15学年上学期高二期末考试化学试题(无答案)

重庆市大足三中2014—2015学年度第一期高二期末考试理科综合能
力测试卷
化学试题
注意事项：
1.本套试卷满分300分，考试时间为150分钟。

考生将选择题的答案写在第Ⅱ卷的方框内。

2.化学试题总分为100分，考试时间为50分钟。

第Ⅰ卷（满分60分）
一.单选题（本大题共15小题，每小题4分共60分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应属于吸热反应的是（）
A. C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2 6CO2+6H2O
酶
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2. 如下图所示，△H1=－39
3.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的
是（）
A. C（s.石墨）== C（s.金刚石）△H= —1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
3．下列物质中属于弱电解质的有（）
A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH4
4．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=−890.3kJ·mol-1
B．NaOH（aq）+ CH3COOH （aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）
△H = -57.3kJ/mol （中和热）
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH 起始温度和反应后终止温度
D．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = -571.6kJ/mol （燃烧热）
5．反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率v（x）为（）
A．v （O2）= 0.01mol·（L·s）–1
B．v （NO）= 0.008mol·（L·s）–1
C．v （H2O）= 0.006mol·（L·s）–1
D．v （NH3）= 0.002mol·（L·s）–1
6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g）△H＜
0。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）
①颜色②平均相对分子量③质量④压强⑤密度
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤
7．利用反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO 2（g）＋N2（g）△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．及时移走反应体系中CO2和N2
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，
且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）
C．NH4Cl（s）D．NaCl（s）
9．下列方程式书写正确的是
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
10. 25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为
A．6 B．5 C．12 D．13
11.．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
12．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）
A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
13．对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
14．下列有关说法正确的是（）
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大
C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
一、选择题答案填写在下面方框内（60分）
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
16．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动
17.（8分)
（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
18．（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列问题：
①滴定达到终点的现象是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
19.（共8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热.放热）。

（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是。

a. 增大压强
b. 降低温度
c. 加入适当的催化剂d．吸收水蒸气
（4）某温度下，平衡浓度符合下式: 9×c（CO2）·c（H2）＝10×c（CO）·c（H2O）试判断此时的温度为℃。

20.（共8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）== O+2（g）+ e—∆H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6（g）+ e—== PtF6—（g）∆H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—（s）== O2+（g）+ PtF6—（g）∆H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ = O2+PtF6—（s）的∆H=_____________。

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为
（相对原子质量C-12 H-1 O-16 ），。