【学生版】2017-2018学年重庆18中高一第一学期期末考试化学试卷
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137第一部分（选择题共45 分）一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3 分，共计45 分）1、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A.青铜B.硬铝C.生铁D.磁铁矿2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.铝热反应C.分解反应D.中和反应3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油4、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气5、下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀6、下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不可能是阴离子B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D.饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体7、下列化合物不能通过化合反应获得的是A.Ca(HCO3)2B.Al(OH)3C.NaOHD.FeCl28、下列离子方程式书写正确的是。
【精品】2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一(上)期末化学试卷(word解析版)
2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2．（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．（3分）通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是（）A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．CuS4．（3分）妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最简便的分离方法是（）A． B．C．D．5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，22.4 L的H2中所含分子数为N AD．1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其500 mL溶液中Na+数为0.5N A6．（3分）关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②钠的密度比煤油大③金属钠着火可以用泡沫灭火器救火④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜A．①③④⑤⑥B．②③④⑥C．②④⑤D．全部7．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣8．（3分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（ ） A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C. KAl(SO 4)2·12H 2O 易溶于水，可用作净水剂 D. MgO 熔点高，可用作耐高温材料 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. HF 的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO 的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO 2的形成过程:3．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A. 冰融化B. NaC1固体熔化C. NO 2溶于水D. H 2与Cl 2反应 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:石墨、C 60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1molBaO 2中含有的阴离子数为2N A B. 1molFeCl 3在沸水中可形成N A 个胶粒C. 精炼铜时，若阳极失去0.1N A 个电子， 则阴极增重3.2gD. 标准状况下，22.4LCCl 4所含有的分子数目小于N A 6．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Mg 2+、C1-、NH 3·H 2O B. Mg 2+、NH 4+、C1-、NO 3-、 C. K +、Fe 3+、 SO 42-、 SCN - D. Fe 2+、 H+、SO 42-、NO 3-7．下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ）A. H 2O 2的分解反应B. Al 和盐酸的反应C. CaO 和H 2O 的反应D. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应 8．已知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中正确的是（ ） A. Ba 可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2 是强碱C. 在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD. Ba 不能从冷水中置换出氢 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH 3·H 2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH 4+D. 用过量FeBr 2溶液吸收少量Cl 2 Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 10．下列说法正确的是（ ）A. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低B. Li 、Na 、K 、Rb 单质密度逐渐增大C. 水分子很稳定是因为分子间有氢键D. 熔融AlCl 3不导电，说明其为共价化合物 11．下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 若C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D. 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 14．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（）A. 图1装置牺牲镁保护铁B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极D. 用图4装置对二次电池进行充电15．下列说法正确的是（）A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B. 构成分子的粒子一定含有共价键C. 离子化合物中可能含有非极性共价键D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D. 改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同17．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
全国各地高中化学试题及解析重庆一中2017～2018年度高一上期末化学试题
重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.下列实验现象描述错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明
参考答案
1.D
【试题的解析】A、钠燃烧生成过氧化钠,且钠的熔点低,则观察到钠先熔化成光亮的小球.燃烧时,火焰为黄色；燃烧后,生成淡黄色的固体,故A正确；B、氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则观察到铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着,故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质,现象错误,故C错误；故选D。
本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能,注意元素化合物知识与实验的结合,题点B选项,氧化铝的熔点高,学生难理解。
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，N A个CO2分子占有的体积不是22.4L，C 不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。
答案选B。
【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC. 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。
钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。
重庆市第十八中学2017-2018学年高一上学期第一次月考
重庆市第十八中学2017-2018学年第一学月考试高一(上) 化学试题1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（）A. 燃放烟花爆竹B. 积雪渐渐融化C. 粮食用来酿酒D. 食醋除去水垢【答案】B【解析】试题分析：A、燃放烟花爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化；B、积雪渐渐融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、粮食用来酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、食醋除去水垢过程中有新物质生成，属于化学变化；故选B。
【考点定位】考查化学变化和物理变化【名师点晴】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2. 实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析：A、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误；B、试剂瓶取用时，瓶塞应倒放；存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误；C、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确；D、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误；故选C。
考点：考查了化学实验仪器的用途及使用注意事项的相关知识。
3. 对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A. 都含有氧气B. 都含有氧元素C. 都含有氧分子D. 都含有2个氧原子【答案】B【解析】试题分析：A．O2表示的氧气； MnO2表示的是二氧化锰，O2只有含有氧气，错误；B．由O2、SO2、MnO2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，正确；C．氧气是由氧分子构成的，SO2、MnO2分别是由二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，错误；D．由O2、SO2、MnO2三种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是三种物质中都含有2个氧原子，错误；故选B。
2017-2018高一化学第一学期期末试题含答案重庆一中
2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
重庆市第十八中学1718学年度高一上学期第一次月考——
重庆市第十八中学2017—2018学年度上学期第一次月考高一化学试题(时间：80分钟满分：100分)相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Al—27；Cu—64 一．选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个正确答案)1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢2．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）A B C D3．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子4．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（）A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数相等C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A．CuSO4溶液硫酸加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤B．CuO Cu灼烧C．KCl KClO3MnO2，加热D．O2 H2O 浓硫酸，干燥6．下列说法不正确的是（）A．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多B．硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放C．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源D．氨水(NH3·H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒7．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法错误的是（）A．杯中固体甲增多、固体乙减少B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液8．一包固体由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
重庆市第八中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64I卷（共54分）一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分。
毎题只有一个正确答案。
1、下列物质不属于合金的是A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2、下列说法正确的是A.Na2CO3俗称小苏打B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D.常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.NaOHD.NaCl4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LO2中一定含有N A个氧分子B.1molL NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D.4g 氢气含有2N A个氢原子5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应D.加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色A.都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤7、已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D.向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物8、某无色的溶液中存在四种离子： K+、SO42-、Al3+和M，测得它们的物质的量之比依次为n( K+)∶n(SO42-)∶ n(Al3+)∶n(M)=2∶5∶2∶1，则M 可能是A. NO3-B. Cu2+C. Mg2+D.Ba2+9、下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10、下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-11、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12、下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色l3、将0.03mol锌粉投入到20mL1mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M3+B.M2+C.MD.MO2+14、向200ml0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g15、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓16、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是17、向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g18、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少Ⅱ卷（共66分）二、非选择题（本题共5小题，共66分）l9、（14分）Ⅰ、化学与人类生活密切相关。
重庆18中2018-2019学年高一化学期末调研测试题
重庆18中2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确．．．的是（）A．用分液漏斗分离CCl4与水B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥CO2D．用蒸馏水区别酒精与苯2．下列叙述中，正确的是A．SO2在空气中易被氧化为SO3B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C．SO2与SO3都能与水剧烈反应D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能3．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO24．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定含钠元素5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有6．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( ) A．氧化钙 B．铜C．二氧化硅 D．硅7．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应8．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶310．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+化学(含答案)
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C ．Fe 2+ 、H +、Na +、NO 3－D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾的净水原理：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH －+O 2↑C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 molNa 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N AC ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2直至过量B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤 B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量Cu 粉，过滤 C ．SiO 2中混有Al 2O 3：加入过量盐酸充分反应，过滤D ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往溶液中通入过量CO 2气体11．下列实验现象描述错误．．的是12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
2017-2018学年重庆市第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题2017.11化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Ag108 Ba137I卷(选择题，共63 分)一、选择题(本题包括21个小题，每题3 分，共63 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】乙醇为易燃液体。
A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。
故选C。
2. 下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 量筒D. 容量瓶【答案】B【解析】A. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。
故选B。
点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。
其余加热时垫石棉网。
3. 下列各组物质分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；B.氢硫酸是酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，氧化铜属于氧化物，故正确；C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误。
故选B。
4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系【答案】A【解析】A.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。
《重庆一中学高一上学期期末考试(化学)》
重庆一中2018-2018学年高一上学期期末考试<化学）2018.1说明：1.化学试卷共6页，全卷满分120分，时间100分钟。
2.请将选择题答案填凃在机读卡上,卷二答在答题卷上。
H—1C—12N—14O—16S—32 Cl—35.5Na—23 Fe—56 Mg—24 Cu-64 Al-27 Ba-137 b5E2RGbCAPⅠ卷<选择题共54分）一．选择题<每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是A．N2 B．C12 C．SO2 D．NO22. 对下列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质 B．纯碱、烧碱均属于碱C．Na2SO4·10H2O属于纯净物 D．NaHSO4在溶液中能电离出H，它属于酸3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH>3④Al ⑤FeOA．只③④B．只②③④C．只①②③④ D．全部4. 下列叙述错误的是A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体p1EanqFDPwB．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．Na2O2 可在潜水艇中作为提供氧气的来源物5.<原创）下列叙述正确的是A.硅单质是半导体，故它属于非电解质B.实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜6.SO32-能将XO(OH>3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂DXDiTa9E3d离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为A．-2价B．-1价C．0价D．＋1价7.将 4.28g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
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2017-2018学年重庆18中高一第一学期期末考试化学试卷考试说明: 1.考试时间90 分钟2.试题总分100 分3.试卷页数7 页可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关: 下列有关说法中错误的是A.节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C.纯净的氧化硅是生产光纤的基本原料D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品标志，应贴在盛装液氯的钢瓶上的是3.下列物质中，不属于电解质的是A.Cl2 B.H2SO4C.NaOHD.NaCl4.下列分离物质的方法不正确．．．的是A.用过滤的方法除去粗盐水中的沙粒B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAB.常温常压下，11.2L 氢气中所含原子数为NAC.常温常压下，32g含03和O2的混合气体中氧原子数目为2NAD.在0.1L1mol•L1-的KSCN溶液中，所含K+数目是O.1NA 6.下列与胶体有关的说法错误的是A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 可以做净比剂B.向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液可制备Fe(OH)3胶体C.用光束照射氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾均可产生丁达尔现象D.硅酸溶胶中分散质微粒直径在1~100nm之间7.在无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是A.CO3-2、、Ba+2、NO3-、Cl- B.Na+、K+、Fe+3、so4-2C.Na+、K+、SO4-2、Cl- D.Na+、K+、siO3-2、ClO-8.下列试剂保存方法错误的是A.漂白粉应隔绝空气密封保存B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.金属钠可以存放在石蜡油或煤油中D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶保存9.中央电视台财经频道《是真的吗》栏目报道: 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有Fe+2，现榨的苹果汁在空气中由于Fe+2变为Fe+3而变黄。
若榨汁时滴入儿滴柠檬汁(含维生素C)，可有效防止苹果汁变黄，一这洋明维生素C具化A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性1O.下列叙述正确的是A.NaOH和Na2CO3固体溶于水显碱性，所以二者都属于碱B.NaHSO4固体溶于水显酸性，所以NaHSO4属于酸C.Fe 在高温下能与水蒸汽反应生成H2和Fe(OH)3D.Al2O3即能与强酸也能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应: CO3-2+2H+=H2O+CO2↑B.向NaOH溶液中滴入少量的NaHCO3溶液: OH-+H+=H2OC.向AlCl3溶液中加入氨水：Al+3+ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.将氯气通入FeCl2溶液: Fe+2+Cl2= Fe+3+2Cl-12.下列物质间按箭头方向转化不能通过一步反应完成的是A.Na→Na2O2B.Al(OH)3→NaAlO2C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Si02→H2SiO313.除去下列括号中的杂质，选用的试剂和方法不正确的是A.NaHCO3固体(Na2CO3): 过量HCl,蒸发结晶B.Fe2O3(Al2O3): 过量NaOH 溶液，过滤C.CO2(HCl): 饱和NaHCO3溶液，洗气D.FeCl2溶液(FeCl3): 过量Fe 粉，过滤14.下列对有关实验装置示意图(省略部分夹持装置) 的叙述正确的是A.①可用于分离水和酒精的混合物B.②可用于稀释浓硫酸C.③可用于加热分解碳酸氢钠固体D.④可用于实验室收集Cl2下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是16.己知有如下反应:①-+=+3223l 2l 2O C Br C BrO②ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O③2Br - +Cl 2=Br 2+ 2Cl -根据上述反应，判断下列结论中错误的是 程会体朱外，常林过学业↓ A.Cl 2在①、③反应中均作氧化剂B.Cl 2在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性强弱的顺序为: BrO 3 ＞Cl03-＞Cl 2＞Br 2D.溶液中可发生离子反应: ClO 3-+ 6Br -+ 6H +=Cl -+ 3Br 2 + 3H 2O第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(12分)用适当的化学述语填空(1)0.2molCO2的质量为克，在标准状况下的体积是升。
(2) Na2O2用于呼吸面罩中作为氧气来源的化学方程式(写一个）。
(3) 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间的现象。
(4) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
该反应中氧化剂是。
生成0.1molI2转移电子的物质的量为 mol.18.(12 分) 实验室用NaOH 固体配制250mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题:(1) 配制250mL 1.0mol/L 的NaOH溶液，应选用容量瓶的规格为 mL: 用托盘天平称取NaOH 的质量 g。
(2) 除容量瓶、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有。
(3) 指出下图所示，转移溶液操作中的错误之处。
(4)在上述实验中，下列操作对配制的溶液浓度无影响的是 (单选)。
A.转移溶液前未冷却至室温B.定容时仰视刻度线C.洗涤容量瓶后未干燥即用来配制溶液D.转移溶液时有少量溶液溅出(5) 下列操作正确的 (单选)。
A.容量瓶使用前先要检查是否漏水B.为减少误差可以直按将准确称量的NaOH 固体投入容量瓶溶解C.定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D.将NaOH 固体放在滤纸上称量(6) 取上述准确配制的NaOH溶液20mL,通入标准状况下336mLCO2充分反应后，所得溶液中的溶质包含 (填化学式)19.(14 分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO.Si02)可用于制备纯净FeSO4·7H2O晶体，制备流程如下:(1) 酸溶时通常加入过量稀硫酸．．．．．。
请写出发生的离子方程式：(2) 滤渣(2)滤渣1的成分为 (填化学式)。
(3) 请写出滤液1加入还原剂A 后Fe+3发生的离子方程式: 。
检测发现滤液1所含离子的浓度见下表:则每升溶液消耗还原剂A 的质量为 g。
(4) 滤液2 经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥可获取FeSO4·7H2O晶体，洗涤时通常要用冰水．．洗涤，其目的包括: ①除去晶体表面附着的H2SO4等可溶性杂质②。
3团分法知通班HOM 新健公4人时0(5) 检验制得的FeSO4·7H20中是否残留有Fe2(SO4)3,需用到的试剂包括蒸馏水和(填化学式)。
20.(14 分) 实验室用如图装置制取氯气，并进行实验。
回答下列问题:(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2,实验过程中加热时B 中的化学方程式。
(2) D 中盛有浓H2SO4,其作用是。
(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，实验过程中E 和F 出现不同的实验现象，对比现象的差异可得出的结论是。
(4) G 处的现象是。
(5) H中反应的离子方程式为。
(6) 实验完成后，取C 中溶液做下列实验，下列叙述不正确的是 (单选)。
A.加入NaHCO3固体，有无色气体产生，说明C溶液含有H+B.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明C溶液含有Cl-C.加入FeCl2溶液，溶液变黄色，说明C溶液具有强氧化性D.加入少量含酚酞的NaOH 溶液，红色褪去，说明C溶液具有漂白性(7)家庭中常用消毒液( 主要成分NaClO) 与洁厕灵(主要成分盐酸) 混合会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式: 。