人教版高中化学必修2《化学能与电能》教学课件
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A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( C) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
Zn2+
H+ SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还原 反应
2H+ +2e-=H2
电流方向
TEXT
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 阴离子 电解质溶液 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑
电
负极： Zn-2e- =Zn2+
(位)差
③提供参与电极反应的离子。
2）两种活泼性不同的金属(或导电非金属) 作电极。
3）电极材料均插到电解质溶液中。
4）两极相连形成闭合回路。 （导线相连或直接接触）
TEXT
3 •原 电 池 的 形 成 条 件
下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Cu Zn
Cu Fe
C
u
硫酸铜溶液
酒精
A
B
稀盐酸 C
第二章：化学反应与能量
目录
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1 •认 识 能 源
TEXT
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
TEXT
3 •原 电 池 的 形 成 条 件
TEXT
4 •原 电 池 的 电 极 判 断
TEXT
5 •小 结
TEXT
1 •认 识 能 源
直接从自然界取得的能源称为一次能源
一次能源：经加工、转换得到的能源称为二次 能源
Zn
Cu
稀硫酸溶液
D
Ag
Cu
硝酸银溶液 E
TEXT
4 •原 电 池 的 电 极 判 断
负极
活泼金属 电子流出 阴离子流向 氧化反应
溶解
电极名称
电极材料 电子流向 离子流向 反应类型 反应现象
正极
稳定金属 电子流入 阳离子流向 还原反应
增加或气泡
TEXT
4 •原 电 池 的 电 极 判 断
Zn
Fe
如 流水
如 电力
TEXT
1 •认 识 能 源
下列哪些属于二次能源（ ）
水能
风能
原煤
蒸汽
电能
石油
天然气
TEXT
1 •认 识 能 源
电能 又称为电力 应用最广泛、使用最方便、污染最小
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
以火电为主
2001年我国发电总量构成图
TEXT
1 •认 识 能 源
火电厂发电过程
【1】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列
说法正确的是( B ) A、锌片的质量逐渐 增 减大小
B、电流方向是从铜片向锌片
C 、H+在铜片表面被氧还化原 D、正负极附近SO42-浓度逐渐增大
TEXT
6 •练习
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌
为负极，此金属是( BD )
TEXT
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
实验5.
在实验4的基础上接入电流表
Cu片有气泡产生 Zn片溶解 电流表指针偏转
那电流如何形成的？
2e-
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
TEXT
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
原电池：
（1）定义：将化学能转变为电能的装置。
（2）反应本质：氧化还原反应
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
负极
正极
还原反应 2H++2e-=H2↑
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （氧化还原反应）
TEXT
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
电子从锌极流出
经外电路
流入铜极.
负极
正极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
极 反
正极： 2H++2e- =H2↑ （还原反应）
应
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
TEXT
3 •原电流；
作用1：）产自生发电的势氧化还②原维持反溶应液。中电荷守恒；
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (3)电子由负极流向正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
4.构成原电池有4个条件 5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。
TEXT
6 •练习
化学能
化石燃料
燃烧
蒸汽 热能
发电机
机械能
电能
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实验1. Cu片
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
实验3.
没有现象 因为Cu与稀硫酸不反应
实验2. Zn片
实验4.
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片没有现象 Zn表面冒气泡，Zn溶解
Cu表面冒气泡 Zn溶解
H2SO4
Cu
Ag
AgNO3
负极(锌)：Zn －2e － = Zn2+ 正极(铁)：2H＋＋2e－ =H2↑
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
负极(铜)：Cu - 2e- = Cu2+ 正极(银)：Ag+ + e- = Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
TEXT
5 •小 结
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流向和电流方向 3.判断原电池的负极和正极方法
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( C) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
Zn2+
H+ SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还原 反应
2H+ +2e-=H2
电流方向
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 阴离子 电解质溶液 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑
电
负极： Zn-2e- =Zn2+
(位)差
③提供参与电极反应的离子。
2）两种活泼性不同的金属(或导电非金属) 作电极。
3）电极材料均插到电解质溶液中。
4）两极相连形成闭合回路。 （导线相连或直接接触）
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3 •原 电 池 的 形 成 条 件
下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Cu Zn
Cu Fe
C
u
硫酸铜溶液
酒精
A
B
稀盐酸 C
第二章：化学反应与能量
目录
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1 •认 识 能 源
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
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3 •原 电 池 的 形 成 条 件
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4 •原 电 池 的 电 极 判 断
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5 •小 结
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1 •认 识 能 源
直接从自然界取得的能源称为一次能源
一次能源：经加工、转换得到的能源称为二次 能源
Zn
Cu
稀硫酸溶液
D
Ag
Cu
硝酸银溶液 E
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4 •原 电 池 的 电 极 判 断
负极
活泼金属 电子流出 阴离子流向 氧化反应
溶解
电极名称
电极材料 电子流向 离子流向 反应类型 反应现象
正极
稳定金属 电子流入 阳离子流向 还原反应
增加或气泡
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4 •原 电 池 的 电 极 判 断
Zn
Fe
如 流水
如 电力
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1 •认 识 能 源
下列哪些属于二次能源（ ）
水能
风能
原煤
蒸汽
电能
石油
天然气
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1 •认 识 能 源
电能 又称为电力 应用最广泛、使用最方便、污染最小
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
以火电为主
2001年我国发电总量构成图
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1 •认 识 能 源
火电厂发电过程
【1】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列
说法正确的是( B ) A、锌片的质量逐渐 增 减大小
B、电流方向是从铜片向锌片
C 、H+在铜片表面被氧还化原 D、正负极附近SO42-浓度逐渐增大
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6 •练习
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌
为负极，此金属是( BD )
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
实验5.
在实验4的基础上接入电流表
Cu片有气泡产生 Zn片溶解 电流表指针偏转
那电流如何形成的？
2e-
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
原电池：
（1）定义：将化学能转变为电能的装置。
（2）反应本质：氧化还原反应
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
负极
正极
还原反应 2H++2e-=H2↑
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （氧化还原反应）
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2 •原 电 池 的 工 作 原 理
电子从锌极流出
经外电路
流入铜极.
负极
正极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
极 反
正极： 2H++2e- =H2↑ （还原反应）
应
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
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3 •原电流；
作用1：）产自生发电的势氧化还②原维持反溶应液。中电荷守恒；
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (3)电子由负极流向正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
4.构成原电池有4个条件 5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。
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6 •练习
化学能
化石燃料
燃烧
蒸汽 热能
发电机
机械能
电能
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实验1. Cu片
2 •原 电 池 的 工 作 原 理
实验3.
没有现象 因为Cu与稀硫酸不反应
实验2. Zn片
实验4.
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片没有现象 Zn表面冒气泡，Zn溶解
Cu表面冒气泡 Zn溶解
H2SO4
Cu
Ag
AgNO3
负极(锌)：Zn －2e － = Zn2+ 正极(铁)：2H＋＋2e－ =H2↑
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
负极(铜)：Cu - 2e- = Cu2+ 正极(银)：Ag+ + e- = Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
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5 •小 结
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流向和电流方向 3.判断原电池的负极和正极方法