济南市历城区九级二模化学试题

2014年济南市历城区九年级二模化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷的密封线内。

第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题
【化学部分】
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
1．以下过程中只发生物理变化的是
A．天然气燃烧B．铜制品锈蚀C．太阳能热水D．铁矿石炼铁2．下列关于实验操作的说法中，不合理的是
A．CO还原氧化铁实验开始时，先通CO，后加热
B．把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释
C．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平
3．下列对相应微粒的描述中，错误的是
A．元素化合时常显+1价B．带2个单位正电荷
C ．原子核内有17个质子
D . 化学性质稳定
4．生活中处处离不开化学知识。

下列说法中，错误的是
A．洗洁精可去除油污，属于一种乳化现象
B．废旧电池中的化学物质能严重污染环境
C．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染
D．厨房煤气泄漏后马上打开排气扇通风，以防爆炸
5．创建卫生城市，市民自觉践行。

下列说法中，不正确的是
A．植物秸秆就地焚烧，卫生又省事B．健身器材表面涂刷油漆，美观又防锈C．垃圾分类回收，节约资源，产生价值D．植树种花，绿化社区环境
6．下列叙述中，不正确的是
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．石蜡在氧气中燃烧的反应属于氧化反应
C．CO2分子是由一个碳原子和一个氧分子构成
D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
a a o 沉淀质量/ 稀盐酸的质量/g g 7．某化学反应的微观过程如图所示。

下列说法中，不合理的是 A ．该反应属于置换反应 B ．化学反应前后，原子的种类不变
C ．物质丁的化学式是H 2O
D ．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1:3
8．以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A ．在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气
B ．用澄清石灰水验证CO 中混入的少量的CO 2
C ．用过量的CaCl 2溶液除去NaCl 溶液中的少量杂质Na 2CO 3
D ．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH 固体是否变质
9．有一物质X ，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液
中，产生的现象如下表。

则该物质X 是下列各项中的 加入物质
NaOH 溶液 氯化钡溶液 HCl 溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A ．CuO 固体
B ．(NH 4)2CO 3粉末
C ．稀硫酸
D ．CuSO 4溶液
10．将一定量的Zn 、Fe 混合粉末加入一定量CuCl 2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤
渣和滤液的判断中正确的是
A ．滤液中一定含Fe 2+
B ．滤液中一定含Zn 2+
C ．滤渣中加入稀盐酸产生气体 ，说明一定有铁
D ．滤渣不可能为三种金属
11．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸， 测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系， 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 A ．6.3% B ．7.3% C ．10% D ．17%
38．（4分）按要求从氮气、甲烷、氢氧化镁、一氧化碳、氯化钠、硫酸中选择合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。

（1）一种非金属单质 ； （2）一种非金属氧化物 ；
（3）一种难溶于水的碱 ； （4）一种可作为调味品的盐 。

39．（4分）据悉4月25日和26日，我市采用人工增雨作业，发射增雨火箭弹148枚，平
均降水量达到“中雨”量级。

某型增雨火箭弹长80cm ，玻璃钢外
壳，内装增雨剂碘化银。

增雨火箭弹发射升空后，碘化银（化学
式为AgI ）就会扩散成水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达
到一定体积后降落；残留的弹壳会在空中自爆，炸碎成小块飘到
地面，不会对人产生伤害。

请回答下列问题：
（1）玻璃钢属于 。

（选填“合金材料”、“硅酸
盐材料”、“复合材料”之一）
（2）小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”（C 2H 8N 2），它属于 （选填“有机物”
或“无机物”之一）。

偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为 。

（填最简整数比） 碳原子 氧原子 氢原子 一定条件下 3
甲 乙 丙 丁
（3）碘化银在光照作用下，能分解生成碘（I2）和另一种单质，化学方程式为。

40．（4分）我们学习化学的目的之一就是学会从化学的视角认识和分析生活生产中的一些问题。

（1）2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资
源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史
文化底蕴于一体，为5A 级景区。

①对泉水的下列说法中明显错误的是（填序号）
A．清澈的泉水是溶液B．蒸馏是净化程度很高的净水方法
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度D．过滤可以除去泉水中的可溶性杂质
②某化学小组的小泉同学取2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是。

③济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成的次氯酸（HClO）有较强的杀菌作用。

氯气（Cl2）和次氯酸中氯元素的化合价分别是。

（2）化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关。

下列说法错误的是（填序号）。

A．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素
B．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行
C．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
41．（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。

常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。

25
t1
（1）t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数25%（填“>”、“<”、“=”之一）。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“<”、“=”之一）。

（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用方法提纯甲。

（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
（4）在图Ⅱ实验开始阶段看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。

请你对此现象作出解释。

42．（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，仪器A 中发生反应的化学方程式为 。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D 1→C→D 2→D 3。

（已知：CuO+H 2 △ 2O ；D 1、D 2、D 3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D 1的作用是_____________________________________________。

②仪器A 中发生反应的化学方程式是 。

③反应完成后，装置D 2中浓硫酸的质量增重1.8g ，则氧化铜样品的纯度为 。

若不连接D 1，则计算出氧化铜样品的纯度将会_____________（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。

④若通过 的方法，即使不连接D 1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。

43．（7分）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 、CaCl 2中的一种或几种。

为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
（1）把气体D 能使紫色石蕊试液 。

（2）无色溶液E 中的酸根离子的符号是 。

（3）该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 ，一定不含有的
杂质是 。

（4）请写出过程④中发生反应的一个化学方程式 。

（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。

要确定它是否存在，可另
取溶液A 再实验。

请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）。

。

D E
B A Na 2CO 3样品 (一定量)
44．（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器
．．．．除烧杯、玻璃棒外，还必需有。

（2）滤液C中的溶质是，若向滤液C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程
式。

（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g , 计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
九年级化学试题参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A
38．（4分，每空1分）（1）N 2； （2）CO ； （3）Mg(OH)2； （4）NaCl 。

39．（4分，每空1分）（1）复合材料；（2）有机物、6:7；（3）2AgI===2Ag+I 2。

40．（4分，每空1分）（1）①D ；②泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体；
③0 ；+1（2）B 。

41．（5分）（1）<；（2）=；（3）降温结晶；（4）温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；（1分）乙物质的溶解度增大，固体减少。

（1分）
42．（7分，每空1分）（1）①ADE ；②2H 2O 2====2H 2O+O 2↑；（2）①干燥氢气；
②Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑；③80%；偏大；④测量反应前后C 装置玻璃管中固体质量减少。

43．（7分，每空1分）（1）变红色； （2）NO 3—； （3）Na 2SO 4；CuSO 4、CaCl 2；
（4）NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3； （5）取少量溶液A 于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸。

若产生白色沉淀，则说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠；若无明显现象，说明不含氯化钠。

44．（7分）(1) （1分）漏斗（或普通漏斗）
(2) （2分）氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（写化学式也可，少答得1分、错答不给分）； （1分）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 【或Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 】
（3）（4分）设要生成10.0g 碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH ……………………1分
106 100
x 10.0g
106 ： 100 = x ：10.0g
X=10.6g ………………1分
样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/12.0g×100% = 88.3% ………………1分
答：略
光照 MnO 2。