广州市高二上学期期末化学试卷D卷(练习)

广州市高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
D . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA
2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（）
A . 纯水中c(H+)= c(OH-)
B . 纯水PH=7
C . 纯水的离子积KW=1.0×10-14
D . 纯水中无H+也无OH-
3. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（）
A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B . 酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
4. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
5. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）
A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐
B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2
C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3
D . PCl5的水解产物是HClO和PH3
6. （2分）金属是热和电的良好导体，因为它（）
A . 表面富有光泽
B . 有可成键的电子
C . 有金属离子
D . 有自由运动的电子
7. （2分）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）
①硬度②导热性③导电性④光学性质．
A . ①③
B . ②④
C . ①②③
D . ①②③④
8. （2分） (2018高一下·北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Z<M
B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
9. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列关于合金的说法正确的是（）
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔点比组成成分低
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金．
A . ①②
B . ②③⑤
C . ③④
D . ③
10. （2分） (2016高一下·厦门期中) 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）
A . 沸点：H2T＞H2R
B . 热稳定性：H2T＜H2R
C . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
11. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A . H+的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
12. （2分）如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）
A . 将水加热，Kw增大，pH不变
B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
14. （2分） (2018高一下·金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）
A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
15. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（）
实验结论
A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化
碳
B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同
的活性
C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
生成的一氯甲烷具有酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试
纸变红
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （3分）(2016·铜山模拟) 25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c （OH﹣）
C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
17. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变
B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小
C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小
D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
18. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
19. （2分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）
A . 同周期元素中Na的金属性最强
B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+
C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高
D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高
20. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7
D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强
二、填空题 (共5题；共36分)
21. （6分）亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。

请回答下列问题：
（1）等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则m________n(选填“>”“<”或“=”)
（2）已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是________ (用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 ________元酸。

（3）25℃时磷酸的电离常数K1=7.5×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.4×10-13，则该温度下反应HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-的平衡常数K=________(保留两位有效数字)
（4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是2×10-29和1.4×10-37，向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是________，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=________。

(已知 =191)
22. （10分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质．
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
①A中发生反应离子方程式为________．
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________．
③B装置出来的气体是否需要干燥________．（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式________，________．
⑤D中NaOH溶液的作用________．
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________．
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
23. （5分） (2018高一下·惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：
（1） X的元素符号为：________；Z的元素名称是：________。

（2） A的电子式是________。

（3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式________。

（4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式________。

24. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1） Q+核外电子排布式为________；
（2）化合物YX4中Y的杂化方式为________，ZW3﹣离子的立体构型是________．
（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．
（4） Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有________．
（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）
25. （6分）(2015·自贡模拟) 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
（1） Ni2+基态核外电子排布式为________．
（2） ClO4﹣的空间构型是________；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为________；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为________．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=________．
参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。