化学教案之乙烯的制取和性质实验1
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一个同学上黑板完成表格的内容
全班一起看完成的情况
学生回答问题，提出疑问
学生回答出现现象的原因，老师给补充。
学生回答出现现象的原因，老师给补充。
引言：通过生活常识导入教学内容更有利于学生接受新的知识点
教学过程的设计：先通过实验的操作中出现的现象来提问学生，就可以避免学生被动的接受一个新的知识点，而是参与课堂的互动中，这样的教学效果会更显著，另外这样可以引导学生积极思考，提出解决问题的方法，锻炼学生的思维能力。
6、做乙烯的性质实验①加成反应，将气体通过盛有少量溴水的试管中，另一只试管是没有通过乙烯气体的，然后根据现象提问。
7、将气体通过盛有少量高猛酸钾的试管中，用另一只没通气体的装高锰酸钾的溶液作比较。通过现象提问，答疑。
6、总结
回答问题
学生回答是无色的
一个学生上讲台闻集气瓶的气体的味道，给其他同学谈论感受。
过程与方法
通过实验现象以及提问互动的方式来说明原理。一边做实验一边板书。
情感态度与价值观
通过这次实验能让学生对乙烯有个感性和理性的认识。掌握乙烯的物理、化学性质，以及实验室的制取方法及注意事项。
教学重点
乙烯的实验室制取方法以及物理、化学性质
强化措施
通过实验现象来提问，然后老师解答来强化学生的记忆。同时和其他的实验作比较，总结。
教学难点
乙烯的实验室制取
突破措施
通过类比其他气体的制取和收集来深刻理解乙烯的制取和收集，做实验前先提出问题让学生思考，通过实验现象来提问和解释问题。
授课类型
新课
教学方法
教师做演示实验，实验前列出问题提问，板书
教具、媒体
黑板
教
学
过
程
主要教学内容
及教师活动
学生活动
设计意图
时间
【引言】同学们有没有这样的生活经验？把青香蕉和成熟的苹果放在一起，过一段时间香蕉很快就变黄变成熟了？你们知道是什么原因让香蕉那么快变成熟的吗？
教学设计
授课教师
唐美珍孔令钦李锐建
日期
2012年4月17日
授课对象
10化学班
授课时间
30分钟
课题
乙烯的制取和性质
课时安排
1
选用教材
化学教学论实验第二版
授课章节
实验五
教学内容
分析
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的70%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。作为中学生应该了解乙烯的制取和和有关的物理化学性质。
2、了解的乙烯的物理性质那我们开始来制作乙烯。下面我给大家介绍一下制取乙烯的仪器装置
3、对比前面我们曾经制作过的O2，H2，HCl的实验装置图我们可以列一个表对比一下，请一个同学帮我们完成这个表格好不好？下面有请某某同学。
4、全班一起看他完成的情况，给他打个分。
5、开始操作，做实验前先在黑板列出实验中的一些问题，让学生在实验操作过程中积极的思考。开始操作的时候根据实验的操作提问学生黑板的问题，同时对实验操作的提问。
3、介绍制作乙烯的实验室装置（同时和前面制作过的O2，H2，HCl的实验方法和装置作对比）
4、通过实验的现象提问学生，引发学生的思考，然后再解答问题
5、收集好乙烯的气体之后，做乙烯的性质实验，然后通过对比实验现象提问同学，解释实验现象的原因。
6、总结
教学目标
知识与技能
了解乙烯的化学物理性质和实验室制取乙烯的操作以及与其他气体制取收集的比较。
教学对象
分析
中学生刚接触化学，对生活中的化学充满好奇心，但是由于知识的局限性对一些化学现象还不能作出很好的解释。作为一个老师就可以通过生活中的化学现象积极引导学生思考，为学生解决问题。
教学方法
设计
1、联系生活举出乙烯在生活中的应用，让学生了解乙烯在生活中的应用。（举例子）
2、通过制取一瓶乙烯气体介绍乙烯的一些物理性质
大概30分钟
课后
分析板书
板画
设计
乙烯的制取和性质
一：物理性质
乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
二：乙烯的制取
气体
C2H4
O2
H2
HCl
制取类型
液-液加热型
固体加热型
液固不加热型
固-液加热型
装置
加热圆底烧瓶
加热硬质玻璃管
启普发生器
加热大的具支试管
收集方法
排水法
排水法
向下排空气法
向上排空气法
方应的方程式：
CH3CH2OH(浓H2SO4)加热170CH2=CH2+H2O
1）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
2）浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
3）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。
4）制乙烯：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→2C+2SO2↑+5H2O [反应条件：加热]
C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O [反应条件：加热]
三：化学性质
(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
(3)加成反应：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
总结课堂内容
提问学生这节课学了什么内容，然后老师再总结一下这节课的内容
老师点评
由吴老师和同学们点评
【导入】1、对了，这种具有催熟作用的神奇气体就是乙烯。
下面我们来讲一下乙烯的物理性质：这是我们提前制取的一瓶乙烯。大家观察一下有什么特征？这种气体是什么颜色的？什么味道呢？我们找个同学帮我们闻闻。通过某某同学我们知道乙烯是稍有气味的。下面我们总结一下乙烯的物理性质。乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
全班一起看完成的情况
学生回答问题，提出疑问
学生回答出现现象的原因，老师给补充。
学生回答出现现象的原因，老师给补充。
引言：通过生活常识导入教学内容更有利于学生接受新的知识点
教学过程的设计：先通过实验的操作中出现的现象来提问学生，就可以避免学生被动的接受一个新的知识点，而是参与课堂的互动中，这样的教学效果会更显著，另外这样可以引导学生积极思考，提出解决问题的方法，锻炼学生的思维能力。
6、做乙烯的性质实验①加成反应，将气体通过盛有少量溴水的试管中，另一只试管是没有通过乙烯气体的，然后根据现象提问。
7、将气体通过盛有少量高猛酸钾的试管中，用另一只没通气体的装高锰酸钾的溶液作比较。通过现象提问，答疑。
6、总结
回答问题
学生回答是无色的
一个学生上讲台闻集气瓶的气体的味道，给其他同学谈论感受。
过程与方法
通过实验现象以及提问互动的方式来说明原理。一边做实验一边板书。
情感态度与价值观
通过这次实验能让学生对乙烯有个感性和理性的认识。掌握乙烯的物理、化学性质，以及实验室的制取方法及注意事项。
教学重点
乙烯的实验室制取方法以及物理、化学性质
强化措施
通过实验现象来提问，然后老师解答来强化学生的记忆。同时和其他的实验作比较，总结。
教学难点
乙烯的实验室制取
突破措施
通过类比其他气体的制取和收集来深刻理解乙烯的制取和收集，做实验前先提出问题让学生思考，通过实验现象来提问和解释问题。
授课类型
新课
教学方法
教师做演示实验，实验前列出问题提问，板书
教具、媒体
黑板
教
学
过
程
主要教学内容
及教师活动
学生活动
设计意图
时间
【引言】同学们有没有这样的生活经验？把青香蕉和成熟的苹果放在一起，过一段时间香蕉很快就变黄变成熟了？你们知道是什么原因让香蕉那么快变成熟的吗？
教学设计
授课教师
唐美珍孔令钦李锐建
日期
2012年4月17日
授课对象
10化学班
授课时间
30分钟
课题
乙烯的制取和性质
课时安排
1
选用教材
化学教学论实验第二版
授课章节
实验五
教学内容
分析
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的70%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。作为中学生应该了解乙烯的制取和和有关的物理化学性质。
2、了解的乙烯的物理性质那我们开始来制作乙烯。下面我给大家介绍一下制取乙烯的仪器装置
3、对比前面我们曾经制作过的O2，H2，HCl的实验装置图我们可以列一个表对比一下，请一个同学帮我们完成这个表格好不好？下面有请某某同学。
4、全班一起看他完成的情况，给他打个分。
5、开始操作，做实验前先在黑板列出实验中的一些问题，让学生在实验操作过程中积极的思考。开始操作的时候根据实验的操作提问学生黑板的问题，同时对实验操作的提问。
3、介绍制作乙烯的实验室装置（同时和前面制作过的O2，H2，HCl的实验方法和装置作对比）
4、通过实验的现象提问学生，引发学生的思考，然后再解答问题
5、收集好乙烯的气体之后，做乙烯的性质实验，然后通过对比实验现象提问同学，解释实验现象的原因。
6、总结
教学目标
知识与技能
了解乙烯的化学物理性质和实验室制取乙烯的操作以及与其他气体制取收集的比较。
教学对象
分析
中学生刚接触化学，对生活中的化学充满好奇心，但是由于知识的局限性对一些化学现象还不能作出很好的解释。作为一个老师就可以通过生活中的化学现象积极引导学生思考，为学生解决问题。
教学方法
设计
1、联系生活举出乙烯在生活中的应用，让学生了解乙烯在生活中的应用。（举例子）
2、通过制取一瓶乙烯气体介绍乙烯的一些物理性质
大概30分钟
课后
分析板书
板画
设计
乙烯的制取和性质
一：物理性质
乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
二：乙烯的制取
气体
C2H4
O2
H2
HCl
制取类型
液-液加热型
固体加热型
液固不加热型
固-液加热型
装置
加热圆底烧瓶
加热硬质玻璃管
启普发生器
加热大的具支试管
收集方法
排水法
排水法
向下排空气法
向上排空气法
方应的方程式：
CH3CH2OH(浓H2SO4)加热170CH2=CH2+H2O
1）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
2）浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
3）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。
4）制乙烯：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→2C+2SO2↑+5H2O [反应条件：加热]
C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O [反应条件：加热]
三：化学性质
(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
(3)加成反应：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
总结课堂内容
提问学生这节课学了什么内容，然后老师再总结一下这节课的内容
老师点评
由吴老师和同学们点评
【导入】1、对了，这种具有催熟作用的神奇气体就是乙烯。
下面我们来讲一下乙烯的物理性质：这是我们提前制取的一瓶乙烯。大家观察一下有什么特征？这种气体是什么颜色的？什么味道呢？我们找个同学帮我们闻闻。通过某某同学我们知道乙烯是稍有气味的。下面我们总结一下乙烯的物理性质。乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。