内蒙古高一上学期化学期末考试试卷A卷

内蒙古高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高二上·扶余期末) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）
A . CO2和H2O
B . CO和CH3OH
C . CH3OH和H2
D . H2和CO2
2. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
A . 只有①③
B . ③④⑤⑥
C . ①④⑤⑥
D . 全部正确
3. （2分）(2020·江苏模拟) 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

下列工业生产原理不属于化学变化的是（）
A . 还原法冶炼生铁
B . 分馏法提炼汽油
C . 接触法制取硫酸
D . 发酵法生产香醋
4. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（）
A . 盐酸
B . 稀豆浆
C . NaOH溶液
D . FeCl3溶液
5. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
6. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）
A . Na+和CO32﹣
B . Na+和HCO3﹣
C . HCO3﹣和CO32﹣
D . Na+和OH﹣
7. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 乙醇的结构简式：C2H6O
B . Al3+的结构示意图：
C . CO2的电子式：
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
8. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
9. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
10. （2分） (2020高二下·舒城期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验现象结论
A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气
B . 合成有机高分子材料
C . 原子弹发生剧烈爆炸
D . 生产合成纤维和合成橡胶
12. （2分） (2017高一上·双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
13. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．
A . ①②③④
B . ①④
C . ③④
D . ②③
14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤
B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤
C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
16. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D . 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
17. （3分） (2017高一上·湖南期中) 在CuO+H2 Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（）
A . CuO是还原剂，被氧化
B . H2是还原剂，被氧化
C . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D . Cu是还原产物，被还原
18. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3﹣被Fe2+
还原为NO
C淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I﹣被还原，析出的I2溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加
除去FeCl3溶液中的FeBr3 CCl4萃取分液
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（）
A . 应含有a
B . 只含有b
C . 比含有c
D . 一定有a、b、c
20. （3分） (2017高一上·扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . MgCl2→Mg→Mg3N2
C . S→SO2→H2SO4
D . NaCl→Cl2→FeCl2
三、非选择题 (共6题；共43分)
21. （11分）(2019·榆林模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）
①
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
________CuCl+________O2+________ =3CuO·CuCl2·3H2O+________HCl
（2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和________性；
（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a________（按气流方向，用小写字母表示）；
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是________；
（5）装置E中发生反应的离子方程式是________。

（6）（实验分析与改进）
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。

甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：________（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2 ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。

该实验方案为：取少量固体放入小试管中，________。

22. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．
（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mo l•L﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．
23. （2分） (2016高三上·承德期中) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系（部分生成物
和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）
A . 若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D
B . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C . 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
24. （7分） (2019高三上·佛山月考) 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：________。

（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。

溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：________。

（4） Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的ΔH________0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是________。

②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1 ， c(CO)＝0.10mol·L－1 ，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。

（保留一位小数）
起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1 ， c(CO)＝0.20mol·L－1 ， T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转
化率________。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
25. （8分）(2019·莆田模拟) 高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。

回答下列问题：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：
①Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________ (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4 ，理由是________ 。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为________；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为________（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为________。

电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是________。

26. （8分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一
份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。

可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为________。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。

某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为________。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。

已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为________g（请保留两位小数）。

参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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二、不定项选择题 (共5题；共13分)答案：16-1、
考点：
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答案：17-1、
考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
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答案：20-1、
考点：
解析：
三、非选择题 (共6题；共43分)
答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、答案：21-4、答案：21-5、答案：21-6、答案：21-7、考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、
答案：22-3、答案：22-4、考点：
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答案：23-1、考点：
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答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、
答案：24-4、考点：
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答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、
考点：
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答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、答案：26-4、答案：26-5、
考点：解析：。