高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;
8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等
1 实验室中常用的干燥剂及其特性
实验室中常用的干燥剂及其特性
①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;
②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠
Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;
③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;
④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;
⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;
⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;
⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：
P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先
用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用
P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;
⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;
⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;
第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助
注意：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;
2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;
二、气体的分类1、根据酸碱性,
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等
三、气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO
2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;
③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,
如O2、H2、CH4等;
2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：
1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；
2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;
四、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;
为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。