课堂新概念高考化学一轮复习12富集在海水中的元素氯练习

富集在海水中的元素——氯
A组双基题组
1．(必修1P88T11改编)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( ) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
【解析】稀氨水具有强腐蚀性且有刺激性气味，Cl2密度大于空气，应向高处转移。

【答案】 C
2．下列叙述正确的是( )
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水
A．①②④ B．②③④
C．③⑤D．③④
【解析】①Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；
②Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；
③新制氯水含有HClO具有强氧化性；
④HCl和Cl2通入AgNO3溶液均有白色沉淀；
⑤饱和食盐水吸收HCl而不吸收Cl2。

【答案】 C
3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现
【解析】 MnO 2不与稀盐酸反应，A 错误；烧杯中有NaCl 和NaClO 生成，依据H 2O ＋Cl 2H ＋＋Cl －
＋HClO 可知加入硫酸使平衡左移，生成氯气，B 选项正确；C 选项，生成棕黄色的烟，错误；D 选项发生取代反应，错误。

【答案】 B
B 组 高考题组
4．(2012·新课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －
D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋
【解析】 A 项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B 项中能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝色的物质是能将I －氧化为I 2的物质，不一定是Cl 2，Br 2、FeCl 3等也可以；C 项中能使CCl 4层显紫色的物质是I 2，不是I －
；
D 项中加入BaCl 2，产生的不溶于稀HNO 3的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，故该溶液中不一定含Ag ＋
，也可能
含有SO 2－4或SO 2－
3。

【答案】 A
5．(高考组合题)下列方程式正确的是( )
A ．(2010·天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O
2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．(2010·新课标全国卷)FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋4Cl －
＋Br 2
C ．(2009·宁夏高考)向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO D ．(2009·江苏高考)用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
【解析】 A 项，HClO 不可拆；C 项，CO 2过量应生成Ca(HCO 3)2；D 项，前后电荷不守恒，氢原子数不相等。

【答案】 B
6．(2012·新课标全国卷节选)光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，实验室可用氯仿与双氧水反应制备。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________________________________。

(2)实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________。

【答案】 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)CHCl 3＋H 2O 2===COCl 2＋H 2O ＋HCl
课后限时自测(十二)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2014·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )
【解析】 氯水具有酸性和漂白性。

【答案】 B
2．(2014·云南重点高中高三联合考试)已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验
现象得出的结论完全正确的是( )
【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl 和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。

【答案】 D
3．(2014·青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液
⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥D．③④⑥
【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。

【答案】 C
4．(2014·武汉质检)下列有关说法不正确的是( )
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2
B．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－
【解析】D项操作过程中引入Cl－。

【答案】 D
5．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。

A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。

当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。

选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。

【答案】 B
6．(2014·镇江三校联考)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl
2的物质的量是原溶液中I
－的物质的量的( )
A.1
2
B.
1
3
C.1
4
D.
1
6
【解析】根据Br－、I－被氧化的先后顺序，Br－没有反应，I－未反应完，由2I－＋Cl2===I2＋2Cl－反应可知，通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量比为1∶4。

【答案】 C
7．(2014·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)
【解析】氯水使红色布条褪色是与HClO的强氧化有关，与HCl无关。

【答案】 B
8．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于4.48 L
B．等于2.24 L
C．在2.24 L～4.48 L之间
D．小于2.24 L
【解析】反应过程中浓HCl变为稀HCl，反应停止。

【答案】 D
9．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【解析】还原性强弱顺序为I－ >Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。

图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需1 mol氯气，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。

当通入Cl2 2 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。

因不知溶液的体积，则B错误。

【答案】 B
10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －
)
【解析】 氯气溶于水达到平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加水后溶液中H ＋
等离子浓度减小，
促进了水的电离，平衡向右移动，A 项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c (H ＋
)要比c (ClO －
)增大程
度大，所以c (H ＋)/c (ClO －
)应该增大，B 项错误；通入少量SO 2，发生反应Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，溶
液漂白性减弱甚至消失，C 项错误；加入少量固体NaOH ，应有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －
)，
但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －
)，D 项错误。

【答案】 A
二、非选择题(共50分)
11．(12分)(2014·南宁模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是
与水反应生成了次氯酸：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO K ＝4.5×10－4。

次氯酸的强氧化性能杀死水中的
病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________________________________________。

(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_____________________________________________。

(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl 2的是________(填字母序号)。

A ．饱和食盐水 B ．饱和Na 2SO 3溶液 C ．饱和NaOH 溶液 D ．浓硫酸
②能说明Cl 2的氧化性强于I 2的实验现象是________________________________。

【解析】 (1)氯碱工业制Cl 2就是电解饱和NaCl 溶液。

(3)利用化合价升降法可配平该方程式。

(4)证明Cl 2比I 2的氧化性强的事实就是，Cl 2把I －
氧化为I 2。

【答案】 (1)2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4)①BC②湿润的淀粉KI试纸变蓝
12．(14分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A________，B________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙________________________________________________
丁_________________________________________________
(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。

原因是_____________________。

(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。

当滴到最后一滴时红色突然褪去。

产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于_________________________________________________；
②是由于__________________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是
____________________________________________
_____________________________________________。

(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是____。

A．CaCO3B．Na2SO3
C．H2SO4D．Ca(OH)2
【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。

(4)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。

滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。

(5)氯水中存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl
反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。

Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。

【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －
＋HClO
Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
(3)①无 ②可增大Cl 2与水的接触面积
(4)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②
(5)A
13．(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。

试回答下列问题：
(1)乙中的现象是____________________________________________________， 丙中的现象是_______________________________________________________， 丁中的现象是_______________________________________________________， 分离丁中液体的方法是______________________________________________。

(2)橡胶塞连通后，分液漏斗中气体的压强p 1与烧瓶中气体的压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡胶管的目的是______________________________。

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________。

(4)丁、己中发生反应的离子方程式分别为____________，_____________。

(5)己装置的作用是____________________________________________。

【答案】 (1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 用分液漏斗分液 (2)＝ 有利于球形分液漏斗里的浓盐酸能顺利流入烧瓶里
(3)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
(4)Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl － Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O (5)吸收剩余的Cl 2，防止污染大气 14．(12分)
A ～G 为中学化学中常见的物质，
B 、E 、F 为单质，常温下，B 是一种黄绿色气体，G 为黑色固体。

它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。

试回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：A________、G________。

(2)F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

(3)E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。

写出E 与C 反应的离子方程式__________________。

(4)将B 与SO 2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是____________，涉及的化学方程式为___________，工业上获得B 的重要途径是_________________(用化学方程式表示)。

【解析】 因A ～G 为中学化学中常见的物质，又常温下B 是一种黄绿色气体，故B 为Cl 2。

由“F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F 为铁，这是推断元素F 的关键点。

“由E 在电气、电子工业中应用最
广，也是人类发现最早的金属之一”可知E 为Cu 。

铁与氯气反应生成FeCl 3，而Cu 能将Fe 3＋还原成Fe 2＋。

G 为黑色固体，能与A 反应，又A 能与F 反应，可知A 为浓盐酸。

工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业。

【答案】 (1)HCl MnO 2 (2)铁红
(3)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
(4)品红溶液不褪色
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。