陕西省黄陵中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(普通班)

陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通
班）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜 B．打磨磁石制指南针
C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁
2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是
A B C D
3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃
4．下列叙述正确的是
A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜
5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤
B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．焰色反应属于复杂的化学变化
6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是
A.稀盐酸
B. BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba(OH)2溶液
7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A ．23
3Ba HCO NO K --＋＋、、、
B ．2243S Na Cu O NO --
＋＋、、、
C ．24Na K SO Cl -＋＋－
、、、 D ．224
Mg Na SO Cl -
＋＋－、、、 8.工业上利用反应3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl 2的强氧化性
C.该反应NH 3被还原
D.生成1mol N 2有6mol 电子转移
9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的原子数为3N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +
数目为0.02N A C ．5.6g 铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N A D ．0.5mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A 10.已知如下三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是 A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu
11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe (OH)3+ClO -+OH -→FeO 4n-+Cl -+H 2O(未配平)。

则有关叙述不正确．．．
的是 A ．已知FeO 4n-
中Fe 的化合价是+6价，则n=2 B ．每产生1molCl -，转移2mol 电子
C ．FeO 4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe 3+
，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D ．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
12．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（ ）
A ．硅酸钠
B ．碳酸钠、硅酸钠
C ．碳酸钠、二氧化硅
D ．二氧化硅 13．给下列溶液中通入CO 2气体，不可能产生沉淀的是 A ．氯化钙和硝酸钡的混合液 B ．水玻璃
C ．澄清石灰水溶液
D ．碳酸钠饱和溶液 14.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋
=Fe 2＋
＋2Fe 3＋
＋4H 2O
B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O
C ．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3+＋3H 2O
3H +＋Fe(OH)3
D ．将0.2 mol ·L －1
的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol ·L －1
的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋
＋3SO 42－
＋3Ba 2＋
＋6OH －
=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
15.某离子反应涉及H 2O 、ClO -、NH 4+
、H +
、N 2、Cl -六种微粒．其中c （NH 4+
）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（ ）
A ．反应的还原产物是N 2
B ．消耗1 mol 氧化剂转移电子3 mol
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D ．反应后溶液的酸性明显增强 16．下列离子方程式书写正确的是
A ．CaCO 3与盐酸反应：CO 2－
3＋2H ＋
＝H 2O ＋CO 2↑ B ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －
＝2AlO －
2＋H 2O C ．Cu 与FeCl 3溶液反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ D ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋OH －
＝ClO －
＋HCl
17．锂海水电池的反应原理为：2Li ＋2H 2O ＝2LiOH ＋H 2↑，其示意图如图所示。

有关该电池工
作时说法错误的是 A ．金属锂作正极 B ．镍电极上发生还原反应 C ．海水作为电解质溶液
D ．可将化学能转化为电能
18．下列有关物质应用的叙述错误的是 A ．用Al(OH)3治疗胃酸过多
B ．用过氧化钠作潜水供氧剂
C ．用氧化镁制作耐高温材料
D ．用氧化铁制作蓝色外墙涂料
19．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的最低负价的绝对值与Z 的最高正价相等，W 与X 同主族。

下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z)>r (W)>r (X)>r (Y) B ．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C ．X 与Z 形成的化合物只有1种
金属锂
金属镍
用电设备
D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
20．某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。

取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为
A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3
C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)3
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题
21.（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

则：
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。

(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

(3)图中A对应的横坐标为______mL。

(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。

(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。

22.（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
SO Na+H+离子Fe3+Cu2+2
4
浓度/(mol/L) 2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c(H+)= mol/L.
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu、、 .
②试剂B是___________.
③操作③是、、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________.
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.
23．（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。

人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：
____________________________________________________________________。

②服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。

由此可推知，维生素C 具有________________(填化学性质)。

（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获
得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a 是___________，操作I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X 、Z 中都有同一种溶质，它们转化为溶液W 的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III 包括________________、________________、过滤、洗涤。

24.（10分）根据下流程图回答下列问题：
（1）过程①是为了除去粗盐中的24SO -、Ca 2＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
等杂质，若要除去24SO -
，则需要加
入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。

（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl 2溶液，则该反应的离子方程式为 。

（3）过程④反应的离子方程式
为 。

（4）若用CCl 4萃取溴水中的Br 2，分液时CCl 4层应从分液漏斗的 放出。

高一化学参考答案16．B 17．A 18．D 19．A 20．C
21.Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3：1 0.5mol/L 15
0.008 16mL
22.（1）0.01
（2）①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑
②硫酸
③蒸发浓缩、冷却结晶
④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）; 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑥12
23．（10分，除标明外，每空1分）
（1）A
（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分）②还原性
（3）①铁(Fe) 漏斗②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−（2分）③蒸发浓缩冷却结晶24.（1）BaCl2溶液; Na2CO3溶液
（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
SO ＋2Br－＋4H＋
（3）Br2＋SO2＋2H2O=2
4
（4）下口。