人教版九年级下册化学知识点提纲

人教版九年级下册化学知识点提纲
第八单元金属和金属材料
一、金属和合金
金属材料：金属材料包括以及它们的。

1、金属的物理性质：在常温下一般为固态（为液态），大多数金属呈银白色(呈红色，金呈黄色）；都有延展性、导电性、导热性。

2、地壳中含量最多的金属元素——铝（Al），人体中含量最多的金属元素——钙(Ca)
目前世界年产量最多的金属——铁（铁(Fe)＞铝＞铜(Cu)）
3、金属的应用：物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源、是否美观等。

4、合金：①是混合物。

②常见的合金：生铁、钢、黄铜、青铜
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点，合金的抗腐蚀性强。

二、金属的化学性质（活泼性：活动性的强与弱）识记K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强到弱）1、金属与氧气的反应（大部分金属能与氧气反应，但反应难易程度不同）
（1）常温下（镁、铝）：2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3（铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化）。

（2）高温下（铁、铜）3Fe+2O2Fe3O4（黑色固体）2Cu+O22CuO（黑色固体）
金：（真金不怕火炼），在高温时黄金也不与氧气反应。

总结：从与氧气反应的难易程度可以判断金属的活动性，如上活动性：镁、铝> 铁、铜> 金2、金属与酸的反应（活泼金属＋酸= 盐＋H2↑）(条件：金属活泼性大于氢的金属)
Mg +H2SO4=MgSO4 + H2↑Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑（反应很剧烈，放热明显）
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑(反应速率适中)
Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑（反应缓慢，溶液变成浅绿色）
Cu +H2SO4≠Cu+HCl≠(金属铜与酸不反应)
注意：①从与酸反应的难易、剧烈程度可以判断金属的活动性：Mg > Zn >Fe > Cu
②铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价，其溶液呈浅绿色
③补充：2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+ 3H2↑2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑
3、金属与盐溶液的反应（金属1＋盐1=金属2＋盐2）（条件：活泼性:金属1>金属2,盐为可溶性盐）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （Fe > Cu）Cu+ 2 AgNO3= Cu(NO3)2 +2 Ag (活泼性：Cu>Ag)
Fe + Mg SO4≠ (活泼性Fe <Mg,不符合条件，故此反应不能发生)
注意：①从金属与盐溶液的反应也可以判断金属的活动性
②铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价，其溶液呈浅绿色，另Fe3+的盐溶液
是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的
③拓展：在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合
溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

★★★4、置换反应：单质+化合物= 单质+化合物（如上述2,3中的反应皆为置换反应）
5、学会比较金属的活动性强弱（略）
三、金属资源的利用和保护
1、大部分金属矿石在自然界中以化合物的形式存在，而少部分（如金、银）以单质的形式存在（化学性质不活泼）。

2、常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3：红棕色）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）等。

3、铁的冶炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
现象：氧化铁由红棕色变黑色，澄清石灰水变浑浊。

注意事项：①开始实验时，先通CO，再点燃酒精
喷灯；②结束实验时，先熄灭酒精喷灯，继续通入
CO至试管冷却；
③后面酒精灯的作用：点燃一氧化碳，防污染空气
4、铁生锈的条件及防护
铁生锈的条件：金属铁和空气、水蒸气同时接触，发生化反应，生成铁锈（主要成分：Fe2O3）
防止生锈的原理：隔绝空气或水蒸气
防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品的洁净、干燥；②擦干后涂一层保护膜，如刷漆、涂油；
③电镀其它金属（铬）或制成不锈钢等。

金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品。

（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
第九单元溶液
一、溶液（概念、特征、组成）
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

特征：均一的、稳定的、混合物。

组成：溶剂和溶质。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

最常见的溶剂：水，其他的溶剂：酒精、汽油等
溶质：被溶解的物质叫做溶质。

溶质分散前可以是固体、液体或气体。

注意：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
2、常见的溶液及组成的判断：例如
澄清石灰水（Ca(OH)2+H2O）稀硫酸(H2SO4+H2O) 稀盐酸(HCl+ H2O)
碘酒(碘+酒精) 硫酸铜溶液(CuSO 4+H 2O) 氯化钠溶液(NaC l+H 2O )
3、物质在溶解时的吸热或放热现象 ①某些物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） ②某些物质在溶解过程中吸收热量，使溶液的温度降低。

（例如硝酸铵）
③氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

拓展：氧化钙与水反应放出大量的热。

CaO+H 2O=Ca(OH)2---放热反应
4、乳化现象 ①洗涤剂具有乳化作用，可用于清除油污。

②汽油能清除油污，是由于油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

二、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：某种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质
2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（一般情况：溶解度随温度升高而增大的物质）
注意：极少数溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙）不饱和溶液与饱和溶液的转化如下，
3、结晶（已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出）
①蒸发溶剂结晶法（适用于溶液的溶解度受温度影响小的物质，例如海水晒盐提纯氯化钠）
②冷却热饱和溶液结晶法，也叫降温结晶（适用于溶液的溶解度受温度影响大的物质，例如硝酸钾）
三、固体的溶解度及溶解度曲线
1、固体的溶解度的四要素：
①一定温度下 ②100g 溶剂里 ③达到饱和状态 ④所溶解的溶质质量（即溶解度，单位通常为g ）
2、影响溶解度大小的唯一外因：温度（溶解度必须指明温度才有意义）
3、溶解度曲线（溶解度随温度变化的曲线）如右图及常见试题
（1）、t 3℃时A 的溶解度为 ，在 t 3℃把30克A 放入50克水中，
（2）、所得溶液的质量为 ，溶质质量分数为 （保留一位小数）（3）、P 点的的含义是：
（4）、t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 。

（5）、A 溶液中含有少量B ，提纯获得A 晶体可用 的方法；
B 溶液中含有少量的A ，适宜采用 的方法获取晶体B 。

（6）、t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 升温、恒温蒸发溶剂、加溶质 降温、加溶剂 氢氧化钙不饱和溶液
氢氧化钙饱和溶液 123 s /g。