江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《铝及其化合物》复习导学案(1)

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习导学案
班级 姓名
【复习目标】1、了解铝及其化合物的主要性质及其应用
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念及特点
【复习过程】
请完成下列网络图中所标的化学方程式（离子方程式）
案例1：甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。

规定必用的药品如下：350 g 70%
H 2SO 4溶液、NaOH 固体240 g 、足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的
方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。

三种实验方案如下：
甲：铝―→加NaOH 溶液―→加H 2SO 4溶液―→W 1 g Al(OH)3
乙：铝―→加H 2SO 4溶液―→加NaOH 溶液―→W 2 g Al(OH)3
丙： ⎭
⎪⎬⎪⎫铝―→加H 2SO 4溶液铝―→加NaOH 溶液―→W 3 g Al(OH)3 试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是
________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是_______________________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是__________。

2． 将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，
符合图示情况的是( )
A B C D
X CO 2 HCl NaOH AlCl 3
Y Ca(OH)2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH
练习：将某份铁铝合金样品平均分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量的NaOH 溶
液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比是 （ ）
A 3：2
B 2：1
C 3：4
D 4：3
变式练习：将某份铁铝合金样品平均分成两份，一份加入足量硝酸，且硝酸的还原产物只是
NO ，另一份加入足量的NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝
物质的量之比是多少？
思考：1、将AlCl 3溶液和NaOH 溶液进行正反滴加，现象相同吗？为什么？分别发生了什么
反应？
2、将NaAlO 2溶液和盐酸进行正反滴加，现象相同吗？为什么？分别发生了什么反应？
3、怎样除去铁粉中混有的铝粉、MgO 中混有的Al 2O 3、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3？为什么?
问题：1、请回忆工业上制取金属钠、镁的原理分别是什么？
2、那么，工业上制取金属铝的原理是什么？怎样制取Al 2O 3?
问题：工业上是如何从铝土矿中制备单质铝的？先后发生了哪些反应？
探究：用铝屑、烧碱、稀硫酸制取Al(OH)3，可以设计哪几种方案？哪种方案最节省原料？
【复习巩固】
1、（09上海卷22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热
反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．232Fe O MnO 和
B ．2MnO 和25V O
C ．23Cr O 和25V O
D 34Fe O 和FeO
2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
3、（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，
产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。

反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3：2
B ．质量之比为3：2
C ．摩尔质量之比为2：3
D ．反应速率之比为2：3
4、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO 2－、OH －、Na ＋、Cl －
B. Na ＋、OH －、Al 3＋、Cl －
C. AlO 2－、OH －、Mg 2＋、Cl －
D. Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
5、.既能与NaOH 溶液反应，又能与H 2SO 4溶液反应的物质是 （ ）
A.NaHCO 3
B.Al(OH)3
C.NaHSO 4
D.Na 2CO 3
6、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固
体物质，消耗碱量最多的是
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl 3
D.Al 2O 3
7. 向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO 2
B.CO 2
C.NH 3
D.CO
8、（2004年天津）（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 2
43)(NH Zn 。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。

17、（2008年上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL 稀氨水(每升含有39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨） mL ，用规格为 mL 量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。

检验NH 4＋的方法是 。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。

⑷滤液I 的成分是水和 。

⑸为测定混合肥料K 2SO 4、(NH 4)2SO 4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

② 、 、 （依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：
mol(用含m、n的代数式表示)。