化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(二)(课件29页)

Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
98
2
x
0.04 g
98 x
2 0.04g
x＝1.96 g
1.96g
10g
则原稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6. (202X黄石)取20 g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入 烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示， 回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是Na2SO4和_______(填化学式)。
6g×20%
xHale Waihona Puke 107 x 120 6g 20%
x＝1.07 g
则反应后所得溶液的质量m＝50 g＋100 g－1.07 g＝148.93 g
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 125 m
(1)开始没有产生沉淀的原因是____________。(2)求m(写出计算过程)。
(1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应 (2)解：根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生 成氢氧化铁的质量为x3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107
氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写 出计算过程)。
(1)25
(2)解：设50g该硫酸铜溶液中含溶质的质量为xCuSO4＋
2NaOH === Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160
80 x
25 g×16%
160 x
x＝8 g
80 25g 16%
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8g ×100%＝16%
73
2
x
0.16 g
x＝5.84 g
7所23 用 0稀.1x6盐g 酸的溶质质量分数为
×100%＝14.6%
5.84
答：所用稀盐酸的溶质质量分数40为g 14.6%。
10. (202X武汉)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余 固体，实验过程表示如下。
(1)上述制取氧气的反应属于________(填基本反应类型)。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 40
40
生成气体的总质量/g 0.16 m
(1)表中m的值为_____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
第3次 40 0.48
第4次 40 0.5
第5次 40 0.5
(1)0.32
(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量为xMg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
(2)该生铁中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(1)16 (2)解：设5.8g该生铁中铁的质量为xFe＋CuSO4 === FeSO4＋ Cu56 160x 16g
x＝5.6 g
56 x
1该60生铁16中g 铁的质量分数为
×100% ≈ 96.6%
5.6g
答：该生铁中铁的质量分数5.约8g 为96.6%。
CaCO3↓
111
100
x
10g
111 x 100 10g
x＝11.1 g
则原混合液中氯化钙的质量分数为
111g 100g
×100%＝11.1%
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
12. 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中 HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为 20%的NaOH溶液。反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值 时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根 据表格和图像完成下列问题：
(1)6
(2)解：混合物中KClO3的质量为7g×(1－30%)＝4.9 g设制得氧气的质
量为x2KClO3
x
=M=△n=O==2
2KCl＋3O2↑ 245
96 4.9g
x＝1.92 g 2答9465：制4.x9得g 氧气的质量为1.92 g。
文字叙述类
1. (202X黄冈) “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为： N2＋3H=一=2定=条==件= 2NH3根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的 质量是多少？
202X年化学中考备考复习 《 化学计算题》精讲课件（二）
例 [真实教学情境](202X山西)在一次作业批改中，发现4位同学在同 一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程 写在黑板上，请同学们仔细视察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细视察：你发现解题过程中的错误有___处。 (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面。
解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量是x
N2＋3H2 =一==定=条==件== 2NH328
34x
11.9(亿吨)
28
x
34 11.9(亿吨) x＝9.8 (亿吨)
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。
2. (黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品 与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气 体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的 质量分数？
解：设12.5 g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl
=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
44 x
4.4 g
100 x 44 4.4g
x＝10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10g ×100%＝80%
12.5g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
3. (202X孝感) 氯气可与氢氧化钠溶液反应。其反应的化学方程式为： 2NaOH＋Cl2 === NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO) 易溶于水，为84消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一 定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g。 请计算：(1)参加反应的氯气质量为____g。
(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。
(1)7.1
(2)解：设反应生成次氯酸钠的质量为x2NaOH＋Cl2 ===
NaClO＋NaCl＋H2O
71
74.5
7.1g
x
74.5 x 71 7.4g
x＝7.45 g
答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45 g。
4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。某同学为了模拟 该过程，将5.8g生铁加入160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。(1) 硫酸铜溶液中溶质的质量为____g。
11. (202X贵港节选)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
(1)实验结束后溶液中的溶质为______________。 (2)计算原混合液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，精确至0.1%)。
(1)K2CO3、KCl
(2)解：设原混合液中CaCl2的质量为xK2CO3＋CaCl2 === 2KCl＋
(1)分解反应
(2)解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x2KClO3
2KCl ＋
3O2↑ 24=5M=△n=O==2
149 x
100.0 g×14.9%
x＝24.5 g 12加4495热前10氯0.0酸g x钾14、.9%二氧化锰混合物的总质量＝ 24.5 g＋8.0 g＝32.5 g答：
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
坐标曲线类
5. (孝感)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生 气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为_____g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(1)0.08 (2)解：设原稀硫酸中溶质的质量为x由图可知10 g硫酸对 应生成0.04 g氢气
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1)NaOH
(2)解：设氢氧化钠溶液中含溶质质量为x2NaOH＋H2SO4 ===
Na2SO4＋2H2O 80
98 x 40 g×9.8%
x＝3.2 g
89该08 氢 4氧0g化x9钠.8%溶液中溶质质量分数为
×100%＝16%。答：该氢氧
1602.5g
160 x 80 2.5g
x＝5 g
a点时溶液的总质量为37.5 g＋(20 g－17.5 g)＝40 g
则a点处溶液中溶质的质量分数为 5g ×100%＝12.5%答：a
40g
点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。
其他类 9. (咸宁)有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中， 然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如 下表：
50g
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
8. (202X黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加 入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列 问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_____g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出 计算过程)。
(1)17.5 (2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 80 x
化钠溶液中溶质质量分数为16%。 3.2g
20g
7. (咸宁)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液， 向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成 沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此 关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液____克时，硫酸铜与