江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学必修二人教版2.

§2-1化学能与热能(第一课时)
【学习目标】：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
知道一个反应是吸热还是放热决定于反应物与生成物总能量相对高低
通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化
【学习重点】：化学反应中能量变化的主要原因
【学习难点】：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量变化
【旧知链接】
物质中的原子是通过相结合的，化学反应的实质是
【学习过程】
与﹑一起被称为现代社会发展的三大支柱。

一．化学键与化学反应中能量变化的关系
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ,而形成生成物中的化学键要。

【随堂练习】：
拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ，试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？
吸热反应断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键释放的能量
放热反应断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键释放的能量
是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

二．化学能与热能的相互转化
1.一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量也是守恒的。

化学反正中的能量变化，通常主要表现为的变化------- 或者。

各种物质都储存有化学能，不同的物质组成、结构的不同，储存的化学能也不同。

2.化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。

①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。

②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。

3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）
放热反应中：吸热反应中：______________________
P34【实验2—2】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
P34【实验2—3】酸碱中和反应
中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量称为中和热。

【课堂练习】
1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A.、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列能源通过化学反应产生的是（）
A、太阳能
B、潮汐能
C、风能
D、氢气燃烧产生的热能
3.下列说法正确的是（）
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
4.反应是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化
5.拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN—N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则1molN2生成NH3的反应是反应，需要能量。