江西省赣州市南康第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析

江西省赣州市南康第三中学2022年高二化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是
A．增加磷的质量分数 B．使它性质稳定，便于贮存、运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．施用时肥分不易流失
参考答案：
C
2. 某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族
D、第四周期ⅦB族
参考答案：
D
略
3. 在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚
铁D．硫酸镁
参考答案：
D
略
4. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈
A. 弱酸性
B. 强酸性
C. 碱性
D. 中性
参考答案：
D
5. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
参考答案：
D
6. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃
料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子
(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一
极与氧气反应，电池总反应为
2CH30H+302→2C02+4H20。

下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—
参考答案：
AC
7. 在密闭容器中进行下列反应：A (g)＋B (g) R(g)＋2 L此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应放热，L是液体
D．正反应吸热，L是固体
参考答案：
B
略
8. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-
1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mlo-1
参考答案：
A
略
9. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）
A．20mL B．60mL C．80mL D．15mL
参考答案：
C
10. 下列说法中，不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
C
略
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑
参考答案：
A
略
12. 下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
参考答案：
B
略
25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为
A．14 B．15 C．1 3 D．无法确定
参考答案：
C
14. 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()
A．金属铜 B．氯化钠
C．金刚石 D．干冰
参考答案：
C
略
15. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷
B.环丁烷
C.乙烯
D.丙烷
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的
是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的
是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有。

参考答案：
（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3分）
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应，生成3－苯基－1－丙醇。

F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3分）
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）
参考答案：
18. 已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。

通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用 c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c(I2) B．不可行。

因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。

只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质
的浓度比值即是一个常数(用K d表示，称为分配系数)，且室温条件下K d＝85。

回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。

（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。

（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
I2+I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。

参考答案：
（1）淀粉溶液溶液由黄变蓝，且30秒内不变色
（2）C
（3）分液漏斗
（4）0.085 moL·L-1
（5）
19. （2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。

在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。

在这两种情况下，平均反应速率之比为。

参考答案：
略。