2019-2020鲁科版化学选修2 第2章 第1节 课时1 化学键与化学反应中的物质变化课件PPT
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B [稀有气体分子内不存在化学键，A 错误；NH4Cl、NH4NO3 等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；冰雪融化 时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C 项错误；如 AlCl3 中不存在离子键，D 项错误。]
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并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学 键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活 泼非金属元素之间也能形成共价键，如 AlCl3。
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核心突破 攻重难
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对
一般是活泼金属元素原子和
成键元素
一般是非金属元素原子
活泼非金属元素原子
成键微粒
阴、阳离子
原子
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成键的 条件
非金属元素的原子最外 活泼金属元素原子与活泼非
层电子未达到饱和状 金属元素原子化合时易发生
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2．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 [答案] C
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3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时( ) A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键，也可能形成离子键 D．以上说法都不对 C [元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠 等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的 是离子键。]
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微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的 一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。
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2．共价键 (1)概念：_原__子__间通过_共__用__电__子__形成的化学键。 (2)成键微粒：一般是非金属原子之间。 3．离子键 (1)概念：_阴__、__阳__离__子__之间通过静__电__作__用__形成的化学键。 (2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是_活__泼__金__属__元素原子 与_活__泼__非__金__属__元素原子间形成的离子键。
第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时1 化学键与化学反应中的物质变化
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目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共 价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间 的关系。(宏观辨识)4.了解化学态，相互间通过共用电 电子的得、失形成离子键
子形成共价键
原子半径越小，共用电
离子半径越小，离子电荷数
影响因素
子对数越多，共价键越
越多，离子键越强
牢固
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形成过 程举例
NH3 ：
存在范围 只存在于离子化合物中
可存在于非金属单质(稀 有气体除外)、共价化合 物及部分离子化合物中
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【典例 1】 下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂 D．金属与非金属之间一定形成离子键
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( ) (2)氯化氢分子中存在共价键。( ) (3)NaOH 中存在共价键，所以 NaOH 是共价化合物。( ) (4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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1．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl 和 K2S
B．H2O 和 NH3
C．CaF2 和 CsCl
D．CCl4 和 Na2O
D [NaCl 和 K2S 中均只存在离子键；H2O 和 NH3 中均只存在共
价键；CaF2 和 CsCl 中均只存在离子键；CCl4 中只存在共价键，Na2O
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②大多数的_含__氧__酸__盐__，如 Na2CO3、KNO3 等； ③可溶性_强__碱__，如 NaOH、Ba(OH)2 等； ④__铵__盐__，如 NH4Cl、NH4HCO3 等； ⑤金属_氧__化__物___、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2 等。
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2．共价化合物 (1)概念：只含有_共__价__键__的化合物。 (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物，如 H2S、HCl 等； ②_酸__类__，如 H2SO4、HNO3、HCl 等； ③_非__金__属__氧__化__物___，如 CO2、SiO2 等； ④弱碱，如 NH3·H2O 等； ⑤大多数有机化合物，如 CH4、CH3CH2OH 等。
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4．电子式 (1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的 “·”或“×”组成的式子。 (2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
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二、化学键与物质构成 1．离子化合物 (1)概念：含有_离__子__键__的化合物。 (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA 族氢除外、ⅡA 族)与活泼非金属元素(ⅥA 族、ⅦA 族)形成的化合物，如 NaCl、CaO、KBr 等；
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自主预习 探新知
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一、化学键及其分类 1．化学键 (1)定义：相邻原子间的_强__相__互__作__用__称为化学键。 (2)类型：分为离子键和共价键。 (3)化学反应中物质变化的实质。 化学反应的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和_新__化__学__键__形__成__。在物质变化 的过程中只是原子间的_结__合__方__式__发生了改变，而原子的种__类__和__个__数__ 不会改变。
中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。]
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离子化合物与共价化合物的判断方法 1．根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物； (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属 于共价化合物。 2．根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物； (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物； (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
B [稀有气体分子内不存在化学键，A 错误；NH4Cl、NH4NO3 等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；冰雪融化 时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C 项错误；如 AlCl3 中不存在离子键，D 项错误。]
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并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学 键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活 泼非金属元素之间也能形成共价键，如 AlCl3。
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对
一般是活泼金属元素原子和
成键元素
一般是非金属元素原子
活泼非金属元素原子
成键微粒
阴、阳离子
原子
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成键的 条件
非金属元素的原子最外 活泼金属元素原子与活泼非
层电子未达到饱和状 金属元素原子化合时易发生
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2．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 [答案] C
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3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时( ) A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键，也可能形成离子键 D．以上说法都不对 C [元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠 等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的 是离子键。]
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微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的 一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。
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2．共价键 (1)概念：_原__子__间通过_共__用__电__子__形成的化学键。 (2)成键微粒：一般是非金属原子之间。 3．离子键 (1)概念：_阴__、__阳__离__子__之间通过静__电__作__用__形成的化学键。 (2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是_活__泼__金__属__元素原子 与_活__泼__非__金__属__元素原子间形成的离子键。
第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时1 化学键与化学反应中的物质变化
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目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共 价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间 的关系。(宏观辨识)4.了解化学态，相互间通过共用电 电子的得、失形成离子键
子形成共价键
原子半径越小，共用电
离子半径越小，离子电荷数
影响因素
子对数越多，共价键越
越多，离子键越强
牢固
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形成过 程举例
NH3 ：
存在范围 只存在于离子化合物中
可存在于非金属单质(稀 有气体除外)、共价化合 物及部分离子化合物中
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【典例 1】 下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂 D．金属与非金属之间一定形成离子键
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( ) (2)氯化氢分子中存在共价键。( ) (3)NaOH 中存在共价键，所以 NaOH 是共价化合物。( ) (4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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1．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl 和 K2S
B．H2O 和 NH3
C．CaF2 和 CsCl
D．CCl4 和 Na2O
D [NaCl 和 K2S 中均只存在离子键；H2O 和 NH3 中均只存在共
价键；CaF2 和 CsCl 中均只存在离子键；CCl4 中只存在共价键，Na2O
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②大多数的_含__氧__酸__盐__，如 Na2CO3、KNO3 等； ③可溶性_强__碱__，如 NaOH、Ba(OH)2 等； ④__铵__盐__，如 NH4Cl、NH4HCO3 等； ⑤金属_氧__化__物___、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2 等。
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2．共价化合物 (1)概念：只含有_共__价__键__的化合物。 (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物，如 H2S、HCl 等； ②_酸__类__，如 H2SO4、HNO3、HCl 等； ③_非__金__属__氧__化__物___，如 CO2、SiO2 等； ④弱碱，如 NH3·H2O 等； ⑤大多数有机化合物，如 CH4、CH3CH2OH 等。
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4．电子式 (1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的 “·”或“×”组成的式子。 (2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
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二、化学键与物质构成 1．离子化合物 (1)概念：含有_离__子__键__的化合物。 (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA 族氢除外、ⅡA 族)与活泼非金属元素(ⅥA 族、ⅦA 族)形成的化合物，如 NaCl、CaO、KBr 等；
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一、化学键及其分类 1．化学键 (1)定义：相邻原子间的_强__相__互__作__用__称为化学键。 (2)类型：分为离子键和共价键。 (3)化学反应中物质变化的实质。 化学反应的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和_新__化__学__键__形__成__。在物质变化 的过程中只是原子间的_结__合__方__式__发生了改变，而原子的种__类__和__个__数__ 不会改变。
中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。]
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离子化合物与共价化合物的判断方法 1．根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物； (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属 于共价化合物。 2．根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物； (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物； (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。