学案6：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

第三节盐类的水解
第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
【学习目标】
1.联系化学平衡移动理论知识，通过实验探究、问题讨论，理解内因（有弱）是盐类水解的决定因素，能利用平衡移动原理分析外界条件（温度，浓度，同离子等）对盐类水解影响。

2.通过实例分析、问题探究，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的重要应用，能用盐类水解的原理解释、设计相关实验。

3.体会化学研究中的定性和定量研究方法，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。

【学习重点】影响盐类水解平衡的因素及其平衡移动实验分析。

【学习难点】影响盐类水解平衡因素实验方案的设计及其数据处理。

【自主学习】
旧知回顾：
1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)
②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。

新知预习：
1.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度。

2.酸碱中和反应是反应，盐的水解反应是反应，盐类水解与酸碱中和反应互为反应。

3.配制CuSO4溶液时，加入少量，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用。

【同步学习】
实验导入：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液呈红色，如果对该溶液加热，可以观察到溶液红色变深，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液褪色。

你知道其中的原因吗？通过本节课的学习我们将会找到答案。

活动一、影响盐类水解平衡的因素
1．讨论交流：已知相同条件下，0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF<CH3COONa，可得出什么结论？
2．实验探究：教材P57页“科学探究”，外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的影响。

完成下表内容：
(1)主要因素—盐本身的性质：相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。

(2)外界因素：①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

4.问题探究：（1）如何比较相同浓度的酸、碱、盐溶液pH大小？
（2）为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案。

（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－
3引起的，请你设计一个简单的实验方案。

【对应训练】
1．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在如下平衡：CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －
，下列说法
正确的是( )
A ．稀释溶液，平衡正向移动，c (HCO －
3)·c (OH －
)c (CO 2－
3) 增大 B ．通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D ．升高温度，c (HCO －
3)
c (CO 2－3)
增大
2．已知室温时，CH 3COOH 的电离常数为1.75×10－
5，NH 3·H 2O 的电离常数为1.75×10－
5。

0.1 mol·L
－1
的下列溶液：①CH 3COONa 、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④(NH 4)2SO 4，pH 由
小到大排列正确的是( ) A ．①<②<④<③ B ．①<③<②<④ C ．①<②<③<④
D ．④<②<③<①
活动二、盐类水解反应的应用
1．讨论交流：（1）结合实例，讨论盐类的水解在工农业生产和日常生活中有哪些应用？ (1)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。

有关的离子方程式是 、 。

(2)明矾(铝盐)用作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al 3＋
水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。

有关的离子方程式是 。

(3)泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是 和 ，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生 和 。

其水解方程式为 。

(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用： 。

(5)在工业生产中广泛应用：①焊接工业上用 作为金属的除锈剂，是因为 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。

②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2要在 气流中加热，否则：MgCl 2·6H 2O。

③工业上利用水解制备纳米材料等。

如用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。

制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得
TiO2·x H2O经焙烧得TiO2。

（2）结合实例，讨论盐类的水解在化学实验中有哪些应用？
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量来抑制FeCl3水解。

(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为。

(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到。

(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是
过量。

(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO－3等因水解互相促进不能大量共存。

2.方法探究：用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路是什么？
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。

(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

(3)联系题目要求，写出合理答案。

3.问题探究：（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

（2）直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？
（3）Mg可溶解在NH4Cl溶液中，请分析原因是什么？
（4）MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
4.归纳总结：如何判断盐溶液蒸干时所得产物？请举例什么。

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Na2SO4(s)。

223
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

【对应训练】
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有()
A．6项B．5项C．3项D．4项
【课堂检测】
1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()
A．加热B．通入HCl
C．加入适量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液
2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B ．Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
明矾净水
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 制备TiO 2·x H 2O
D ．SnCl 2＋H 2O
Sn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A ．氯化铝
B ．碳酸氢钠
C ．硫酸铁
D ．高锰酸钾 【归纳梳理】
1．影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2．盐溶液蒸干后产物的判断方法：加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl 3、FeCl 3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO 4、Fe 2(SO 4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。

【课后巩固】教材作业：P59习题6、7、8 【课后提升】
1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )
23A ．加入适量纯CH 3COOH B ．加入少量NaCl 固体 C ．加入少量NaOH 固体
D ．加水稀释
3．向三份0.1 mol·L －
1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －
的浓度变化依次为( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
4．为使Na 2S 溶液中c (Na ＋
)
c (S 2－)
的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A ．①②
B ．②③
C．③④D．①④
5．下列说法中正确的是()
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
6．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________________
__________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_______________________ _______________________________________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。

MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________ ________________________________________________________________________。

【我的思】。

【参考答案】
【自主学习】 旧知回顾：
1．③⑤ ④ 新知预习：
1.大于 很小
2.放热 吸热 可逆
3. H 2SO 4 盐酸 带磨口玻璃塞的试剂瓶 活动一、影响盐类水解平衡的因素
1．【提示】盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。

2．
溶液颜色为棕黄色 水合为Fe 3＋
棕黄色
溶液颜色加深 c (Fe 3＋
)增大，水解平衡正向移动。

溶液颜色变浅 溶液颜色变浅
c (H ＋
)增大，水解平衡逆向移动，减小c (H ＋)，可促进水解。

产生红褐色沉淀，放出气体。

溶液逐渐变为红褐色(加深)。

温度升高，水解平衡正向移动
4.（1）【提示】(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。

碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

（2）【提示】取Na 2CO 3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。

（3）【提示】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 2－
3引起的。

【对应训练】 1．【答案】 D
【解析】 A 项，稀释溶液平衡正向移动且K a1＝c (OH －
)·c (HCO －
3)c (CO 2－
3)，K a1不变，A 项不正确；B 项，通入CO 2，CO 2＋2OH －
===CO 2－
3＋H 2O ，c (OH －)减小，平衡正向移动，B 项不
正确；C 项，加入NaOH 固体，平衡逆向移动，但溶液中c (OH －
)增大，pH 增大，C 项不正确；D 项，升高温度，平衡正向移动，c (HCO －
3)
c (CO 2－3)增大，D 项正确。

2．【答案】 D
【解析】 NH ＋
4水解使溶液pH<7；CH 3COO －
水解使溶液pH>7；(NH 4)2SO 4溶液中的NH ＋
4浓度大于NH 4Cl 溶液中的NH ＋
4浓度，即(NH 4)2SO 4中NH ＋
4水解出的c (H ＋
)大于NH 4Cl 中NH ＋
4水解出的c (H ＋
)，故(NH 4)2SO 4溶液的pH 小于NH 4Cl 溶液；CH 3COOH 与NH 3·H 2O 电离常数相等，CH 3COONH 4溶液的pH ＝7。

活动二、盐类水解反应的应用 1．（1）(1) CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH － HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(2) Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
(3) NaHCO 3溶液 Al 2(SO 4)3溶液 CO 2 Al(OH)3 Al 3＋
＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
(4)因为NH ＋
4在水溶液中能发生水解生成H ＋
，CO 2－
3在水溶液中水解产生OH －
，当二者同时存在时，二者水解产生的H ＋
和OH －
能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH 3·H 2O 易挥发而降低了肥效 (5)①氯化铵 NH 4Cl ②Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O （2）(1)盐酸 (2)Na 2CO 3 (3) Fe(OH)3
(4)红褐色Fe(OH)3胶体 (5)氨水
3.（1）【提示】在AlCl 3溶液中存在着如下平衡：AlCl 3＋3H 2O
Al(OH)3＋3HCl ，加热
时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3
Al 2O 3＋3H 2O ，因此最后得到的固体是Al 2O 3。

（2）【提示】不能，应在HCl 气流中加热蒸发。

（3）【提示】在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，加入Mg 粉，Mg 与H
＋
反应放出H 2，使溶液中c (H ＋
)降低，水解平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。

（4）【提示】Fe 3＋
＋H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋，加入MgO ，MgO 和H ＋反应，使c (H ＋
)减
小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去 【对应训练】 1．【答案】 D
【解析】 A 项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg 2＋
、Ca 2＋
等离子，错误；B 项，
NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO2－3)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。

2．【答案】B
【解析】①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH＋4水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH＋4水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。

故除①外都与盐类的水解有关。

【课堂检测】
1．【答案】D
【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量
Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH 不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。

2．【答案】B
【解析】本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。

盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH＋4的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3同时存在电离和水解平衡，方程式为HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。

3．【答案】D
【解析】热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·x H2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。

4．【答案】C
【解析】 AlCl 3发生水解反应：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，加热时生成的HCl 挥
发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al 2O 3；NaHCO 3、KMnO 4受热后分别分解得到Na 2CO 3、K 2MnO 4和MnO 2，只有Fe 2(SO 4)3蒸干后得到原物质。

【归纳梳理】 【课后提升】 1．【答案】 C
【解析】 烧碱指的是NaOH 而不是Na 2CO 3，油脂在NaOH 溶液、加热条件下能水解，A 项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO 2和水蒸气反应，生成CaCO 3和HClO ，而HClO 不稳定，易分解，CaCl 2与CO 2不反应，B 项错误；K 2CO 3与NH 4Cl 混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH 3，会降低肥效，C 项正确；FeCl 3溶液与Cu 反应生成FeCl 2和CuCl 2，但FeCl 3溶液不能将Cu 2＋
还原为Cu ，并非发生置换反应，D 项错误。

2．【答案】 C
【解析】 CH 3COO －
＋H 2O
CH 3COOH ＋OH －。

A 项，加入CH 3COOH ，平衡左移，
pH 变小；B 项，加NaCl 平衡不移动；C 项，加入NaOH ，平衡左移，pH 变大；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小。

3．【答案】 A
【解析】 CH 3COO －
＋H 2O
CH 3COOH ＋OH －。

加入NH 4NO 3，NH ＋4水解：NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
，H ＋
和OH －
反应，使平衡右移，CH 3COO －
浓度减小，促进水解；加入Na 2SO 3，SO 2－
3＋H 2O
HSO －3＋OH －，水解产生OH －，使平衡左移，CH 3COO －
浓度增
大，抑制水解；加入FeCl 3固体，Fe 3＋
水解：Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，影响同
NH ＋
4，使CH 3COO －
浓度减小，促进水解。

4．【答案】 C
【解析】 在Na 2S 溶液中存在S 2－
＋H 2O
HS －＋OH －。

①中加入盐酸，H ＋中和OH －
，
水解平衡右移，c (S 2－
)减小，
c (Na ＋
)c (S 2－
)
的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，c (OH －
)增大，平衡左移，c (S 2－
)增大，但
c (Na ＋
)增大得更多，故c (Na ＋
)
c (S 2－)
的值增大；③中加入适量的KOH
溶液，c (OH －
)增大，平衡左移，n (S 2－
)增大而n (Na ＋
)不变，故c (Na ＋
)
c (S 2－)
的值减小；④中加入
适量的KHS 溶液，c (HS －
)增大，平衡左移，n (S 2－
)增大而n (Na ＋
)不变，故c (Na ＋
)
c (S 2－)
的值减
小。

5．【答案】 C
【解析】 A 项不正确，AlCl 3和Al 2(SO 4)3水解方程式为AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋
3HCl ，Al 2(SO 4)3＋6H 2O
2Al(OH)3＋3H 2SO 4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸
难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO2－4；C项正确，由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。

6．【答案】(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO2－＋H2O HCO－3＋OH－
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。

【解析】(1)利用Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。

(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋
3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(3)CO2－3水解生成的OH－，能洗去油污。

(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。