2015年内江市中考化学试题及答案

2015年内江市中考化学试题及答案
D
化学试卷第2页（共4页）
化学试卷第3页（共4页）
A.石墨用作电极
B.活性炭除去异味
C.干冰用于人工降雨
D.镁粉用于照明弹
3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。

从营养均衡的角度，应该增加的食物是 A.花生米 B.凉拌黄瓜
C.炖排骨
D.炒鸡蛋
4.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是
A. 牛奶
B. 鸡蛋清
C. 柠
檬 D. 西红柿
5.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A.用食醋除水垢
B.用酒精清洗试管内壁上的碘
C.用盐酸除铁锈
D.用洗洁精清洗油污
6. 对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。

下列有关物质的分类错误的是
A.硝酸钾——盐
B.硫酸——酸
C.
化学试卷第4页（共4页）
纯碱——碱 D.氧化铁——氧化物
7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是 A.N2
B.NO2
C.O2
D.NH3
8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
B.森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物
C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精————降低着火点
D.家具起火，用水圤灭—————降低温度
9.关于水的组成的认识，正确的是
A. 水由氢、氧两种元素组成
B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.水由氢气和氧气组成
D.一个水分子含有18个电子
10.配制150g溶质质量分数为5％的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是
A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解
化学试卷第5页（共4页）
化学试卷第6页（共4页）
B. 配制过程所需仪器只有天平、量筒
C.需要准确称量15g 葡萄糖
D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确) 11.下列化学方程式书写正确的是
A. 镁条燃烧： Mg+O 2 点燃
MgO 2 B.双氧水中
加入少量MnO 2 ： H 2O 2H 2↑+O 2↑
C. 高炉炼铁： 3CO+Fe 2O 3 高温
2Fe+3CO 2
D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中： NaOH+CuSO 4===NaSO 4+Cu(OH)2↓
12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。

下列叙述正确的是 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号
S i P
S
Ar
原子结构示意
+12 8 8 +2 8 5 +2 8 2 +2 8 1 +2
8 6
A.镁的元素符号为mg
B.铝原子容易失去电子形成Al3＋
C.硅原子具有稳定结构
D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

回答下列有关问题：
⑴将50℃时的KNO3 饱和溶液降温至30℃，
（填“有”或“没有”）晶体析出。

⑵20℃时，在131.6gKNO3 饱和溶液中含有
g KNO3。

14.下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
化学试卷第7页（共4页）
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。

则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，(填“能”或“不能”)发生复分解反应。

(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式
15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的
化学试卷第8页（共4页）
化学试卷第9页（共4页）
镁在加热条件下与TiCl 4反应制得钛(氩气不参与反应)。

该反应的化学方程式
为： ，反应类型是 。

16. 现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 (填序号)。

若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为
三.实验题（本大题包括1个小题，共18分） 17.下图为制备常见气体的部分装置。

回答下列有关问题：
(1)仪器名称：a ，b
⑵若用装置I
来制取某气体，选择该发生装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
的依据是。

⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式。

收集二氧化碳可选用的装置是
(填字母代号)。

验证二氧化碳是否收集满的方法
是。

四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O ，是一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。

回答下列问题：
⑴甲醛由种元素组成，其相对分子质量是。

⑵甲醛中H、O两种元素质量比
为。

⑶甲醛中碳元素质量分数为。

B卷（共30分）
化学试卷第10页（共4页）
19.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的
FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。

(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去)
回答下列问题：
⑴由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是。

⑵若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈。

⑶步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用
是。

由NaHCO3
转化成纯碱的化学反应方程式
为。

⑷“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3＋
NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

下列叙述正确的是。

A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该
条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
⑸该流程①～⑥中，发生了复分解反应的
有。

(填写步骤编号)
20.（12分）某学习小组在完成教材“实验探究9—3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。

⑴铝与盐酸反应的化学方程式为
⑵【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，
反应越剧烈。

②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。

③稀盐酸由H＋、Cl—和H2O组成，稀硫酸由H ＋、SO42—和H2O组成。

【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、PH相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中反应明显剧烈。

【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SO42—对铝与酸的反应有抑制作用，假设②。

【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：①向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。

②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。

【分析与应用】⑴稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有；反应剧
烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。

⑵如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应
的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶
性氯化物，②，③
④将铝片改换成铝丝。

21.（6分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉
/g Array末于质量为52.5g的烧杯
中，然后缓慢加入一定质量
的稀硫酸，当加入稀硫酸质
量为85g时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气
体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。

完成下
列问题：
⑴该实验取用的样品质量为g。

⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)
内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷
化学参考答案及评分意见
【A 卷】(共100分) 一.选择题（每小题4分，共48分） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.B 二.填空题（每个空3分，共24分） 13.⑴有 ⑵ 31.6 14.⑴不能 ⑵Ba(OH)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2 H 2O 15. TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2 置换反应 16.①④ 2NaOH ＋MgCl 2＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 三.实验题（每个空3分，共18分） 17.⑴长颈漏斗 集气瓶 ⑵反应物是固体，且需要加热 ⑶CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ III 用燃着的木条靠近集气瓶口 四.计算题（共10分） 18. ⑴ 三（2分） 30（2分） ⑵1：8（3分） ⑶40％（3分） 【B 卷】(共30分) 19.（每个空2分，12分） ⑴Fe>Cu ⑵ 红色 ⑶Na 2CO 3 + Ba(OH)2 == BaCO 3↓ + 2NaOH 〖除去Ba(OH)2或Ba 2＋或Ba(OH)2转化为 NaOH(或BaCO 3)〗 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O + CO 2↑ ⑷ D ⑸ ④⑤⑥ 20.（每个空2分，12分） ⑴ 2Al ＋6HCl ＝＝2AlCl 3＋3H 2↑ ⑵ 假设②：Cl — 对铝与酸的反应有促进作用 【实验验证】①硫酸钠或硫酸钾等 【分析与应用】⑴氢离子或H ＋ ⑵ ②降低PH(或增加H ＋浓度) ⑶加热(答案合理参照给分) 21.（6分） ⑴23.1(2分) ⑵由图可知反应生成的氢气质量为：85g ＋75.6g －159.8g ＝＝0.8g (1分) 设样品中铁的质量为x 加热 △
Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2↑
56 2
x 0.8g
5 6∶2 == x ∶0.8g
x == 22.4g （1分）
样品中铁的质量分数：[22.4g/ 23.1g] ×100% == 97.0% （2分）
答：样品中铁的质量分数为97.0％。