高考化学二轮复习 巧训特训 第一周 选择题提速练试题01

魁夺市安身阳光实验学校第一周选择题提速练(三)
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是( )
A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃
解析：选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。

8．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

“绛矾”指( ) A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体
C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
解析：选C 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。

9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照比色卡读数
D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
解析：选D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。

10．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是( )
A ．苯乙烯的同分异构体只有和
B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面
D．苯乙烯的二氯代物有14种
解析：选D 选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还有如
等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，
苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。

11．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y 与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强。

W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z＞R＞Y
B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C．最简单氢化物的稳定性：W＞R
D．W的性质不活泼，自然界中有丰富的W单质
解析：选B 依据Z在短周期元素中金属性最强，推出Z为Na；据此推出W、R为第三周期元素，依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，知W原子的最外层电子数为4，故W为Si；X与W同主族，则X为C；依据Y与R 同主族，且R的原子序数是Y的2倍，推出Y为O，R为S。

简单离子半径：S2
－＞O2－＞Na＋，A项错误；Na与O可形成Na
2O、Na2O2，两者都是离子化合物，一定含有离子键，B项正确；非金属性：S＞Si，则最简单氢化物的稳定性：H2S ＞SiH4，C项错误；Si在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的Si，D项错误。

12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．电池工作时，能量的转化形式至少有三种
B．放电时，I－和I－3的浓度均减小
C．Y电极为电池的正极，发生的反应为I－3＋2e－===3I－
D．电池工作时，X电极上发生氧化反应
解析：选B 由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种，故A正确；由电池中发生的反应可知，I－3在正极上得电子被还原为3I－，后又在电池内部被Ru(Ⅲ)氧化为I－3，I－3和I－相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故B 错误；电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为I－3＋2e－===3I－，故C正确；由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，故D正确。

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
解析：选B 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05 mol·L－1Na2CO3溶液，由于CO2－3水解生成的HCO－3还可以继续水解，故c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)，A项错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B项正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO
－)＋c(CH
3COOH)，联立两式消去
c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D 项错误。

[难点多练·仅供自选]
某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH －)]关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．在该温度下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝2a＋1
B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00 mL
C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D．温度不变，加水稀释E 点溶液，
c C6H5COOH
c C6H5COO－
增大
解析：选C 酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。

A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，在此温度下，水的离子积K W＝
c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a,0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(H＋)＝
1×10－2a
0.1
mol·L－1，pH＝2a－1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V＝20.00 mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F点对应V＞20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，
c C6H5COOH
c C6H5COO－
＝
c C6H5COOH·c H＋
c C6H5COO－·c H＋
＝
c H＋
K a
，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，温度不变，K a不变，故
c C6H5COOH
c C6H5COO－
减小，错误。