河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年下学期第一次统一考试化学---精校Word版含答案

实验部高一年级寒假学习效果检测考试
化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题共48分)
1．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。

有关“四中子”粒子说法不正确的是 ( ) A．该粒子不显电性 B．在周期表中与氢元素占同一位置C．该粒子质量数为4 D．一个该粒子质量比一个氢原子质量大2.下列说法中正确的是( )
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素
B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素
3．核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
5.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：（）
A．元素周期表中第1周期所有元素的原子 B．18O、31P、119Sn
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．27Al、19F、12C
6. 下列说法正确的是（）
A．同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同 B．不同元素的中子数必定不同
C．质量数相同的原子一定属于同一元素D．核外电子排布相同微粒其化学性质相同
7、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A ．CO 和O 生成了具有共价键的CO 2
B ．在该过程中，CO 断键形成
C 和O C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程
D ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应 8.下列化学用语的使用正确的是（ ）
A ．Mg 2＋的结构示意图：
B ．氚的原子符号：21H
C ．MgCl 2的形成：
D ．Cl 2的电子式：Cl ··Cl
9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A ．元素的原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．元素原子的电子层数呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
10．右图是周期表中短周期的一部分，A 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A ．B 为第二周期的元素 B ．C 为VA 族元素
C ．三种元素都为非金属元素
D ．B 是三者中化学性质最活泼的非金属
11．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A ．类铅元素原子的最外层电子数为6 B ．其常见价态为+2、+3、+4 C ．它的金属性比铅强，具有放射性 D ．它的原子半径比铅小
12．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 13．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（）
A．BeCl
2 B．PCl
3
C．PCl
5
D．NH
3
14．已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；
④HCl比H
2
S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

可说明氯比硫非金属性强的是( )
A．只有②④ B．②③④C．①②④ D．全部
15．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
16．下列关于化学键的说法正确的是（）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
二、填空题（共52分）
17.（11分）按要求填空：
(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 mol。

(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物为。

(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序
为HXO
4＞H
2
YO
4
＞H
3
ZO
4
，则元素非金属性由强到弱顺序为：；气态氢
化物的稳定性由强到弱顺序为：。

(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H
2
化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水
化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的金属性强的有 （5）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、2可得出的结论是 。

②实验2、3可得出的结论是 。

③实验3、4可得出的结论是 。

(6)下图表示由M 、Y 两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。

18．(10分
)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ; （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
，碱性最强的是 ，
呈两性的氢氧化物是
；(填写化学式)
（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是 ，用反应化学方程式证
明：。

19．(10分)+
A 、+
B 、-
C 、
D 、
E 5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电
子，已知它们有如下转化关系：①E D C A +→+-+；②
D C B 2→+-
+。

据此，回答下列问题：
（1）上述含10电子的四核阳离子为___ ____，含10电子的阴离子为_______。

（2）+
A 和+
B 的电子式+
A ____________、+
B ____________。

（3）-C 、D 、E 3种粒子结合质子
)(+H 的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_______ _____；这一顺序可用以下离子方程式加以说明： ①_____________________________________________； ②_____________________________________________。

20. (10分)X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

⑵Z、X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为__ _， B 的化学式为____________,Z 、X 两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为： ；
⑶硒（se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反
应的化学方程式为____
___。

1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为。

21（11分）．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。

(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______ ____
_(从原子结构角度加以解释)。

高一实验班 化学参考答案
1-5BDCCC 6-10AACDC 11-16CABBCB
17.(11分)(1). (1分)（2）． XH 3(1分)
(3) X>Y>Z (1分) HX>H 2Y ＞ZH 3(1分) (4).①②③(2分)
(5)①其他条件不变，硫酸浓度越大与铁反应的速率越快(1分)
②其他条件不变，接触面积越大(或铁表面积越大)硫酸与铁反应速率越快(1分) ③其他条件不变，反应温度越高硫酸与铁反应的速率越快(1分) (6)2MY 2＋Y 2
2MY 3(2分)
18．(每空1分，共10
（1）K (1分)，F (1（2）Ar (1分)，(1分)
（3）HClO 4(1分)，KOH (1分)，Al(OH)3 (1分) （4）Al 3+ (1分) （5）Cl 2(1分)，2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 (1分) 19.(10分)答案：（1）+O H 3(1分)；-OH (1分)
(2) ；(各1分，共2分)
（3）O H NH OH 23>>-(2分)；①
；(2分)
②O H NH O H NH 2433 +++
+
(2分)
20. (10分) (1)O (1分) 第三周第ⅢA 族(1分) Al ＞C ＞N ＞O ＞H (1分) (2)
(1分) N 2H 4 (1分) 硝酸铵(1分) (或其他合理答案)
(3) 34 (1分) H 2SeO 4 + 2NaOH = Na 2SeO 4 + 2H 2O (2分) (4) 2N A (1分)
21. (11分) (1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (1分) (2)A 、D (2分)
(3)除HCl 气体(1分) NaHCO 3溶液(1分)
(4) 打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D 中出现白色胶状沉淀后 (2分) Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(2分)
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱(2分)。