河北省高三上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

河北省高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）
A . Ⅰ，①
B . Ⅱ，②
C . Ⅲ，③
D . Ⅳ，④
2. （2分） (2016高二下·城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A . 负极发生还原反应
B . 正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+
C . 电子由锌片通过导线流向铜片
D . 该装置能将电能转化为化学能
3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述错误的是（）
A . 不能使KMnO4酸性溶液褪色
B . 能使溴水褪色
C . 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应
D . 一定条件下,能发生取代反应
4. （2分）(2015·苏州模拟) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . N、O、F最高正价依次升高
B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2016高一下·汕头期末) 某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
三、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是________。

猜测2：可能是MgCO3。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序
号
实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集的气体点燃________
实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，
加入足量________
如果出现________，则白色不溶物可能是
MgCO3
实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入
少量CaCl2稀溶液
如果产生白色沉淀，则溶液中存在________离
子
（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因________。

四、综合题 (共2题；共11分)
9. （5分） (2018高一上·苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。

根据实验回答问题。

（1） A中反应的化学方程式是________，该反应中浓H2SO4表现的性质是________。

A.只有氧化性
B.只有酸性
C.氧化性和酸性
（2）实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的________(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现________性。

（3） C中反应的离子方程式如下。

请用双线桥标出电子转移情况并填空。

________
若C中溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则溶液的物质的量浓度是________;。

（4）实验时，D中反应的离子方程式是________。

（5）实验时，E中反应的离子方程式是________， ________。

（6）实验时，F中观察到的显现是________。

（7）实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是________。

（8）若让你从以下试剂中推荐替代H中的，你最不推荐的是________，请阐述你不推荐的原因________。

A. 溶液
B.澄清石灰水
C.浓溴水
（9）若用50mL 4.0 溶液吸收气体，将吸收后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。

①这些最多可以吸收标准状况下的的体积是多少(不计水溶解的 )？
②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？
③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。

(以上①、②、③个问题请写出计算过程)
10. （6分） (2018高三上·唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为________，基态Fe3+有________种不同运动状态的电子，基态铬原子有________个未成对电子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为________、________。

（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为________。

（4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。

NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德
罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

五、工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分）(2018·全国Ⅲ卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方
程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________;kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=
−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =________（保留1位小数）。

六、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶反应的流程图：
回答下列问题：
（1）写出中间产物的结构简式：A________，B________，C________。

（2）写出下列反应所需的试剂：②________，③________，⑤________，⑦________。

（3） 7步反应中，属于取代反应的有________，属于氧化反应的有________，属于加成反应的有________。

（4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
四、综合题 (共2题；共11分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
9-8、
9-9、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
五、工业流程 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
六、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。