《快乐考生》高三化学总复习11-32生活中两种常见的有机物 基本营养物质
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CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O
。
④与碱反应
2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋2H2O
。 ⑤与盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
。
(2)酯化反应 如图所示：
实验现象：饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 无 色 透明的 油状 液体，且能闻到 果香味 。
[解析]
铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成
氧化铜， C2H5OH 能使灼热后的 CuO 还原为 Cu ： Δ C2H5OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量 Δ 不变； CO 也能使 CuO 还原为 Cu： CuO＋CO=====Cu ＋CO2，铜丝质量不变，硝酸、硫酸使 CuO 溶解，铜 丝的质量减小。
实验方法： 将铜丝绕成 螺旋 状，在酒精灯 外 焰上加热，看 到铜丝表面生成 黑 色的 CuO ， 再迅速把铜丝插入盛 有乙醇的试管里，看见铜丝表面 变红 ，反复多次，试 管内有 刺激性气味的 乙醛 生成。 乙醇发生反应的化学
Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O Δ 方程式为： 。
③被 KMnO4(H )或 K2Cr2O7(H )溶液氧化。
＋ ＋
(4)脱水反应 ①分子内脱水——消去反应 化学方程式为
浓H2SO4 CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O 170℃
实验室利用该反应制取 乙烯 。 浓 H2SO4 与乙醇的体积比为 3：1 。
②分子间脱水——取代反应 浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3CH2OH ――→ 化学方程式为 140℃
2．若乙酸分子中的氧都是 18O， 乙醇分子中的氧都 是 16O， 两者在浓 H2SO4 作用下发生反应， 一段时间后， 分子中含有 18O 的物质有( A．1 种 C．3 种 B．2 种 D．4 种 )
[答案] C
盘点三
油脂
1．油脂的概念
3.油脂的性质：油脂属酯类，能发生 水解 反应。 ①酸性条件 H2SO4 油脂＋水――→高级脂肪酸＋甘油 ②碱性条件——皂化反应 NaOH 油脂＋水――→高级脂肪酸钠＋甘油
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O
。
怎样证明某酒精为无水酒精？ 提示：取该试样适量于一试管中，加入无水 CuSO4 观察现象，若固体变蓝则酒精中含水，若不变蓝则为无 水酒精。
1．质量为 m g 的铜丝灼热后，立即插入下列物质 中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是( A．HNO3 C．C2H5OH B．CO D．H2SO4 )
必考部分 第十一章 常见有机化合物
第32讲
生活中两种常见的有机物 基本营养物质
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标
热点定位 1.乙醇、乙酸的主要性质 以及在日常生活中的应
1.了解乙醇、乙酸的组成
用。
和主要性质及重要应用。 2．酯化反应的反应原理 2．了解糖类、油脂、蛋 以及实验操作的相关分
当用碱作催化剂时， 生成的高级脂肪酸和碱作用生 成高级脂肪酸盐(一般是钠盐)， 高级脂肪酸钠 是肥皂 称
的主要成分， 所以 油脂在碱性条件下的水解反应 皂化反应。
3．(2013· 潍坊模拟)下图是某种含有 C、H、O 元素 的有机物简易球棍模型。 下列关于该有机物的说法正确 的是( )
A．该物质属于酯类 B．分子式为 C3H8O2 C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
反应的化学方程式为：
浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH Δ
酯化反应的实质： 羧酸分子脱 羟基 ，醇脱 氢 ，其余部分相互结合 成
酯 ，酯化反应属于 取代 反应的一种。
酯化反应的条件：浓硫酸 ，并 加热 。 酯化反应的特点： 可逆反应、存在化学平衡 。
4．酯化反应实验中应注意的问题 (1)试剂的加入顺序为： 乙醇→浓硫酸和冰醋酸 ，不能先加 浓硫酸 。 (2)浓硫酸在此实验中起 催化剂和吸水剂 的作用。 (3) 要用酒精灯 小心 加热，以防止乙酸和乙醇大 量 挥发 ，液体剧烈沸腾。
。Na 在液面 下 (“上”，“下”)，比与水反应 缓慢 (填“剧烈”或“缓慢”)，说明 乙醇的密度比 Na 小，
乙醇中—OH 的活性比水中羟基的活性弱
。
(2)取代反应 乙醇与氢溴酸混合加热发生取代反应， 化学方程式 Δ 为： C2H5OH＋HBr――→C2H5Br＋H2O 。 (3)氧化反应： ①可燃性：燃烧时火焰呈淡蓝 色。 ②催化氧化(常用的催化剂是 Cu 或 Ag )
(4) 输导乙酸乙酯蒸气的导气管 不能插入 饱和 Na2CO3 溶液中，以防止 倒吸 。 (5)用饱和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点 主要有：一是乙醇易 溶于水，二是乙酸易与Na2CO3 反应 生成易溶于水的 CH3COONa，三是降低乙酸乙酯溶解 度，这样便于乙酸乙酯分层析出。
(6)若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用 分液漏斗 进行分液，得到的上层油状液体即为 乙酸乙酯 。
白质的组成和主要性质及 析。 重要应用。 3．结合最新科技、生产 生活考查三种基本营养物 质的主要性质及应用。
理教材· 基础化
对应学生用书P192 习要点 夯基础
盘点一
乙醇
1．分子结构
2.物理性质
3.化学性质 (1)与 Na 反应放出 H2。
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 化学方程式为：
[解析]
由球棍模型读出该分子的结构简式为
，其分子式为 C4H8O2，属于酯， 在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与 H2 发生加成反应。
[答案] A
盘点四
糖类
12)分类：
[答案] BC
盘点二
乙酸
1．物理性质
3．乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离： CH3COOH H＋＋CH3COO－
乙酸是 弱 酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应放出氢气
2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑
。
③与碱性氧化物反应
。
④与碱反应
2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋2H2O
。 ⑤与盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
。
(2)酯化反应 如图所示：
实验现象：饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 无 色 透明的 油状 液体，且能闻到 果香味 。
[解析]
铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成
氧化铜， C2H5OH 能使灼热后的 CuO 还原为 Cu ： Δ C2H5OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量 Δ 不变； CO 也能使 CuO 还原为 Cu： CuO＋CO=====Cu ＋CO2，铜丝质量不变，硝酸、硫酸使 CuO 溶解，铜 丝的质量减小。
实验方法： 将铜丝绕成 螺旋 状，在酒精灯 外 焰上加热，看 到铜丝表面生成 黑 色的 CuO ， 再迅速把铜丝插入盛 有乙醇的试管里，看见铜丝表面 变红 ，反复多次，试 管内有 刺激性气味的 乙醛 生成。 乙醇发生反应的化学
Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O Δ 方程式为： 。
③被 KMnO4(H )或 K2Cr2O7(H )溶液氧化。
＋ ＋
(4)脱水反应 ①分子内脱水——消去反应 化学方程式为
浓H2SO4 CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O 170℃
实验室利用该反应制取 乙烯 。 浓 H2SO4 与乙醇的体积比为 3：1 。
②分子间脱水——取代反应 浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3CH2OH ――→ 化学方程式为 140℃
2．若乙酸分子中的氧都是 18O， 乙醇分子中的氧都 是 16O， 两者在浓 H2SO4 作用下发生反应， 一段时间后， 分子中含有 18O 的物质有( A．1 种 C．3 种 B．2 种 D．4 种 )
[答案] C
盘点三
油脂
1．油脂的概念
3.油脂的性质：油脂属酯类，能发生 水解 反应。 ①酸性条件 H2SO4 油脂＋水――→高级脂肪酸＋甘油 ②碱性条件——皂化反应 NaOH 油脂＋水――→高级脂肪酸钠＋甘油
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O
。
怎样证明某酒精为无水酒精？ 提示：取该试样适量于一试管中，加入无水 CuSO4 观察现象，若固体变蓝则酒精中含水，若不变蓝则为无 水酒精。
1．质量为 m g 的铜丝灼热后，立即插入下列物质 中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是( A．HNO3 C．C2H5OH B．CO D．H2SO4 )
必考部分 第十一章 常见有机化合物
第32讲
生活中两种常见的有机物 基本营养物质
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标
热点定位 1.乙醇、乙酸的主要性质 以及在日常生活中的应
1.了解乙醇、乙酸的组成
用。
和主要性质及重要应用。 2．酯化反应的反应原理 2．了解糖类、油脂、蛋 以及实验操作的相关分
当用碱作催化剂时， 生成的高级脂肪酸和碱作用生 成高级脂肪酸盐(一般是钠盐)， 高级脂肪酸钠 是肥皂 称
的主要成分， 所以 油脂在碱性条件下的水解反应 皂化反应。
3．(2013· 潍坊模拟)下图是某种含有 C、H、O 元素 的有机物简易球棍模型。 下列关于该有机物的说法正确 的是( )
A．该物质属于酯类 B．分子式为 C3H8O2 C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
反应的化学方程式为：
浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH Δ
酯化反应的实质： 羧酸分子脱 羟基 ，醇脱 氢 ，其余部分相互结合 成
酯 ，酯化反应属于 取代 反应的一种。
酯化反应的条件：浓硫酸 ，并 加热 。 酯化反应的特点： 可逆反应、存在化学平衡 。
4．酯化反应实验中应注意的问题 (1)试剂的加入顺序为： 乙醇→浓硫酸和冰醋酸 ，不能先加 浓硫酸 。 (2)浓硫酸在此实验中起 催化剂和吸水剂 的作用。 (3) 要用酒精灯 小心 加热，以防止乙酸和乙醇大 量 挥发 ，液体剧烈沸腾。
。Na 在液面 下 (“上”，“下”)，比与水反应 缓慢 (填“剧烈”或“缓慢”)，说明 乙醇的密度比 Na 小，
乙醇中—OH 的活性比水中羟基的活性弱
。
(2)取代反应 乙醇与氢溴酸混合加热发生取代反应， 化学方程式 Δ 为： C2H5OH＋HBr――→C2H5Br＋H2O 。 (3)氧化反应： ①可燃性：燃烧时火焰呈淡蓝 色。 ②催化氧化(常用的催化剂是 Cu 或 Ag )
(4) 输导乙酸乙酯蒸气的导气管 不能插入 饱和 Na2CO3 溶液中，以防止 倒吸 。 (5)用饱和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点 主要有：一是乙醇易 溶于水，二是乙酸易与Na2CO3 反应 生成易溶于水的 CH3COONa，三是降低乙酸乙酯溶解 度，这样便于乙酸乙酯分层析出。
(6)若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用 分液漏斗 进行分液，得到的上层油状液体即为 乙酸乙酯 。
白质的组成和主要性质及 析。 重要应用。 3．结合最新科技、生产 生活考查三种基本营养物 质的主要性质及应用。
理教材· 基础化
对应学生用书P192 习要点 夯基础
盘点一
乙醇
1．分子结构
2.物理性质
3.化学性质 (1)与 Na 反应放出 H2。
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 化学方程式为：
[解析]
由球棍模型读出该分子的结构简式为
，其分子式为 C4H8O2，属于酯， 在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与 H2 发生加成反应。
[答案] A
盘点四
糖类
12)分类：
[答案] BC
盘点二
乙酸
1．物理性质
3．乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离： CH3COOH H＋＋CH3COO－
乙酸是 弱 酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应放出氢气
2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑
。
③与碱性氧化物反应