江苏初三初中化学月考试卷带答案解析

江苏初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
2.下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
3.下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是（）
A．塑料充气船
B．木制双杠横梁
C．铁合金铅球
D．纯棉护腕
4.右图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
5.学习化学过程中需要常做实验，下列实验操作正确的是
A．加热液体B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸D．称量固体
二、填空题
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。

有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。

但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

温度/℃04080
（2）以下相关说法正确的是
A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B．焙烧炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是和，请你推测分离池中操作②的方法是（选填“A”或“B”）A．降温，过滤；B．加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：；
（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)
三、其他
1.下列特产主要与蛋白质摄入有关的是（）
A．南通脆饼B．如皋董糖C．无锡水蜜桃D．南京盐水鸭
2.我们的生活中处处充满了化学知识。

下列做法不合理的是（）
A．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中除锈
C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．车船表面喷涂油漆以防生锈
3.下列说法中，正确的是（）
A．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
B．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能得到黄色溶液
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
4.善于归纳知识，有利于培养素质。

下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
四、信息分析题
1.现有“C、H、O、N、Na”五种元素，按下列要求用化学用语填空：
（1）煤气中毒的物质________________；
（2）厨房中的酸性调味品_________；
（3）溶于雨水会形成酸雨的是_________；
（4）常用于能治疗胃酸过多的盐是______。

（5）一些碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都有相同的_______。

（6）一种有毒的工业用盐，曾被误作为食盐食用而使人中毒死亡，它是_______。

（7）炉具清洁剂中含有的一种碱______。

（8）溶于水得到溶液，使溶液的温度降低的的物质______。

2.从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

(1)如图是NaCl与AgNO
3两溶液反应的示意图。

①图中酸根离子的名称是___________。

②该反应的化学方程式______________________________，属于____________反应，该反应实际上是
________________结合生成沉淀。

(2) 写出铜与AgNO
3
反应的化学方程式：______________________________________；根据上图原理分析类推，该反应中实际参加反应的粒子是___________。

(3)图中可作融雪剂的物质是_____，原理_________________________________。

3.下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
①②③④⑤
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____________ g。

（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是________。

图②中玻璃棒的作用是_____________。

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。

（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为___________________ g。

应如何改正错误_______________________________________________。

（5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是（_________）
A．用量筒量取水时仰视读B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯、D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（6）配制好的溶液要装入___________中并贴上标签，标签上要标明___________________。

4.小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

（1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为。

（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为（写化学式）。

（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？
江苏初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】B
【解析】A、根据金属活动性强弱可知人类使用铝要晚于铜、铁，错误；B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温
条件下也很难与氧气反应，正确；C、高炉炼铁得到是生铁，生铁属于混合物，错误；D、合金的熔点要比组成其
纯金属的熔点低，可用于制造保险丝，错误。

故选B
【考点】金属化学性质，合金的性质及用途。

2.下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，错误；B、氧化铁与氢氧化钠不发生反应，无明显现象，错误；C、盐酸和氢氧化钡反应，生产氯化钡和水，且无明显现象，正确；D、二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白
色沉淀，错误。

故选C
【考点】化学反应及实验现象。

3.下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是（）
A．塑料充气船
B．木制双杠横梁
C．铁合金铅球
D．纯棉护腕
【答案】A
【解析】合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以只有A用到有机合成材料．
4.右图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高减小，故丙物质的饱和溶液升温后，仍是饱和溶液，A错误；t1℃时，甲、乙的溶解度相等，即甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；t2℃时，甲的溶解度为60g，即
将70g 甲物质加入100g 水中，只能溶解60g ，得到的溶液的质量为160g ，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，D 错误。

故选B 。

【考点】溶解度曲线
5.学习化学过程中需要常做实验，下列实验操作正确的是
A ．加热液体
B ．测定溶液pH
C ．稀释浓硫酸
D ．称量固体
【答案】C
【解析】加热试管内的液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，所以A 错误；使用PH 试纸时，不能将待测液用滴管滴加，而用玻璃棒蘸取，所以B 错误；天平的测量结果只能准确到0.1克。

故选C. 【考点】实验操作
二、填空题
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT ）、陶瓷、光学玻璃等行业。

有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。

但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

温度/℃
40
80
（1）矿石研磨成粉末的目的_____________ （2）以下相关说法正确的是
A ．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B ．焙烧炉内只涉及分解反应
C ．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 （3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）A ．降温，过滤；B ．加热，过滤
（5）写出由溶液B 制取产品的化学方程式： ；
（6）若此矿石原料50t ，得到的产品质量为19.7t ，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)
【答案】（1）增大接触面积，充分反应（2）AC （3）BaCO 3
BaO+CO 2↑；（4）Ba(OH)2、Ca(OH)2，B ；
（5）Ba(OH)2+CO 2= BaCO 3↓+H 2O ；（6）27.4%
【解析】本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（1）增大接触面积，有利于充分反应（2）B 、除了碳酸钡和碳酸钙分解反应还有碳和氧气的化合反应，因此错误；A 、通过碳的燃烧来获取热量以维持在高温环境中，正确；C 、洗涤可以尽可能的得到氢氧化钡和氢氧化钙，即节约了资源又减少了污染，正确；（3）碳酸钡高温分解为氧化钡和二氧化碳；（4）还有氧化钡与水反应生成的氢氧化钡和氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钡溶解度随温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，
又产品应为碳酸钡，那么溶液B 为氢氧化钡，析出的固体为氢氧化钙，因此升温，过滤；（5）氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水；（6）由题产品碳酸钡的质量为19.7t ，那么m(Ba)=19.7t×137/(137+12+48)×100%=13.7t ，那么矿石中Ba%=13.7t/50t×100%=27.4%.
【考点】碳酸盐的性质，物质的推断，元素质量和质量分数的计算。

三、其他
1.下列特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ） A ．南通脆饼 B ．如皋董糖
C ．无锡水蜜桃
D ．南京盐水鸭
【答案】D
【解析】A. 南通脆饼，富含糖类，错误； B. 如皋董糖，富含糖类，错误； C. 无锡水蜜桃，富含糖类和维生素，错误；D. 肉类富含蛋白质，故南京盐水鸭与蛋白质摄入有关，正确。

故选D 。

点睛：了解食物中的营养素。

2.我们的生活中处处充满了化学知识。

下列做法不合理的是（ ） A ．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中除锈 C ．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D ．车船表面喷涂油漆以防生锈
【答案】B
【解析】A. 食醋属于酸，能与水垢中的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故食醋可除去暖水瓶中的薄层水垢，正确；B. 稀盐酸不仅能与铁锈反应，而且还能与铁反应，生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中会被腐蚀，错误；C. 热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污，正确；D. 车船表面喷涂油漆可与空气隔绝，以防生锈，正确。

故选B 。

点睛：认识化学科学与生活的关系。

3.下列说法中，正确的是（ ）
A ．CaO 、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂
B ．Fe 、Fe 2O 3都能与稀盐酸反应，都能得到黄色溶液
C ．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4都含有NH 4+，都能与熟石灰反应生成NH 3
【答案】D
【解析】A. CaO 能与水反应，能作干燥剂，NaOH 固体易潮解，也能作干燥剂，但不与水反应，错误；B. Fe 与稀盐酸反应，得到浅绿色溶液，Fe 2O 3与稀盐酸反应得到黄色溶液，错误；C. 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，错误；D. NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4都含NH 4+，含NH 4+的物质都能与熟石灰反应生成NH 3，正确。

故选D 。

点睛：熟练掌握物质的性质以及与其它物质之间的反应。

4.善于归纳知识，有利于培养素质。

下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】A 、①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；②牛奶富含蛋白质，蛋白质遇重金属变性，重金属中毒喝鲜牛奶可防止重金属与体内蛋白质反应而使人中毒，正确；③煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，错误；B 、①托盘天平可精确到0.1g ，正确；②用PH 试纸测得的苹果汁的PH 值中0.2是估计值，而记录的应该是准确值，错误；③用10mL 量筒只能精确到0.1mL ，错误；C 、①缺乏维生素A 会得夜盲症，正确；②骨质疏松的中老年人饮食中应增加含钙量丰富的食物，错误；③洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂含乳化剂，具有乳化功能，正确。

故选D 。

5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】除去杂质的原则是所选试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。

A 、Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑，引入杂质 Na 2SO 4，错误；B 、稀盐酸不与碳反应，错误；C 、MnO 2难溶于水，KCl 易溶于水，溶解、过滤可滤出MnO 2，将滤液蒸发得到KCl 晶体，正确；D 、 2NaOH+CuCl 2=" 2NaCl+" Cu(OH)2↓，引入杂质NaCl ，错误。

故选C 。

点睛：熟知杂质去除的原则。

四、信息分析题
1.现有“C 、H 、O 、N 、Na”五种元素，按下列要求用化学用语填空： （1）煤气中毒的物质________________； （2）厨房中的酸性调味品_________；
（3）溶于雨水会形成酸雨的是_________； （4）常用于能治疗胃酸过多的盐是______。

（5）一些碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都有相同的_______。

（6）一种有毒的工业用盐，曾被误作为食盐食用而使人中毒死亡，它是_______。

（7）炉具清洁剂中含有的一种碱______。

（8）溶于水得到溶液，使溶液的温度降低的的物质______。

【答案】 CO CH 3COOH NO 2 NaHCO 3 OH - NaNO 2 NaOH NH 4NO 3
【解析】（1）煤气中毒是一氧化碳中毒。

（2）食醋是厨房中的酸性调味品。

（3）溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，因为题中无硫元素，故填二氧化氮。

（4）NaHCO 3是常用于治疗胃酸过多的一种盐。

（5）碱溶液中有相同的 OH -，故碱溶液有相似的化学性质。

（6）工业用盐是NaNO 2，是一种有毒的物质，致死量是3克。

（7） NaOH 能与油脂反应，可作炉具清洁剂。

2.从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

(1)如图是NaCl 与AgNO 3两溶液反应的示意图。

①图中酸根离子的名称是___________。

②该反应的化学方程式______________________________，属于____________反应，该反应实际上是________________结合生成沉淀。

(2) 写出铜与AgNO 3反应的化学方程式：______________________________________；根据上图原理分析类推，该反应中实际参加反应的粒子是___________。

(3)图中可作融雪剂的物质是_____，原理_________________________________。

【答案】 硝酸根离子 NaCl+ AgNO 3="=AgCl" ↓ +NaNO 3 复分解反应 Ag +和Cl — Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3) 2 + 2Ag 铜原子和银离子（也可写化学符号） 氯化钠 雪水凝固点降低
【解析】(1). ①NO 3-是硝酸根离子 ② NaCl 与AgNO 3两溶液反应的化学方程式是：NaCl+AgNO 3="=AgCl" ↓ +NaNO 3 ，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应实际上是Ag +和Cl —结合生成沉淀。

(2) 金属活动性顺序中，铜在前，银在后，排前置后，故铜能置换出AgNO 3溶液中的银：
Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag 。

该反应中实际参加反应的粒子是铜原子和银离子。

(3) 氯化钠能使雪水凝固点降低，可作融雪剂。

点睛：会从微观的角度了解物质及其变化，并认识化学变化的实质。

3.下图是小明配制100g 质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____________ g 。

（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是________。

图②中玻璃棒的作用是_____________。

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。

（4）若上图③中砝码的质量为15 g ，游码的读数为3.5 g ，则小明称得的蔗糖质量实际为___________________ g 。

应如何改正错误_______________________________________________。

（5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是（_________） A ．用量筒量取水时仰视读 B ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C ．氯化钠晶体不纯、 D ．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 （6）配制好的溶液要装入___________中并贴上标签，标签上要标明___________________。

【答案】 18.5 烧杯 搅拌，加速溶解 ⑤ ③ ① ④ ② 11.5 把蔗糖放到左盘，砝码放到右盘，添加蔗糖直到天平平衡 BC 细口瓶 溶液的名称和溶质质量分数
【解析】（1）蔗糖的质量为：100g×18.5％=18.5g （2）上图①、②、④中相同的仪器是烧杯。

溶解时玻璃棒的作用是加速溶解。

（3）配制100g 质量分数为18.5％的蔗糖溶液的操作顺序是取固体、称量固体质量、将固体倒入烧杯中、用量筒量取一定体积的水并倒入烧杯中、搅拌。

故选⑤ ③ ① ④ ② 。

（4）被称物体与砝码位置放反以后，被称物体的实际质量是砝码质量减游码质量，15g-3.5g=11.5g 。

应把蔗糖放到左盘，砝码放到右盘，添加蔗糖直到天平平衡。

（5）引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因是水偏多或蔗糖偏少。

A.用量筒量取水时仰视读，量取的水偏少，溶质质量分数偏大，错误； B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，内壁沾水，使水偏多，溶质质量分数偏小，正确；C .氯化钠晶体不纯，使氯化钠偏少，正确； D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，因为溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，错误。

故选BC 。

点睛：熟练掌握一定溶质质量分数的溶液的配制。

4.小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）当加入的溶液质量为a 克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为 。

（3）当加入溶液的质量为b 克时，所得溶液中溶质为 （写化学式）。

（4）现有50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？
【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）有气泡产生
（3）Na Cl 、NaOH （2 分）
（4）100克 （2 分 计算过程略）
【解析】（1）开始溶液的 pH ＜7，说明原溶液是稀盐酸。

（2）当加入的溶液质量为a 克时， pH ＜7，稀盐酸剩
余，当加入碳酸钠溶液时，发生反应：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑，有气泡产生。

（3）当加入溶液的质量为b 克时，pH ＞7，氢氧化钠过量，所得溶液中溶质为NaCl 、NaOH 。

（4）设当溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的质量为x 时，才能恰好中和。

NaOH + HCl=NaCl+H 2O 40 36.5 x×4% 50g×7.3%
=
解得x=100克
点睛： 熟知图像表示的化学信息、掌握根据化学方程式的简单计算。