高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章 微考点62

1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低
D.将水加热,K w增大,pH不变
2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()
A.升高温度,可引起c点向b点变化
B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低
C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化
D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化
3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.图中a 、b 、d 三点处K w 间的关系：b>a>d
B.100 ℃,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10的稀氨水中,溶液中c (NH ＋
4)
c (NH 3·H 2O )减小,充分
反应后,溶液达到b 点
C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,可从a 点变化到c 点
D.加热浓缩a 点所示溶液,可从a 点变化到b 点 4.(2019·梅州模拟)T ℃时,向浓度均为1 mol·L
－1
的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH
传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )
已知：①HA 的电离常数：K a ＝c (H ＋
)·c (A －
)c (HA )－c (A －)≈
c 2(H ＋
)
c (HA )；②p K a ＝－lg K a 。

A.酸性：HA>HB
B.a 点对应的溶液中：c (HA)＝0.1 mol·L －
1,c (H ＋
)＝0.01 mol·L －
1
C.T℃时,弱酸HB的p K a≈5
D.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大
5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3.5×10－4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是()
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小
C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
6.(2019·广西钦州质检)常温下,浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点
7.(1)pH＝5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为________________。

(2)25℃时,将体积V a,pH＝a的某一元强碱与体积为V b,pH＝b的某二元强酸混合。

①若所得溶液的pH＝11,且a＝13,b＝2,则V a∶V b＝________________。

②若所得溶液的pH＝7,且已知V a＞V b,b＝0.5a,b值是否可以等于4 ________(填“是”或“否”)。

答案精析
1.B [A 项,向水中加入稀氨水,NH 3·H 2O 电离出NH ＋
4和OH －
,c (OH －
)增大,平衡逆向移动,错误；B 项,向水中加入少量固体NaHSO 4,NaHSO 4电离出Na ＋
、H ＋
和SO 2－
4,c (H ＋
)增大,平衡逆向移动,温度不变,K w 不变,正确；C 项,向水中加入少量固体CH 3COONa,CH 3COONa 电离出CH 3COO
－
和Na ＋
,CH 3COO －
与H ＋
结合成弱酸CH 3COOH,c (H ＋
)降低,平衡正向移动,错误；D 项,水的电离是吸热过程,将水加热促进水的电离,K w 增大,pH 减小,D 项错误。

] 2.C
3.D [水的离子积K w 只与温度有关,温度升高,K w 增大,温度：b>a ＝d,则三点处K w 间的关系：b>a ＝d,A 错误；100 ℃时K w ＝10－
6×10－
6＝10
－12
,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10
的稀氨水中,c (NH ＋
4)c (NH 3·H 2O )＝K b (NH 3·H 2O )c (OH －
),c (OH －)减小、K b (NH 3·H 2O)不变,则c (NH ＋
4)c (NH 3·H 2O )增大,充分反应后,氨水剩余,所得溶液呈碱性,故溶液不能达到b 点,B 错误；温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,NH ＋
4发生水解而使溶液呈酸性,而a 、c 点溶液均呈中性,故不能从a 点变化到c 点,C 错误；图中ab 直线上各点溶液均呈中性,加热浓缩a 点所示溶液,温度升高,水的电离程度增大,c (H ＋
)、c (OH －)均增大,故可实现a 点到b 点变化,D 正确。

] 4.D
5.B [常温下K a (HClO)<K a (HF),酸性：HClO<HF,曲线Ⅰ的pH 改变值大于曲线Ⅱ的pH 改变值,曲线Ⅰ为HF 稀释时pH 变化曲线,A 项错误；a 点HClO 溶液和HF 溶液的pH 相同,a 点c (HClO)大于c (HF),取a 点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液,消耗HClO 溶液的体积较小,B 项正确；a 点HClO 溶液和HF 溶液的pH 相同,即a 点两溶液中c (H ＋
)相等,此时与相同大小的锌粒反应的速率相等,C 项错误；酸溶液中OH －
全部来自水的电离,根据图像b 点溶液的pH 大于c 点溶液的pH,b 点溶液中c (H ＋
)小于c 点溶液中c (H ＋
),b 点对水的电离的抑制小于c 点,b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大,D 项错误。

] 6.B
7.(1)1
10
(2)①1∶9 ②是
解析 (1)稀释前c (SO 2－
4)＝10－
52 mol·L －1,稀释后c (SO 2
－4)＝10－
52×500
mol·L －1＝10－8 mol·L －1,c (H
＋
)稀释后接近10－7
mol·L －1
,所以c (SO 2－4)c (H ＋)＝10－8
mol·
L －
110－7 mol·L －1＝
110。

(2)①混合后溶液pH 为11,说明碱过量,则10－3
＝10－
1V a －10－
2V b V a ＋V b
,可得V a V b ＝1∶9。

②由pH ＝a ,得c (H ＋)＝10－a ,c (OH －)＝10－14
＋
a
,再由pH ＝b ,得c (H ＋)＝10－
b ,强酸强碱恰好中和时10
－14＋a
×V a ＝10－b ×V b ,V a V b
＝1014－(a ＋
b ),由于
V a ＞V b ,故a ＋b ＜14,又由于b ＝0.5 a ,可推知b ＜14
3,又知pH ＝a 为强碱,则a ＞7,故b ＝0.5a ＞3.5,
所以3.5＜b ＜14
3,故b 值可以等于4。