高中化学 物质的分类与变化、分散系教案 苏教版必修1

考查点1 物质的分类与变化、分散系
教学目标
1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；了解分散系和胶体。

教学重点。

难点：物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。

教学过程
一、物质分类
举例说明常见物质类别
单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 1、 从物质组成分类
其中混合物 ；纯净物 ，
化合物 ，单质 是金属单质， 是非金属单质… 2、 从物质的导电性分类
是绝缘体； 是导体； 硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。

3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质； 是固态物质。

小结：根据物质的组成分类：
例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。

、F 、S 、N
、SO 、P
物质
纯净物
混合物
非金属单质：O 2
金属单质：Fe
单质
化合物
无机化合物
碱： NaOH
酸： HCl CO 2、H 2O
氧化物
Fe 3O 4、CaO
盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2
有机化合物
二、化学反应的分类 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。

例如，将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。

根据化学反应的特征，完成下表。

化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。

例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空
1、 铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发
生分解，生成氨气、水和二氧化碳 2、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
3、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH 4）逐步代替煤气作
为燃料
4、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
金属 非金属
金属氧化物 非金属
氧化物
碱
酸 盐
盐
①
② ③ ④ ⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀ ⒁
⒂
⒃
⒄
⒅
5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。

例题3判断下列反应是否是氧化还原反应
1、SO3+H2O=H2SO4
2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、Cl2+H2O=HCl+HClO
5、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、CO2+CaO=CaCO3
三、分散系
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

举例：
2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

4、胶体的分类：⑪按分散质的构成——、；
⑫按分散剂状态——、、。

5、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

(1)、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；
2、医疗应用；
3、土壤化学应用；
4、日常生活中应用（净水原理）
教学目标
2、理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；
3、离子方程式的书写，离子反应发生的条件；
4、简单电离方程式的书写；
教学重点。

难点：离子方程式的书写，离子共存；
教学过程
四、离子反应
(一)、什么是电离？
举例：
(二)、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
（2）条件：
（3）化合物本身电离
(三)、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
（1）离子化合物：
（2）共价化合物：
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。

(四)、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。

④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。

【练习】1、写出下列物质的电离方程式
H2SO4，Ca(OH)2
CaCO3，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
【练习】2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。

【练习】3、下列叙述是否正确？为什么？
（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。

（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

【练习】4、下列说法是否正确？
1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
(五)、电解质溶液的导电性问题
1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子
2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。

与电解质的强弱和溶解度皆无关。

(六)、离子方程式的书写步骤：
１．写写出反应方程式
２．拆易电离的物质
３．删没参加反应的离子
４．查检查两个守恒
注意事项：
１．易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
２．难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。

例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸弱碱；气体：CO2、 SO2、SO3 ;单质：H2、 Cl2、Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）３．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

【练习】5、
1．完成下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
2．有什么发现？
(七)、离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[归纳与整理]
复分解反应型离子反应发生的条件：
【练习】6、写出下列离子方程式
1、HCl与NaOH溶液
2、Al与HCl
3、Al2O3与盐酸
4、HCl与NaCO3溶液（离子）
5、Ca(OH)2与NaCO3（离子）
6、AgNO3与NaCl（离子）
7、Fe与FeCl3（离子）
8、FeCl3与Cu（离子）
9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq）
10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）
11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq）
12. CaCO3+足量HCl（aq）
13 CaCO3+醋酸
14 氧化铁与盐酸
教学目标
5、了解氧化还原反应的概念、特征及判断；
6、理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；
教学重点。

难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；
被氧化、被还原的概念
教学过程：
一、氧化还原反应
化学反应有多种分类方法。

氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
有化合价升降的反应都是氧化还原反应
还原剂--升--失--氧
氧化剂--降--得--还
〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
问：氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？
总结一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应，不一定是氧化还原反应。

思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
〔结论〕
练习：
用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.
1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2＝2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO＝2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HclO 8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。