2017-2018届上海市十三校高三3月第二次联考化学试题及答案
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是A．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“强水”的主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3B．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C．1mol对羟基肉桂酸与足量Na反应最多放出1mol H2D．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连）10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是选项实验目的操作方法原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。
上海市杨浦区2018届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题
3.5.杨浦区 2017 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 2018.03.28 相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 S — 32 I — 12740 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ A. 还原铁粉——银白色 B. Fe(OH) 3——红褐色 2. C. Fe(SCN )3 溶液——血红色 常温下， Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ A. 难挥发性 B. 吸水性 D. FeSO 4溶液——浅绿色 C . 脱水性 D. 强氧化性 4. A. 石油裂化 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ A. 氨易溶于水 C. 氨水显碱性 B. 石油分馏 B. 氨能与水反应 D. 氨易液化 C . 煤干馏 D. 纸层析 6. 7. 8. 9. A. Au B. Na C. Al D. Fe A. 工业上制备炭黑的原料 C. 能发生氧化反应 对碳原子核外两个未成对电子的描述，A. 电子云形状不同 C. 能量不同 共价化合物不可能（ A. 硬度很大 C. 由一种原子直接构属于人工固氮的催化剂A. 4N H 3 + 5O 2 揪 D井 4N O + 6H 2O C. 2N 2+ 3H 2噲垐 催化剂 加 热垐垐 加 压 垎垐 2 N H 3 B . D . B . 含极性键的非极性分子 分子中所有原子共直线 D. 在同一轨道 B. 常温下为气态 D . B . D . 溶于水产生阴阳离子 2NO+ O 2? 2NO 2 打雷闪电N 2+ O 2揪 揪 ? 2NO 与常10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（） A. 盐酸和 N aOH 溶液混合 B. CH 4在空气中燃烧 C. Al 与 Fe 2O 3反应 D. 电解水得到 H 2和 O 2 11. 涉及到 Al （OH ）3弱酸性的是（ ）A. Al 溶于强碱溶液B. Al 溶于强酸溶液 C. AlCl 3溶液和氨水混合 D. Al(OH) 3受热分解12. 对 C 2H 6和 C 5H 12的分析错误的是（） A. 互为同系物 B. C 2H 6失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构 C. C 5H 12的一氯代物可能只有一种 D. 2,2- 二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点 13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 导气管 a 起到冷凝回流的作用 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了（ ） A. 增大 N H 4 + 浓度 B. 生成 NaHCO 3C. 析出 NH 4Cl 晶体D. 降低 H C O 3- 浓度 15. 有机物 M ： CH 2 C Hn 可用作涂料。
上海市十三校高三第二次(3月)联考化学试题
上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间120分钟满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位．．．．。
相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64I 卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A 65%的酒精用于消毒B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C 明矾用于水的杀菌消毒D 从海水中提取可燃冰2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A CO2分子比例模型：B NH4I的电子式：C 乙醇的结构简式：C2H5OHD K+最外层电子排布式：4S24P63．下列关于化石燃料的说法正确的是A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D 煤的液化、气化属于均属于化学变化4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。
目前NH3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是A B H2NCH2CH2NH2 C (NH4)2CO3 D Na2CO35. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B 该合成氨过程不属于氮的固定C 空气、水、太阳能均为可再生资源D 断裂N2中的N≡N键会释放出能量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。
下列描述正确的是A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同B 构成晶体的两种微粒半径相等C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是A 有4种不同的伸展方向B 有14种不同运动状态的电子C 有5种不同能量的电子D有5种不同的运动范围8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A 镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑B 钙：CaO+CCa+CO↑C 锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D 汞：HgSHg+S9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
上海市普陀区高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题 Word版含解析
上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题1. 属于合金的物质是A. 石墨B. 水银C. 硬铝D. 明矾【答案】C【解析】石墨属于碳的非金属单质，纯净物，A错误；水银属于金属汞，是纯净物，不属于合金，B错误；硬铝属于铝的合金，属于合金，C正确；明矾为十二水合硫酸铝钾，纯净物，不属于合金，D错误；正确选项：C。
点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点:①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同系物D. 同位素【答案】A【解析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H3与H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；同分异构体要求分子式相同，H3与H2分子式不同，B错误；结构相似，组成相差n-CH2原子团的物质，C错误；同位素研究的对象为原子，不是单质，D错误；正确选项A。
3. 不属于化学变化的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石蜡的裂化D. 重油的裂解【答案】B【解析】煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，A错误；石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，B正确；石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化,C错误；重油的深度裂化，得到小分子不饱和烃，称为裂解，化学变化，D错误；正确选项B。
点睛：煤的干馏、液化、气化均属于化学；而石油的分馏、蒸馏为物理变化，石油的裂化、裂解均属于化学变化。
4. 不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成氨【答案】C【解析】氮气转化为一氧化氮，是氮元素的游离态转化为化合态，属于氮的固定；豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮；高温高压催化剂作用下，氮气、氢气合成氨属于氮元素的游离态转化为化合态，是氮的固定；利用氨气和二氧化碳合成尿素，氨气和尿素，均为化合态，不是氮的固定；综合以上，不属于氮的固定的是C；正确选项C。
上海市杨浦区2018届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题
井垐化垐 揪杨浦区 2017 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2018.03.28相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 I —127一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A. 还原铁粉——银白色C. Fe(SCN )3 溶液——血红色B. Fe(OH)3——红褐色D. FeSO 4 溶液——浅绿色2. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水C. 氨水显碱性B. 氨能与水反应D. 氨易液化5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（）A. 工业上制备炭黑的原料C. 能发生氧化反应B. 含极性键的非极性分子D. 分子中所有原子共直线7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同C. 能量不同B. 自旋方向相同D. 在同一轨道8. 共价化合物不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成9. 属于人工固氮的是（）D. 溶于水产生阴阳离子A. 4NH+ 5O 揪催化剂4NO + 6H OB. 2NO + O ? 2NO3 2 D 2 22C. 2N + 3H 噲 催垐剂垎 2NH22加热加压3D. N + O 揪打雷闪电? 2NO2 23浓度CH 2 CH10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（）A. 盐酸和 NaOH 溶液混合B. CH 4 在空气中燃烧C. Al 与 Fe 2O 3 反应D. 电解水得到 H 2 和 O 211. 涉及到 Al(OH)3 弱酸性的是（）A. Al 溶于强碱溶液B. Al 溶于强酸溶液C. AlCl 3 溶液和氨水混合D. Al(OH)3 受热分解12. 对 C 2H 6 和 C 5H 12 的分析错误的是（）A. 互为同系物B. C 2H 6 失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构C. C 5H 12 的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）A. 导气管 a 起到冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了（）A. 增大 NH4+ 浓度B. 生成 NaHCO 3C. 析出 NH 4Cl 晶体D. 降低 HCO -15. 有机物 M ：n 可用作涂料。
【全国大联考】【上海】 上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题(解析版)
上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题第I卷（选择题）1．属于合金的物质是A．石墨B．水银C．硬铝D．明矾【答案】C【解析】石墨属于碳的非金属单质，纯净物，A错误；水银属于金属汞，是纯净物，不属于合金，B错误；硬铝属于铝的合金，属于合金，C正确；明矾为十二水合硫酸铝钾，纯净物，不属于合金，D错误；正确选项：C。
点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点:①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
xk$w2．据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素【答案】A【解析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H3与H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；同分异构体要求分子式相同，H3与H2分子式不同，B错误；结构相似，组成相差n-CH2原子团的物质，C错误；同位素研究的对象为原子，不是单质，D错误；正确选项A。
3．不属于化学变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石蜡的裂化D．重油的裂解【答案】B点睛：煤的干馏、液化、气化均属于化学；而石油的分馏、蒸馏为物理变化，石油的裂化、裂解均属于化学变化。
4．不属于氮的固定的是A．在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B．打雷时氮气转变成一氧化氮C．氨气与二氧化碳反应生成尿素D．氮气与氢气合成氨【答案】C【解析】氮气转化为一氧化氮，是氮元素的游离态转化为化合态，属于氮的固定；豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮；高温高压催化剂作用下，氮气、氢气合成氨属于氮元素的游离态转化为化合态，是氮的固定；利用氨气和二氧化碳合成尿素，氨气和尿素，均为化合态，不是氮的固定；综合以上，不属于氮的固定的是C；正确选项C。
点睛;氮的固定：游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，即氮的单质(空气中的氮气)转化为氮的化合物的过程；有自然固氮、生物固氮、人工固氮等。
2017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编——有机化学((精校Word含答案版))
B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。
35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。
18普陀化学二模(含答案)
（2）写出反应 I 的化学方程式____________________________________。上述反应除主要得到 B 外，还可
能得到的有机产物是______________（填写结构简式）。
（3）写出肉桂酸的结构简式______________________。
（4）欲知 D 是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是____________________。
d、可能减小 e、可能不变
（2）为了提高 CO2 的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条） （3）向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2 和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气
体的物质的量减少了 20%，则 0～5min 内 CO2 的平均反应速率为_______________。
_______________________________________________。
24. 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生
产，它的一条合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
（1）反应类型：反应 II________________，反应 IV________________。
CO2 还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量 CO2 的生产环节又被 称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中 c(CO32-)的变化情况
为____________________。 （5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中 Cl- 离 子的实验操作。________________________________ 23. I.已知某纯碱试样中含有杂质 NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成 CO2 的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。
17-18上高三年级3模化学试题
2017-2018学年度上学期高三年级第三次模拟考试化学试题命题：高三备课组 审题：高三备课组 考试时间：90分钟 满分：100分第I 卷 客观题（共60分）一、单选题（每题3分，共20道题，60分）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数之比为3︰2B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2 N AC. 标准状况下，将3. 36 LCl 2通入1 L 0.2 mol/L FeBr 2溶液中，被氧化的Br -数目为0.1 N AD. 标准状况下，11 g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 N A 2．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. 122.4a mol L -⋅ B. 122400ab mol L -⋅ C. 12240036.5ab mol L a -⋅+ D. 110002240036.5ab mol L a -⋅+ 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.2mol·L －1的硫酸铝溶液中含有Al 3+和SO 42－的总物质的量为1molB. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C. 当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度为1 mol·L －1D. 20 ℃时，0.023 mol·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L －1 4．下说法正确的是A. NaHSO 4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO 4=Na ++HSO 4-B. pH=l 的无色溶液中能大量共存的离子有：CO 32-、Na +、Cl -、Ba 2+C. 能用 Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ 表示的化学方程式可以是：2Fe(NO 3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO 3) 2D. 铜片和稀HNO 3反应离子方程式为：Cu+4H ++NO 3-=Cu 2++NO↑+2H 2O5．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气6．在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3A. ①②③B. ①③C. ②③D. ①⑤8．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 ml 2 mol/LNaOH溶液，能使溶液中Cu2+恰好完全沉淀。
上海市十四校2017届高三第二次(3月)联考化学(解析版)
考试时间 60分钟满分100分考生注意：答题要求：所有答案必须涂在或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位．．．．。
相对原子质量H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列物质不属于合金的是（）A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜【答案】A【解析】金刚石是碳单质，不是合金，硬铝、不锈钢和青铜均属于合金，答案选A。
2．下列元素非金属性最强的是（）A．硅 B．磷 C．硫 D．砷【答案】C【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的是第三周期第ⅥA的S，答案选C。
3．能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸【答案】A【解析】A、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，A正确；B、乙烷是烷烃，和溴水不反应，B错误；C、乙醇含有羟基，与溴水不反应，C错误；D、乙酸含有羧基，和溴水不反应，D错误，答案选A。
【点睛】明确有机物中官能团的性质特点是解答的关键，注意常见有机物中能与溴水反应的一般含有碳碳双键或碳碳三键。
需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但发生的是萃取，属于物理变化，注意二者的区别。
4．下列物质中含有离子的是（）A．晶体硅 B．冰醋酸 C．液态氯化氢 D．铝粉【答案】D【解析】A．晶体硅是原子晶体，含有原子，A错误；B．冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C．液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D．铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D 正确，答案选D。
5．某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（）A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-2-丁烯 C．2-甲基-2-丁炔 D．3-甲基-1-丁炔【答案】C【解析】2-甲基丁烷的碳链结构为，则A．若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3-甲基-1-丁烯，A不选；B．若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2-甲基-2-丁烯，B不选；C．该物质不存在，C选；D．若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3-甲基-1-丁炔，D不选，答案选C。
(完整)2018年浦东新区高三化学二模试卷及参考答案
浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：C-12 O-16 K-39一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．12C和13C原子之间，相等的是A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．含有共价键的离子晶体是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2D．Na2O 4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和生成物总能量反应物总能量高三化学试卷第1页共6页高三化学试卷 第2页 共6页6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A ．水B ．稀盐酸C ．硫粉D ．硫酸铜7．氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是A ．氮气分子很稳定B ．氨气是极性分子C ．尿素属于铵态氮肥D ．闪电实现了大气固氮8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水B ．是碱性氧化物C ．可与水化合成Al(OH)3D ．可通过铝热反应生成9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．溴乙烷B ．乙酸乙酯C ．甲烷D ．乙炔10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量B ．原子个数C ．化学键D. 化合价11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是ABCD12．有关水的表述正确的是A ．电子式为H +O ........-H ][B ．是直线型分子C ．是非电解质D ．可以作氧化剂13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7B ．乙酸溶液能导电C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．乙酸溶液易挥发14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2SC ．原子半径：S ＞OD ．化合价：SO 2中S 为正价高三化学试卷 第3页 共6页15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB．生成127 g碘单质时转移的电子数为10N AC．28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2N A D．44 g CO2中共用电子对数为2N A 9．下列有关说法不正确的是A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
上海市虹口区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
上海市虹口区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。
下列说法正确的是A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）A．A B．B C．C D．D5．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物6．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸7．下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物8．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
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2017-2018-2018学年上海十三校高三测试化学试题(时间120分钟，满分150分) 03 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2．下列化学用语表示正确的是A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D．分子式中n(C)︰n(H)=n︰（2n+2）的物质不一定是烷烃3．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化4．下列有机化合物中沸点最低的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸5．下面对数据资料的利用不正确的是A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHB．乙醇：C 6H12O62C2H5OH+2CO2↑C．二氧化硫：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．原子半径：W＞R＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>WD．R、Z形成的化合物中可能含有共价键8．下列实验操作或现象分析正确的是9．2017-2018年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。
下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是A．a处通入氧气 B．b处为电池正极，发生了还原反应C．该装置中只涉及两种形式的能量转化 D．P-型半导体连接的是电池负极10．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A、②④B、①③⑤C、①④⑥D、②③11．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2 ，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大12．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃13．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态14．设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。
下列说法肯定错误的是A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pX=－lgc(X)。
下列说法正确的是A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)16．已知： P4(s)＋6Cl2(g)→4PCl3(g) + a kJ，P4(s)＋10Cl2(g)→4PCl5(g) +b kJ。
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)→PCl5(s)的反应热C．Cl－Cl键的键能为D．P－P键的键能为17．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。
下列说法正确的是A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2molD．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—→SO32—+ 2HClOC．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO—→ HCO3—+ HClOD．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能19．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：下列说法正确的是A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种20、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。
则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。
蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小21、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A H++ HA－；HA—H+ + A2－B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。
经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是A.若c＞b - a，则B.若 a + c＞b，则C.若b=a + c，则 w=0.5D.若a＜b-c，则第II卷（共84分）四、（共12分）卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH 3+3F2 NF3+ 3NH4 F利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；反应②： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞023、反应①中：非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向。
24、反应①中：物质所属的晶体类型有；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式。
25、反应②中：平衡常数表达式K= ，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b. S2的浓度减小c. I2的质量减小d. V(TaI4)逆增大26、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了 2.45 g，则I2的平均反应速率为。
27、某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示S x，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会（填增大或减小），其原因是。
五、（共12分）二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。