高中化学模块综合测评苏教版

模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列表格中各项都正确的一组是( )
【解析】不是电解质，醋酸为电解质；D 项，NaClO 为电解质。

【答案】 A
2．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) 【导学号：16380299】
A ．95Mo 原子核内有53个中子
B ．95Mo 原子核外有42个电子
C ．92Mo 、95Mo 、98Mo 互为同位素
D ．92Mo 、95Mo 、98Mo 的化学性质有较大的不同
【解析】 由图可知，95Mo 表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A 、B 正确。

92Mo 、95Mo 、98Mo 质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C 正确。

92Mo 、95Mo 、98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。

【答案】 D
3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子
B ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
C ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子总数为aN A
14
D ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
【解析】 1个O 2分子含有的电子数为16个，8 g O 2的物质的量为0.25 mol ，所以8 g O 2含有的电子数为0.25 mol×16＝4 mol ，A 正确；N 2和CO 的相对分子质量都是28，且每个
分子中都含有两个原子，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子个数为N A ，B 正确；1 mol CH 2中含有3 mol 原子，因此a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子数为
a ·N A 14×3＝3aN A 14
，C 错误；NO 2、CO 2都是一个分子中含有两个氧原子，D 正确。

【答案】 C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) 【导学号：16380300】
A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸，CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O
【解析】 由题意知小苏打NaHCO 3溶于水后发生电离NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，A 正确；B 选项中MgCO 3难溶于水不能拆开；C 选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为OH －＋CO 2===HCO －3；D 选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O 。

【答案】 A
5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A ．H ＋、Na ＋、NO －3、Cu 2＋
B ．Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4
C ．H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO －3
D ．NO －3、SO 2－4、K ＋、Mg 2＋
【解析】 A 项，Cu 2＋为蓝色；B 项，Ba 2＋与SO 2－4反应生成沉淀BaSO 4；C 项，Fe 2＋为浅绿色且被“H ＋＋NO －3”氧化。

【答案】 D
6．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是( ) 【导学号：16380301】
A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3
B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2
C ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4
D ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】 氧化铝不能一步到氢氧化铝。

【答案】 B
7．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )
A ．1∶7
B ．7∶1
C ．7∶8
D ．8∶7
【解析】 本题考查有关物质的量的计算。

设参与反应的CuSO 4、H 2SO 4的物质的量分别为x ，y ，则：
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
x x x
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
y y
由题意(x ＋y )·56 g·mol －1＝64 g·mol －1·x ＝a g ，解得x y ＝71。

【答案】 B
8．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是
( ) 【导学号：16380302】
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．FeSO 4
D ．Fe 3O 4
【解析】 根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO 的物质的量就越多。

1 g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为：
A.156＋16×1 mol；
B.0；
C.156＋32＋16×4×1 mol；
D.156×3＋16×4
×1 mol(Fe 3O 4也可以写为Fe 2O 3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO 。

【答案】 A
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D ．在Z 导管口有无色气体出现
【解析】 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，所以气体X 为CO 2和SO 2的混合气体，气体Y 为NO 2，NO 2通入BaCl 2溶液中发生反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，使溶液显酸性，CO 2不能被吸收，从Z 导管中出来的气体应该是CO 2
和NO的混合物，在导管口，2NO＋O2===2NO2，有红棕色气体出现。

HNO3具有强氧化性，能将通入的SO2氧化成SO2－4，洗气瓶中产生不溶于酸的BaSO4沉淀。

【答案】 C
10．下列实验中，所选装置不合理
．．．的是( ) 【导学号：16380303】
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
【解析】A项，Na2CO3溶液与CCl4不互溶，用分液，选③；B项，碘在CCl4中溶解度大，可用萃取，选③；C项，FeCl2与Cl2反应，可用洗气法除去Cl2，选⑤；D项，粗盐提纯需过滤、蒸发，选①②。

【答案】 A
11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是( )
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【解析】B项中无论Cl2过量还是少量，燃烧产物只有FeCl3。

其余各项根据反应的量关系不同，产物不同，都正确。

【答案】 B
12．下列选项中，符合下图所示关系的是( ) 【导学号：16380304】
A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系
B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系
C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
【解析】A项，气体摩尔体积在一定状况下是定值；C项，NaOH过量，Al(OH)3又溶解直至消失；D项，浓度与溶液体积无关。

【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。

(2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是__________________________。

(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________________________；
②BC段为_______________________________________________。

【解析】首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3和HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。

【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl
(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色
(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋4＋OH－===NH3·H2O
14．(14分)(2016·衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为___________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是
_______________________________________________
_______________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察
到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。

由此可知，实验室FeCl 2溶液需现用现配的原因是________，并且配制时应加入少量________。

【解析】 (1)Fe 在加热条件下可与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2。

(2)(3)根据Fe 与H 2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe 3O 4或Fe 3O 4与Fe 的混合物，与盐酸发生反应Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O ，可能的反应为2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；取溶液B 滴加KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe 3O 4，可能含少量Fe ；若不变红，则试管中一定有Fe 3O 4和Fe 。

(4)FeCl 2溶液与NaOH 溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。

(5)FeCl 2易被氧化而生成Fe 3＋
，故FeCl 2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。

【答案】 (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2 (2)A C
(3)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
(4)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ；
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(5)FeCl 2易被空气氧化为FeCl 3 铁粉
15．(14分)(2016·赣州高一检测)现有X 、Y 、Z 三种非金属元素，A 、B 、C 三种金属元素，有如下情况： 【导学号：16380305】
①X、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

②X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色。

产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。

③两摩尔X 的单质可与一摩尔Y 的单质化合生成两摩尔X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。

④Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液具有漂白性。

⑤A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。

⑥B 与Z 形成的化合物BZ 3溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。

⑦C 的单质与Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M 。

请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：XZ________，X 2Y________，M________。

(2)Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。

(3)A 的单质与Z 的单质反应的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。

(4)BZ 3与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。

(5)X 单质与Z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X 单质与Z 单质的体积比可能为________________。

【解析】 因为X 、Y 、Z 为非金属元素，单质在常温下为气体，结合②中火焰呈苍白色，知X 为H ，Z 为Cl ，XZ 为HCl 。

结合③中“X 2Y 常温下为液体”可知X 2Y 为H 2O ，Y 为O 。

④中发生反应为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，起漂白作用的为HClO 。

根据⑤中现象推出A 为Fe ，发
生反应为2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。

根据⑥中现象推出B 为Al ，BZ 3为AlCl 3，与过量NaOH 溶液反应离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O 。

根据⑦中M 的颜色知M 为Na 2O 2，则C 为Na 。

在第(5)小题中，H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl ，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因此只要V (H 2)∶V (Cl 2)≤1∶1，即Cl 2足量，则气体就能被完全吸收。

【答案】 (1)HCl H 2O Na 2O 2
(2)HClO (3)2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
(4)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
(5)V (X)∶V (Z)≤1∶1
16．(16分)某研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应：Na 2SO 3(固)＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，制备SO 2气体。

①利用如下图所示的装置，画出制备并收集SO 2的实验装置示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
_______________________________________________
_______________________________________________。

(2)将SO 2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是___________________________________________；
②溴水溶液，现象是___________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是__________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。

②原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。

③原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。

【解析】本题以SO2的实验室制备和性质探究为素材，涉及制备气体装置的设计、物质的检验、实验装置图的绘制、实验中异常现象的分析验证、常用仪器的使用等实验内容，综合程度很高，全面考查实验能力。

实验室制备SO2的反应属固液不加热反应，可用气体制备中熟悉的相应装置。

因为SO2易溶于水且有毒，所以要用向上排空气法收集并需做尾气处理。

SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；SO2通入Na2S溶液中：SO2＋H2O＋Na2S===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

影响SO2生成速率的因素有很多，可能H2SO4浓度小，生成的SO2溶于其中；由于Na2SO3易被空气中的O2氧化，所以贮存不当会变质等。

【答案】(1)①如下图所示：
②打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋开分液漏斗的活塞，缓慢滴加
(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体已变质
②硫酸浓度不够用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸溶液，涂在白纸上，若白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。