安徽省宿州市闫集中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

安徽省宿州市闫集中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（）
A．SCl2、PCl3、CO2B．AsH3、BF3、BeCl2
C． XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2
参考答案：
A
略
2. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）
A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
参考答案：
答案：A
3. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
A．Cu2S只作还原剂
B．S 元素发生还原反应
C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
参考答案：
C 略
4. 有关下列图像说法正确的是（）
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。

可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH的变化
参考答案：
B
略
5. 用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的
是（）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N A
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将
1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A
参考答案：
C
重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×N A /20=0.9N A，故A错。

可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于
19.3kJ，故B错。

由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4N A，故D错。

6. 对于碳族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
参考答案：
B
7. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＜②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤
参考答案：
BC
略8. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－
参考答案：
C
略
9. 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） ( ）
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
参考答案：
C
略
10. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪
至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）
A．不与发生反应B．与结合成不与反应的物质
C．使的还原性减弱 D．与还原为，使溶液中不再存在
参考答案：
B
略
11. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣
C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣
参考答案：
D
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题．
分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
B．银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；
C．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子之间不发生反应．
解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．MnO4﹣在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
12. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C.NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-
参考答案：D
略
13. 在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡： I．起始浓度 N2 l mol·L－1， H2 3 mol·L－1
II. 起始浓度 N2 2 mol·L－1， H2 6 mol·L－1
下列叙述正确的是
A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的
D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍
参考答案：
C
略
14. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
参考答案：
B
略
15. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ _ _所致。

（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）
（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

参考答案：
(共14分)
（2）①Br2②Fe3+
（3）注：两方案不分顺序
（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②1.2mol/L 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶液的pH＝
a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。

该
反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子
式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1写出298K时，A2与E2反应的热化学方程
式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)
为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲
线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢
氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不
存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
3.0 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。