高一化学上学期期中-2014-2015学年温州市瑞安市八校高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年浙江省温州市瑞安市八校高一（上）期中
化学试卷及参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．放射性核素12553I可用于治肿瘤，下列关于12553I的叙述正确的是（）A．12553I 原子核内中子数为53
B．12553I原子核外电子数为72
C．12553I 和12753I互为同位素
D．12553I代表有53个质子和125个中子的碘原子
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：A．元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数；
B．元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，核外电子数=质子数；C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
D．元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A．12553I的质子数是53，质量数为125，核内的中子数=125﹣53=72，故A 错误；
B．12553I的质子数是53，核外电子数是53，故B错误；
C．12553I和12753I的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确；
D．53135I质子数是53，质量数为125，核内的中子数=125﹣53=72，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原子的结构和同位素的判断，题目难度不大，把握概念是解题关键，注意原子中各种微粒之间量的关系．
2．化合物的分类中，Na2CO3属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；
酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物；
碱：电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物；
盐：阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
解答：解：Na2CO3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐，故选D．
点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．
3．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．2Cu+O22CuO
考点：氧化还原反应．
分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cu和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
4．下列物质属于非电解质的是（）
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2
考点：电解质与非电解质．
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：解：A．H2SO4为化合物，其水溶液能导电，则H2SO4属于电解质，故A错误；B．Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CaCO3为化合物，其熔融状态下能导电，则CaCO3属于电解质，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）
A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．
分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，表面积较大，具有吸附性，故②③④正确；
故选A．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
6．下列电离方程式书写正确的是（）
A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣
C．Na2CO3═Na2++CO32﹣D．CaCl2═Ca2++Cl﹣
考点：电离方程式的书写．
分析：A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，氯酸根离子不能拆写；B．硝酸为一元强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子；
C．钠离子角标应转化为化学计量数；
D．氯化钙为强电解质，完全电离出钙离子和氯离子，方程式左右电荷不守恒．
解答：解：A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故A错误；
B．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故B 正确；
C．碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C错误；
D．氯化钙电离出氯离子和钙离子，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．
7．下列物质间不能发生反应的是（）
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOH
C．CaCO3和HCl D．Na2CO3和K2SO4
考点：钠的重要化合物．
分析：根据复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生．
解答：解：A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，符合复分解反应的条件，故A 错误；
B．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合复分解反应的条件，故B错误；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合复分解反应的条件，故C错误；D．碳酸钠和硫酸钾交换成分，没有沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故D正确；故选：D．
点评：本题考查了复分解反应的条件，注重了基础知识的考查，题目难度不大．
8．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）
A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏
考点：分液和萃取．
分析：互不相溶的两种物质的分离用分液法．
解答：解：水与苯互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法，故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
9．下列所述实验操作中，正确的是（）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量
B．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热C．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低待测液溶液的浓度；
B．加入碎瓷片，可防止液体暴沸；
C．分液时注意防止液体污染；
D．量筒不能用于配制溶液．
解答：解：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低待测液溶液的浓度，使结果不准确，故A 错误；
B．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
10．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl
考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
分析：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；
B、铁与氯气反应生成氯化铁；
C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；
D、钠与盐酸反应生成氯化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠．
解答：解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；
D、钠与盐酸反应生成氯化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．
11．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性下降
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．
解答：解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，本题注意把握酸性及HClO的不稳定性、漂白性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．Ba（OH）2D．NaOH
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．
解答：解：A．BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；
B．盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C．Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故D错误；故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大．
13．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）
①氯水②溴水③碘水④氯化钠⑤溴化钾．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤
考点：氯气的化学性质．
分析：能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答．
解答：解：①氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故正确；
②溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故正确；
③碘水含有碘，可使淀粉变蓝色，故正确；
④氯化钠与KI不反应，无碘单质生成，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；
⑤溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；故选A．
点评：本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，为高频考点，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
14．在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.6mol H2SO4B．3.612×1023个HNO3分子
C．7.3g HCl D．4.48L CH4
考点：物质的量的相关计算．
分析：0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．
解答：解：A.0.6mol H2SO4中含有1.2N A氢原子，故A错误；
B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；
C.7.3g HCl的物质的量为：0.2mol，含有0.2N A氢原子，故C错误；
D．在标况下，4.48L物质的量为：0.2mol，则0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．
15．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣
C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣
考点：常见离子的检验方法．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A、依据溶液中干扰离子Cl﹣，SO32﹣分析判断；
B、溶液中含银离子液可以生成沉淀；
C、依据铵根离子的检验方法分析判断；
D、加入的盐酸也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
解答：解：A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中可能含有Ag+，SO32﹣，所以溶液中不一定含有大量的SO42﹣，故A错误；
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32﹣，故B错误；
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，符合铵根离子的检验方法，故C正确；
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的判断，关键是干扰离子的分析判断．
16．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液
B．50ml 1mol/L KCl溶液
C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液
D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL 0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断．
解答：解：200mL 0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，
A.0.25mol/L CaCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A错误；
B.1mol/L KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故B正确；
C.0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；
D.0.25mol/L AlCl3溶液Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意把握相关概念和物质的构成，难度不大．
17．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
C．2g氢气所含原子数目为N A
D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．氢气的摩尔质量为2g/mol，氢气分子中含有2个氢原子；
D．根据n=计算出18g水的物质的量，再计算出含有分子数．
解答：解：A．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故B错误；
C．2g氢气的物质的量为：=1mol，1mol氢气分子中含有2molH原子，所含原子数
目为2N A，故C错误；
D．18g水的物质的量为：=1mol，含有的分子数为N A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系；A为易错点，注意题中缺少溶液体积．
18．在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（）
A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3
考点：化学方程式的有关计算．
分析：物质的量之比等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式，由此分析解答．
解答：解：设甲化合物为Z，
由物质的量之比，等于化学计量数之比，
则2XY3═Y2+2Z，
由原子守恒可知，Z为XY2，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
二、填空题（本题包括2小题，共14分）
1）写出下列微粒的结构示意图
Mg，Cl﹣
（2）已知某元素的阴离子R﹣，其原子的质量数为127，中子数为74，则R﹣核外电子数为54．
（3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．
考点：原子结构示意图；物质的量的相关计算．
分析：（1）Mg原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，Cl为17号元素，得到1个电子形成离子；
（2）质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+带电荷数；
（3）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，结合M=计算．
解答：解：（1）Mg原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为：，Cl为17号元素，得到1个电子形成离子，Cl﹣的结构示意图为：，
故答案为：；；
（2）R原子的质量数为127，中子数为74，则质子数=127﹣74=53，R﹣为带1个负电荷的阴离子，故电子数=53+1=54，故答案为：54；
（3）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M===62g/mol，故答
案为：62g/mol．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
20．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，氧化剂是H2O
（3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．
考点：氧化还原反应．
分析：该反应中，氯元素化合价由﹣1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，结合元素化合价的变化判断相关概念和电子转移数目的计算．
解答：解：（1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，电子转移方向和数目为
，故答案为：；
（2）反应中H元素化合价降低，则H2O为氧化剂，故答案为：H2O；
（3）反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则当有2.24L氯气生成时，即生成氯气0.1mol，则转移0.2mol电子，故答案为：0.2．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
三、实验题（本题包括3小题，共26分）
21．药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）；
（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的C（填字母），由此说明存在分子碘．
A．氢氧化钠溶液B．酒精C．四氯化碳D．盐酸
③在乙试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．
考点：药物的主要成分和疗效；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：（1）根据药品说明书可以知道主要成分是碘单质；
（2）在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，目的从碘水中萃取碘单质，加入的试剂要求是：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，若上层液体颜色为无色，萃取剂密度大于水，碘单质遇淀粉变蓝，可以用于碘单质的检验．
解答：解：（1）该药品说明书指出：主要成分是分子碘，碘单质，分子式为：I2，
故答案为：I2；
（2）氢氧化钠和碘反应生成次碘酸钠和碘化钠，不分层，碘易溶于有机溶剂，且酒精与水不分层，碘和盐酸不反应，不分层，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下层；萃取后，四氯化碳密度大，则观察到液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色，根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，故答案为：C，淀粉．
点评：本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识，题目难度不大．
22．如图表示配制500mL 0.100mol•L﹣1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）经计算需要Na2CO3固体 5.3g
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗涤后未干燥B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．溶解搅拌时有液体飞溅．
考点：溶液的配制．
专题：实验题．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；
（3）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答：解：（1）实验室配制500mL 0.100mol•L﹣1 Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=2.9g，故答案为：5.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（5）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
D．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；
故选C．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点．
23．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．
考点：实验装置综合；氯气的实验室制法．
分析：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收．
解答：解：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集，装置A无加热装置，B符合制备装置，C中氯气会从长颈漏斗中跑出，
故答案为：B；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收，故答案为：饱和食盐水．
点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析判断，主要是装置选择和反应化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
四、计算题（本题有1小题，共6分）
24．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少
需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑。