2024届安徽省怀远一中化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2024届安徽省怀远一中化学高二上期中复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列叙述不正确的是( )
A．将CuCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuO
B．将FeCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeO
C．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞
D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
2、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是
①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L ③HNO2溶液的导电能力比HCl 溶液弱④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在
A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥
3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。

下列有关该说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- ==Fe3+
B．电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
5、下列化学用语表达正确的是
A．氧的原子结构示意图：B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
C．氯化氢的电子式：D．乙烯的分子式：CH2CH2
6、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。

已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。

则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（2b-a）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= +（4a-b）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）= 2NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
7、116元素的名称和符号如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．Lv属于金属元素
B．Lv位于第七周期
C．Lv原子的最外层有6个电子
D．Lv原子的相对原子质量是116
8、下列对于“H2O”的分类不正确的是（）
A．氧化物B．氢化物C．有机物D．纯净物
9、已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
10、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）
A．可以有效减少大气污染B．可以有效控制白色污染
C．可以降低能耗、提高燃烧效率D．可以缓解化石燃料的压力
11、下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是( )
A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中
C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水
12、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。

在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒
C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
13、下列化学式只能表示一种物质的是（）
A．C3H8B．C2H6O C．C4H10D．C2H4Br2
14、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是）
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内压强不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
15、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
16、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4
17、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数K a同时增大，可以采取的措施是
A．加水B．加冰醋酸C．加热D．加压
18、用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1
19、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
20、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
21、下列有机反应方程式书写正确的是
A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
B．苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O
C．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O
D．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
22、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则
(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

24、（12分）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。

图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________
(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；
(3)写出下列化学方程式：
E→F：__________；
F→有机玻璃：_________。

25、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。

若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.
②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d 是____。

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是__________
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）
A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度
26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。

（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。

（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。

②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。

③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。

④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。

a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。

a．苯b．液溴
27、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：
①仪器d的名称为___。

②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法正确的是___（填字母选项）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。

(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
（2）已知25℃，NH3·H2O的K b＝1.8×10－5，H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。

将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。

(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

29、（10分）某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为：_________________。

(2)反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=____________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________。

A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】铜离子和铁离子在溶液中发生水解反应，温度越高，水解程度越大；碳酸钠显碱性，玻璃主要成分为二氧化硅，能发生反应；油污在碱性环境下水解。

【题目详解】A. CuCl2溶液加热，铜离子水解产生氢氧化铜，灼烧后，最终得到CuO，A正确；
B. FeCl2溶液加热，铁离子水解产生氢氧化亚铁在空气中极易被氧化为氢氧化铁，蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3，B错误；
C.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，实验室必须用橡胶塞而不用玻璃塞，C正确；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能水解油污，故厨房中可以用洗涤餐具，D正确；
答案为B。

2、A
【解题分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
【题目详解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，只能说明溶液呈酸性，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；
②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
③溶液的导电性与离子浓度成正比，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；
④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应，只能说明亚硝酸是一元酸，但不能说明是弱酸，故错误；
⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢，说明亚硝酸中氢离子浓度低，不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
故选A。

【题目点拨】
本题考查弱电解质的判断，解题关键：明确强弱电解质根本区别，易错点③：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
3、C
【分析】将铁粉和活性炭与NaCl溶液构成原电池，其中铁粉作负极，活性炭作正极，在电解质溶液中，溶解在溶液中氧气的得电子产物与水反应，生成氢氧根离子。

【题目详解】A．由以上分析知，铁粉作原电池的负极，则铁被氧化的电极反应式为Fe-2e- ==Fe2+，A不正确；B．电化学腐蚀属于原电池反应，在原电池中，正极的电势比负极高，所以铁粉的电势比活性炭电势低，B不正确；C．活性炭的存在，与铁粉构成原电池，促进铁失电子，加速铁的腐蚀，C正确；
D．以水代替NaCl溶液，液体的导电能力弱，但铁仍能发生吸氧腐蚀，D不正确；
故选C。

4、C
【题目详解】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)，溶液为中性，选项A正确；
B、溶质若为NaA，A-水解使溶液显碱性，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项B错误；
C、若c(OH-)＞c(H+)，溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，选项C错误；
D、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项D错误；
答案选D。

5、B
【题目详解】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，故A项错误；
B．氯化钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl ，故B项正确C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，故C项错误；D．乙烯中含有碳碳双键，因此乙烯的分子式为CH2=CH2，故D项错误；
综上所述，化学用语表达正确的是B项，故答案为B。

6、C
【题目详解】0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应先后发生两个反应，设
CO2（g）+2NaOH（aq）= Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH= -x kJ·mol-1
CO2（g）+ Na2CO3（aq）+H2O（l）=2 NaHCO3（aq）ΔH= -y kJ·mol-1
根据反应物的量知有0.375 mol CO2参与反应①，放出热量3
8
x kJ，有0.125 mol CO2参与反应②，放出热量
1
8
y kJ，
则得到a=3
8
x+
1
8
y，1 mol CO2与2 mol NaOH反应，恰好反应生成1 mol Na2CO3，
①CO2（g）+2NaOH（aq）= Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH= -b kJ·mol-1即有1 mol CO2参与反应①，放出热量b kJ，则得x=b，
根据盖斯定律，①+②，得
2CO2（g）+2NaOH（aq）= 2NaHCO3（aq）△H=-(x+y) kJ·mol-1
CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）△H=-1
2
(x+y) kJ·mol-1
联立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故1
2
(x+y)=
1
2
(8a-2b)=4a-b，所以
O2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= -（4a-b）kJ·mol-1，C正确；
故选C。

7、D
【题目详解】A.从名称上看，Lv属于金属元素，A项正确；
B.因第七周期的原子序数为87-118，因此原子序数为116的Lv位于第七周期，B项正确；
C. 从原子序数上看，Lv距离稀有气体的原子序数仅差2，因此为第VIA元素原子，故其最外层有6个电子，C项正确；
D. 116为Lv的原子序数，并非相对原子质量，D项错误；
答案选D。

8、C
【题目详解】A. 水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B. 水是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，故B正确；
C. 水中不含有碳元素，不属于有机物，故C错误；
D. 水是只有水分子构成的物质，属于纯净物，故D正确；
故选C。

【题目点拨】
氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氢化物是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；大多数含有碳元素的化合物属于有机物；只有一种分子组成的物质属于纯净物。

9、A
【题目详解】根据CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，故选A。

10、A
【题目详解】A．天然气含有杂质少，气体燃料燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，故A正确；
B. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关，故B错误；
C.降低能耗、提高燃烧效率主要与汽车的设计有关，与使用压缩天然气替代汽油作燃料无关，故C错误；
D. 天然气本身就是化石燃料，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关。

11、B
【解题分析】试题分析：A．氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则；B．氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D．碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。

故选B。

考点：相似相溶规则的运用。

12、B
【解题分析】A. 因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；
B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，由于钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，B错误；
C. 物质K sp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正确；
D . 在BaSO 4的饱和溶液液中，c(SO 42-)＝c(Ba 2＋
)＝＝1.0×10－5mol ·L －
1，D 正确。

答案选B 。

【题目点拨】
本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，K sp 的有关计算，综合性较强，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。

13、A
【题目详解】A.C 3H 8只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A 正确； B.C 2H 6O 存在同分异构体：CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3，所以不能只表示一种物质，故B 错误； C.C 4H 10存在同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3、CH （CH 3）3，所以不能只表示一种物质，故C 错误；
D.C 2H 4Br 2中Br 原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D 错误； 故答案选A 。

14、B
【题目详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A 错误；
B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B 正确；
C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比可能为l ：2：2，也可能不是l ：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C 错误；
D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 molZ ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D 错误； 故合理选项是B 。

15、B
【题目详解】A 、根据化学反应速率的数学表达式可知，
35(0.30.1)10()/(min) 1.3310/(min)15
c v M mol L mol L t --∆-⨯==⋅≈⨯⋅ ，故A 错误；
B 、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B 正确；
C 、其他条件相同，①③的pH 不同，③的pH 大于①，在相同时间段内，①中M 的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C 错误；
D 、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D 错误； 综上所述，本题正确答案为B 。

16、C
【题目详解】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

H2O在室温下呈液态，HF、NH3在室温下呈气态，H2O的沸点最高，氢键：HF>NH3，则b点所在曲线为V A的氢化物沸点曲线，b点表示PH3，故合理选项是C。

17、C
【题目详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，K a 不变，故A项不选；
B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，K a不变，故B项不选；
C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数K a将同时增大，故C项选；
D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选；
综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。

18、D
【题目详解】电解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，
两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，则溶液中有0.1mol铜离子，据c=n
V
得到铜离子的浓度为：
0.1mol
0.2L
=0.5mol/L。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查学生电解池的工作原理以及阴阳两极得失电子守恒，难度不大，可以根据所学知识来回答，根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的。

19、A
【解题分析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。

S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。

20、B
【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl，根据元素周期律和相关化学用语作答。

【题目详解】根据元素周期表的结构，可知X为H，Z为Na，Y为O，M为S，N为Cl；
A.同一周期的原子，原子序数越大，半径越小，因此M的原子半径大于N，故A项错误；
B. Z为Na，Y为O，可结合生成Na2O和Na2O2，故B项正确；
C. X2M为H2S， X2Y为H2O，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性大于H2S，故C项
错误；
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO为弱酸，故D项错误；
答案选B。

【题目点拨】
熟练掌握元素周期表的结构，及元素周期律是解此类题的关键，如非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性也越强。

特别注意：是最高价氧化物对应的水化物与非金属性之间有直接关系，而不是氧化物的水化物。

21、B
【解题分析】A.氯气和甲烷发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；
B.苯与硝酸在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应，反应方程式为＋HNO3＋H2O，故B正确；
C.乙醇和氧气在铜作催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。

故选B。

22、D
【解题分析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c （H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；
C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；
D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、C2H6O C2H6O CH3OCH3、CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2CHBr2
【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。

(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。

(3)根据价键理论预测A 的可能结构。

(4)根据A 的核磁共振氢谱图分析出A 的结构简式。

(5)根据B 的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B 的结构简式。

【题目详解】(1)将有机物A4.6g 置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH 2O 和8.8gCO 2，则有机物中碳的质量为
128.8g =2.4g 44⨯
，氢的质量为2
5.4g =0.6g 18
⨯，则氧的质量为4.6g －2.4g －0.6g=1.6g ，则碳氢氧的物质的量之比为111
2.4g 0.6g 1.6g
2:6:112g mol 1g mol 16g mol ---=⋅⋅⋅：：，因此该物质实验式是C 2H 6O ；故答案为：C 2H 6O 。

(2)该物质实验式是C 2H 6O ，该物质的分子式是(C 2H 6O)n ，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C 2H 6O ；故答案为：C 2H 6O 。

(3)根据价键理论预测A 的可能结构，写出其结构简式CH 3OCH 3、CH 3CH 2OH ；故答案为：CH 3OCH 3、CH 3CH 2OH 。

(4)经测定A 的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A 的结构简式为CH 3CH 2OH ；故答案为：CH 3CH 2OH 。

(5)化合物B 的分子式都是C 3H 6Br 2，B 的核磁共振氢谱图与A 相同，说明B 有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B 可能的结构简式为CH 3CH 2CHBr 2；故答案为：CH 3CH 2CHBr 2。

【题目点拨】
有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。

24、2-甲基-1-丙烯 CH 2ClCCl(CH 3)2 NaOH 溶液，加热 加成反应 消去反应
CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH 浓硫酸
Δ
−−−−−→CH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O n 一定条件
−−−−−−→
【分析】根据题给信息和转化关系A →B 为加成反应，则B 为CH 3ClCCCl(CH 3)2；B →C 为水解反应；C →D 为氧化反应，则D 为HOOCCOH(CH 3) 2； E →F 为酯化反应，则F 为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，G→H 为加成反应，据此分析解答。

【题目详解】(1)根据A 的结构简式，A 的名称为2-甲基-1-丙烯；B 的结构简式为CH 3ClCCCl(CH 3)2；
(2)B→C 为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH 溶液、加热；G→H 的反应类型为加成反应；D 为HOOCCOH(CH 3) 2，D→E 的反应过程中，D 中的羟基上发生消去反应生成E ；
(3)E→F 为CH 2=C(CH 3)COOH 和CH 3OH 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH 2=C(CH 3)COOCH 3，化学反应方
程式为：CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH 浓硫酸
Δ
−−−−−→CH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O ；F→有机玻璃为。