[2015·海南高考]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是 ( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案 D
解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合
价和最低化合价分别为＋6和－2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d 为Cl。

A项，四种元素中Cl非金属性最强；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。

4．[2015·上海高考]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )
A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质
C．可能是有机物D．可能是离子晶体
答案 A
解析本题考查晶体结构与化学键等。

难度中等。

A项，原子晶体SiO2中Si、O原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C项，甲烷是由极性键将C、H连接在一起的，正确；D项，离子晶体NH4Cl中含有极性键，正确。

5．[2014·大纲全国卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为_______________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过
________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

答案 (1)第一周期ⅠA 族 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑[或2NaCl(熔融)=====
电解
2Na ＋Cl 2]
(2)纯碱(或苏打) 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 紫
(3)NaH Na 2O 2和Na 2C 2
金属晶体
(4)氢 正四面体 解析 由A 为非金属元素及A 、B 的电子层结构与位置关系知，A 是氢，B 是碳或硫，结合B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2，可确定B 是碳，D 是氧；由A 在F 中燃烧的特点知F 是氯，由E ＋与D 2－具有相同的电子数知E 是钠。

(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，也可用电解熔融NaCl 的方法制取Cl 2。

(2)C 、O 、Na 组成的Na 2CO 3中w (Na)＝43%。

由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO>HCO －3，故Cl 2与Na 2CO 3溶液反应生成的物质是NaClO 、NaCl 、NaHCO 3，由此可写出对应的化学方程式。

当向反应后的溶液中加入KI 时，ClO －能将I －氧化成I 2，I 2被CCl 4萃取后，有机层显紫色。

(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a 为NaH ；由b 的组成、结构特点知b 是Na 2O 2或Na 2C 2(与电石类比)；c 是COCl 2，因碳元素显＋4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d 是钠，其晶体类型是金属晶体。

(4)两种二元化合物中一种是CH 4，其分子的空间结构为正四面体。

CH 4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。