重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷(模拟)

重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）
A . CaO
B . NaOH
C . CH3COONa
D . K2CO3
2. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）
A . 中子数为8的碳原子： C
B . S2﹣的结构示意图：
C . 二氧化碳电子式：
D . 氮气的结构式：N﹣N
3. （2分）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）
A . 原子半径Z＞Y
B . 同周期元素中Y的金属性最强
C . 同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）
A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023
5. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧
C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑
7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）
A . Li
B . F
C . Na
D . S
二、填空题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2017高二上·芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．
（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶
液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．
该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．
（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．
三、综合题 (共3题；共26分)
9. （6分） (2016高二下·阳高开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式________;
（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．
10. （13分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”
或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．
11. （7分）(2018·北海模拟) 科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:
回答下列问题:
（1） A的化学名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生成I的反应类型为________。

（4） D的结构筒式为________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________。

（5） X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4
种不同化学环境的氢，峰面积比为6: 2: 1: 1。

写出两种符合要求的X的结构简式________。

四、实验题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018高三上·曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示:
回答下列问题:
（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。

（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共26分)
9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、
11-4、
11-5、
四、实验题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。