2024届江苏省常州市溧阳市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

2024届江苏省常州市溧阳市化学高一第一学期期末综合测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是( )
A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液
B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液
C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液
D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液
2、下列物质中，属于纯净物的是()
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
3、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()
A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C．4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2O
C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
5、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的
是（）
A．Na+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+
6、某实验需1mol·Lˉ1 NaOH 溶液90mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
①②③④⑤⑥
下列说法正确的是
A．用托盘天平称取3.6g 氢氧化钠固体
B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸
8、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）
A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体
B．元素Z、W的最高正价均为＋7价
C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟
D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
9、已知SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将0.09molCl2通入100mL 含a molNaI与a mol Na2SO4的混合溶液中，有0.25a mol的NaI 被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应)，则下列说法正确的是
A．物质的还原性Iˉ >SO32ˉ
B．NaI 与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/L
C．通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
D．若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化
10、下列有关叙述中正确的是
①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
A．②④B．①③C．②③D．①④
11、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是
A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的氨水与氢氧化铝
12、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
13、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：1
14、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤
15、用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5N A
B．1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3N A
C．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3N A
D．11.2 L NH3所含的分子数为0.5N A
16、下列物质的分类正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
17、2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
A．过滤
B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应
D．蒸发
18、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
19、已知aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c 的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
20、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3 ④ Al
A．③和④B．①②③C．②③④D．①②③④
21、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）
A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
B．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
C．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O
D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
22、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C 呈黄绿色。

化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。

(2)反应①的离子方程式为_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。

这说明单质C 的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。

24、（12分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：
（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。

（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。

（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。

（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。

写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

25、（12分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：
⑴试管中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________。

⑵烧杯中可观察到的现象是：
________________________________________________。

⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。

则正确的操作为③→_______→_______→_______②。

（填各步操作的序号）。

NaHCO3
26、（10分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。

下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。

左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。

试回答：
（1）A仪器的名称是_____________________；
（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________；
（3）气体通过装置C目的是________________；
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；
（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；
（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；
（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

27、（12分）某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

（2）B中碱石灰的作用是__。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

（4）①该装置存在明显的缺陷是__。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

28、（14分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

29、（10分）I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。

某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。

请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有
___________(填离子符号)。

（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。

（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。

II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为
________。

（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。

实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。

【详解】
A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；
C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；
答案选A。

2、C
【解析】
①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；
③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。

故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。

3、A
【解析】
依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，
A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；
B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；
C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2
Mn2++（SCN）2↑+2H2O能
够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；
故选A。

4、D
【解析】
A. 锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；
B. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B错误；
C. 金属铝加入到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2−+3H2↑，故C错误；
D. 铜粉加入到氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D。

【点睛】
判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

5、D
【解析】
Na2O2加入溶液中，先和水反应生成NaOH和氧气，Na+增多。

Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入过量盐酸后，Fe(OH)3和HCl反应生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3，加入过量盐酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+减少，Fe3+增多。

Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2，再和过量盐酸生成AlCl3，所以Al3+数目几乎不变。

故选D。

6、D
【解析】
A．需要1mol•L-1NaOH 溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，故B错误；
C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c c=n
V
可知溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺
序为：③②④⑥①⑤，故D 正确； 故选：D 。

7、A 【解析】
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【详解】
A 、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A 正确；
B 、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B 错误；
C 、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；
D 、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D 错误； 答案选A 。

【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

8、C 【解析】
元素X 的单质是空气中体积分数最大的气体，X 是N 元素；Z 是元素周期表中非金属性最强的元素，Z 是F 元素；Z 和W 是同族元素，W 是Cl 元素；R 的最外层电子数是最内层电子数的一半，R 是K 元素；X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大，所以Y 是O 元素。

【详解】
A. 元素N 和O 形成的化合物中，NO 2为红棕色气体，故A 错误；
B. F 元素没有正价，故B 错误；
C. NH 3与HCl 相遇会生成白烟NH 4Cl ，故C 正确；
D. 化合物K 2O 2中的阴离子是2-
2O ，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D 错误； 9、C 【解析】
由信息可知还原性：2-3SO >I -，通入Cl 2先发生2-3SO +Cl 2+H 2O=2-
4SO +2H ++2Cl -，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化，由电子守恒可知，此时发生82-3SO +2I -+9Cl 2+8H 2O=82-
4SO +I 2+16H ++18Cl -，以此来解答。

【详解】
A ．由2-3SO +I 2+H 2O═2-4SO +2I -+2H +可知，S 元素的化合价升高．I 元素的化合价降低，则还原性：2-
3SO >I -，故A 错误；
B ．由电子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a mol ，a=0.08mol ，NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为c=0.8mol/L ，故B 错误；
C ．通入 0.09molCl 2 发生反应时有 0.25a mol 的 NaI 被氧化，则离子方程式为：
82-3SO +2I -+9Cl -+8H 2O═82-
4SO +I -+16H ++18Cl -，故C 正确；
D ．若再通入 0.07molCl 2，由还原性及电子守恒可知，Na 2SO 3还有0.01mol 未被氧化，故D 错误；
故选：C 。

【点睛】
氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3>Fe 3＋，还原性：I －>Fe 2＋>Br －)，如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl 2与FeI 2溶液反应时只有I －与Cl 2反应：2I －＋Cl 2=2Cl －＋I 2。

足量Cl 2与FeI 2溶液反应时溶液中的I －和Fe 2＋均与Cl 2发生反应：
2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －。

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

10、A
【解析】
①酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-，①错误；
②向KI 和KBr 混合溶液中，加入足量FeCl 3溶液，发生2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2，用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液生成AgBr 沉淀，则有淡黄色沉淀生成，②正确；
③向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I -＋Cl 2=I 2＋2Cl －，③错误；
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O ，④正确；
综上所述，②④正确，答案为B 。

【点睛】
由于HClO>HCO 3-向NaClO 溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO 3-。

11、B
【解析】
A 、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A 不选；
B 、NaOH 过量时二氧化硅可完全反应，故B 选；
C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；
D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。

故答案选B。

12、C
【解析】
①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；
③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。

综上所述，本题正确答案为C。

13、C
【解析】
盐酸的物质的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.4mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等。

以镁为例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，产生氢气的物质的量为
(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol。

但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol钠产生0.2mol氢气，故将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是4:1:1，故选C。

14、B
【解析】
除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。

【详解】
A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；
B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；
C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；
D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；
答案选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

15、B
【解析】
A. Na 2SO 3、H 2O 中都含氧原子， 1 L0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中含氧原子数为大于1.5N A ，故A 错误；
B. Na 2O 2中的阴离子是O 22-，1 mol Na 2O 2中阴阳离子总数为3N A ，故B 正确；
C. NO 2和N 2O 4的最简式都是NO 2， 4.6 g NO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数=A 4.6g 246g/mol
N ⨯⨯=0.2N A ，故C 错误； D. 非标准状况下，11.2 L NH 3的物质的量不一定是0.5mol ，故D 错误；
选B 。

16、C
【解析】
A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A 错误；
B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B 错误；
C.物质分类正确；
D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D 错误；
故答案为C 。

17、A
【解析】
A ．过滤在太空的失重状况不能完成，A 符合；
B ．固体混合可在太空的失重状况下完成，B 不符合；
C ．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，C 不符合；
D ．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，D 不符合；答案选A 。

18、D
【解析】
A ．NaOH 吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba （OH ）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A 正确；
B ．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN 溶液，溶液变红，说明变质，B 正确；
C ．KI 易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C 正确；
D ．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D 错误；
答案选D 。

【点晴】
把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的
考查。

注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

19、D
【解析】
根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。

20、D
【解析】
①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选①；
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选②；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选③；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选④；
选D。

【点睛】
本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了物质性质，注意两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐与强酸、强碱都反应。

21、B
【解析】
A．反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O对应的离子方程式为
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不选；
B．反应Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH对应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B选；
C．反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O对应的离子方程式为
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不选；
D．反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选；
故答案为B。

【点睛】
考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

22、C
【解析】
气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，据此分析解答。

A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；
B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；
C、二者的物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故C正确；
D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误。

答案选C。

【点晴】
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。

利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

二、非选择题(共84分)
23、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑产生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-强4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成的K为NH4Cl，反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G可能为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，则
（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2；
（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）K为NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；
（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

24、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 能3Fe＋8H＋＋2NO3－=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(1). 若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2). 若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
(3). 若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(4). 若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋
＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。

25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊④①⑤
【解析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。

⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。

即③→④→①→⑤→②。

点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。

26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】
A和B即实验室制氯气的装置，C中浓硫酸起到干燥作用，D中即装有铁粉，和氯气反应得到三氯化铁，再来看右边的装置I和装置II，两者都是为了收集凝华下来的氯化铁，装置I比较容易造成导管堵塞，因此不是最理想的，装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，据此来分析即可。