江西鹰潭2017-2018学年高三一轮总复习9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 Word版含答案

江西鹰潭2017-2018学年高三一轮总复习9月第二次理科综
合能力试卷化学部分试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、下列有关操作或判断正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2、在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ·mol﹣1
3、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）
2悬浊液鉴别③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能发生取代反应
D．一定条件下，⑤可以转化为③
4、向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SO
B．N点对应的溶液中：K+、NH、HCO、Cl﹣
C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NO
D．R点对应的溶液中：Na+、SO、NO、Cl﹣
5、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）
A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须
作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）
8、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为．
（2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b 、
c ．
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．9、硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是（填写字母）．
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是
．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．下图装置中实验仪器a的名称是．
方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（2）装置A中试剂X应选用．
（3）E装置的作用是．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为（结果保留一位小数）．
10、如图1是无机物A ﹣M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是地壳中含量最高的金属，K 是一种红棕色气体，E 是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：
（1）欲检验F 溶液中是否含有少量M ，可选择的试剂为 （填化学式）．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．
（3）某同学取F 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4（高铁酸钾），同时还生成KNO 2和H 2O ，该反应的化学方程式是 ．
（5）I 电池性能优越，I ﹣Ag 2O 电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为 ．
11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
化合物A （C 12H 16O 2）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。

C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。

B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

A B C +氧化Br 2 / P E 氧化2O / NaOH 已知：
请回答下列问题： （1）写出E 的分子式： 。

（2）写出A 的结构简式： 。

（3）写出F→G 反应的化学方程式： ，
该反应属于（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：。

①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；
）结构。

③不考虑烯醇（C C
OH
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。

写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。

参考答案
1.【答案】D
【解析】解：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，故B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，故C 错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．
2.【答案】C
【解析】解：根据题意，22gCO2通入1mol·L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol·L﹣1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol·L﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，故选C．
3.【答案】C
【解析】A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故
A正确；
B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；
D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确；故选C．
4.【答案】D
【解析】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误
C．S点AlCl3没有完全反应，Ag+、Cl﹣生成白色的氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
5.【答案】C
【解析】解：A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D 不符合；
故选C．
6.【答案】A
【解析】解：A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确；
B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；
C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误；
D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；
故选A．
7.【答案】C
【解析】A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；
C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故C错误；
D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故D正确；
故选C．
8.【答案】（1）AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ·mol﹣1；
（2）①1.7×10﹣4mol·L﹣1·min﹣1
② bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）；
③ 2（1﹣）×100%；50%；40%．
【解析】解：（1）因为AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（g）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ·mol﹣1，
故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ·mol﹣1；
（2）①起始时AX3和X2均为0.2mol，即n o=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为
120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：
=，n=0.30mol，
AX3（g）+X2（g）AX5（g）
初始（mol） 0.20 0.20 0
平衡（mol） 0.20﹣x 0.20﹣x x
（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30
x=0.10
v（ AX5）==1.7×10﹣4mol/（L·min），
故答案为：1.7×10﹣4mol·L﹣1·min﹣1
②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；
与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的，
故答案为：bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）；
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之
比就等于物质的量之比有：，n=，
AX3（g）+X2（g）AX5（g）
初始（mol） 0.20 0.20 0
平衡（mol） 0.20﹣x 0.20﹣x x
（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=n
x=0.40﹣n=0.4﹣
α=×100%=2（1﹣）×100%
∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%
αc=2（1﹣）×100%=40%，
故答案为：2（1﹣）×100%；50%；40%．
9.【答案】Ⅰ、C；
II、方案一：过滤；沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次；
方案二：饱和NaHCO3溶液；圆底烧瓶；
方案三：（1）偏小；
（2）NaOH溶液；
（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（4）88.3%．
【解析】Ⅰ、装置A用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，反应容器中的气体压强变大从而迫使稀盐酸与大理石分离，反应停止；放开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，发生化学反应生成二氧化碳；
装置B中大理石与盐酸无法完全分离，所以不能达到随用随停，故不符合；
装置C中用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故符合；
装置D中大理石与盐酸无法分离，所以不能达到随用随停，故不符合；
故答案为：C；
II、方案一：样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成碳酸钙沉淀，分离固液混合物的方法为过滤，洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2﹣3次；
故答案为：过滤；沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次；
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，
是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积，在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度最小，所以B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液；由装置图可知下图装置中实验仪器a为圆底烧瓶；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；圆底烧瓶；
方案三：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；
故答案为：偏小；
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH溶液；
（3）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；
故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g﹣83.4g=2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3～CO2
106 44
x 2.2g
=，解得 x=5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%
故答案为：88.3%．
10.【答案】（1）酸性KMnO4溶液；
（2）2：1；
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
（5）2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O．
【解析】解：FeS2与氧气反应生成Fe2O3与SO2，E是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，可
以转化得到D，则D为Fe2O3，A为SO2，A继续氧化生成B为SO3，C为B的水化物，则C 为H2SO4．ⅠI是地壳中含量最高的金属，则I为Al，I与氧化铁反应生成Fe与氧化铝，K 是一种红棕色气体，应为NO2，则L为NO，J为HNO3，硝酸与G反应生成M与NO，则G为Fe、H为Al2O3，M与C（浓硫酸）反应得到L（NO）与F，F与氢氧化钠反应可得Fe（OH）3，则G为Fe、H为Al2O3，M为Fe（NO3）2，F为铁盐．
（1）检验F（铁盐）溶液中是否含有少量Fe（NO3）2，亚铁离子具有还原性，可选择的试剂为：酸性KMnO4溶液，故答案为：酸性KMnO4溶液；
（2）反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）某同学取F（铁盐）的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，说明有碘单质生成，上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
（5）Al电池性能优越，Al﹣Ag2O电池用作水下动力电源，Al作负极，Ag2O/Ag为正极，在NaOH条件下反应得到偏铝酸钠、Ag与水，该电池反应的化学方程式为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，
故答案为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O．
11.【答案】（1）C4H7Br O2
（2）
(3)；取代反应（或酯化反应）
（4）
（5）
【解析】本题考查有机物分子式的书写、结构简式的书写、同分异构体、方程式的书写、化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明B是醇，A是酯，则C是羧酸，C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C 是对甲基苯甲酸，G含碳55.8%，含氢7.0%，则氧37，2%，碳、氢、氧原子个数比=，：：=2：3：1，相对分子质量为172，所以其分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰，说明G只有一种氢原子；B经过一系列反应后生成F，则B和F的碳原子个数相同，在加热浓硫酸作催化剂条件下，F反应生成G，则G是酯；
根据A和C的分子式知，B是含有4个碳原子的一元醇，B经过两次氧化生成D，D是羧酸，D和溴/P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，F自身发生酯化反应生成G，且G中只有一种H，所以G是含有两个甲基的环酯，F是2-甲基2-羟基丙酸，E是2-甲基2-溴丙酸，D是2-甲基丙酸，B 是2-甲基-1-丙醇，A是．
（1）通过以上分析知，（1）的分子式是C4H7Br O2
（2）；
（3）在加热、浓硫酸作催化剂条件下，F自身发生酯化反应生成G，反应方程式为：
（4）根据题意该同分异构体含酚羟基，满足条件的C的所有同分异构体是：
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质，F发生分子间反应生成链状酯，酯的结
构简式为：。