河北省保定市高阳中学2021届高三化学12月月考试题(含解析)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
河北省保定市高阳中学2021届高三化学12月月考试题(含解析)新人教版
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:
64 K:39
第Ⅰ卷(选择题部份共40分)
1.2020年是国际化学年,我国举行了以“化学——咱们的生活,咱们的以后……”为主题的系列活动。
以的是()
下说法中不正确
...
A.利用“无磷洗涤剂”,增进水体富营养化B.研发易降解的塑料,避免白色污染
C.回收处置工业废气,减少大气污染D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率
2.以下说法不正确的选项是()
A.浓硝酸与足量铜片反映时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反映后,盐酸有剩余
3.分类是化学研究中经常使用的方式,以下分类方式中,正确的选项是( ) A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氨、冰醋酸、烧碱均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物
4.以下物质与其用途完全符合的有几条()
①Na2CO3—制玻璃;②MgO—耐火材料;③AgI—人工降雨;
④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂;
A.3 B.4 C.5 D.6
5.以下离子方程式书写正确的选项是()
A.氯化钡溶液中通入二氧化碳气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B.次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体:Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.醋酸和碳酸氢钠溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
3
6.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素彼此之间能够形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N碰到水都能产动气体,而且产生的气体彼此能够化合,以下说法正确的选项是()
A.三种元素都是非金属元素B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物D.Z是地壳中含量最多的元素
7.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是()
①常温常压下,17 g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11N A;
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于N A;
③64 g铜发生氧化还原反映,必然失去2N A个电子;
④室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为1.5N A;
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反映时,转移电子数是3 N A;
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4N A;
⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 N A;
A.①② B.③④⑦ C.②④⑦ D.②⑤⑥
8.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,那么氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,那么石墨比金刚石稳固
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,那么a>b
9.以下有关实验操作的表达正确的选项是()
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液必然显碱性
C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中恰好有晶体析出时即停止加热
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
10.某研究性学习小组为了探讨镁粉与溴水反映的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观看到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色慢慢褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观看到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观看到溴的红棕色专门快褪去。
那么以下关于镁与溴水的反映机理论述中正确的选项是()
A.镁粉只直接与溴水中的溴反映B.镁粉只与溴水中的酸反映
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反映取得D.镁粉在水的催化下与溴发生反映
11.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。
以下事实最能够说明那个结论的是( )
A .已经制得了 IBr 、ICl 等卤素互化物
B .已经制得 I 2O 5 等碘的氧化物
C .已经制得了I (NO 3)3、I (ClO 4)3·2H 2O 等含 I 3+ 离子化合物
D .碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液,形成I 3- 离子
12.
现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同窗设计了以下三种不同的实验方案 实验设计1:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:铝镁合金 溶液 过滤,测定取得沉淀的质量
那么能测定出镁的质量分数的是
( ) A .都能B .都不能 C .①不能,其它都能 D .②③不能,①能
13.
以下表达正确的选项是( )
A 、原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
盐酸
NaOH 溶盐酸 过量NaOH 溶液
B、分子晶体中,分子间作使劲越大,该分子越稳固
C、分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高
D、某晶体溶于水中,可电离出自由移动的离子,该晶体必然是离子晶体
14.向盛有必然量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个进程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),近似地用如以下图曲线表示,应为( )
15.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197KJ/mol。
在相同的温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平稳时放出热量Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平稳时放出热量Q2。
那么以下关系式正确的选项是()A、Q1=Q2=197KJ B、Q1<Q2<197KJ C、Q2<Q1<197KJ D、Q1=Q2<197KJ
16
.已知:Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+;Zn +2Fe 3+=2Fe 2++Zn 2+。
现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn 于水中充分反映,所得混合物中除SO 42―、Cl ―外,还含有( )
A 、Zn 2+、Fe 3+、Cu
B 、Cu 2+、Fe 3+、Zn
C 、Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+、Fe
D 、Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+、Cu
17.
在反映11P +15CuSO 4+24H 2O =5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2SO 4中,1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是( )
A 、52mol
B 、51mol
C 、511mol
D 、3
1mol 以
1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是5
1mol 。
选项为:B. 考点:考查氧化还原反映中特点与实质的关系的知识。
18.设N A 为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )
A.1 molCl2与足量Fe反映转移电子数必然为3N A
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数量为N A
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数量为0.5N A
19.某同窗为查验溶液中是不是含有常见的四种无机离子,进行了以下图所示的实验操作。
其中查验进程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能取得的正确结论是()
A.原溶液中必然含有SO42-离子B.原溶液中必然含有NH4+离子
C.原溶液中必然含有Cl-离子D.原溶液中必然含有Fe3+离子
能确信原溶液含有Cl-离子。
在进程中没有加入铵盐。
因此当向溶液中加入NaOH时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
可确信原溶液中必然含有NH4+离子。
选项为:B.
考点:考查各类离子的鉴定的知识。
20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,搜集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,那么原混合气
体中NO 的物质的量为 ( )
A .0.3mol
B .0.4mol
C .0.5mol
D . 0.6mol
第Ⅱ
卷(非选择题部份,共60分)
二、填空题
21.(8分)(1)已知:○1TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(l)+O 2(g) ΔH =+140 kJ·mol -1
○
22C(s)+O 2(g)===2CO(g) ΔH =-221 kJ·mol -1 写出TiO 2和焦炭、氯气反映生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式:________________。
(2)有一类甲醇质子互换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反映原理是:
A .CH 3OH(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+3H 2(g) ΔH =+49.0 kJ·mol -1
B .CH 3OH(g)+3/2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-676.7 kJ·mol -1 由上述方程式可知,CH 3OH 的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确信”)-676.7 kJ·mol -1。
已知水的气化热为44 kJ·mol -1,那么氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。
标准
燃烧热。
将(A─B)÷3可得:H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH = -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol -1,因此氢气燃烧的热化学方程式为:H 2(g)+12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH =-285.9 kJ·mol -1 考点:考查盖斯定律及应用。
22.(11分)浓硫酸有强氧化性,铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某爱好小组的同窗发觉将必然量的铁与浓硫酸加热时,观看到铁完全溶解,并产生大量气体。
请你协助他们探讨所得气体的成份。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1:所得气体中可能是SO2。
猜想2:所得气体中可能是__________。
猜想3:所得气体中可能是_______的混合气体。
Ⅱ【实验探讨】
(1)将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
(2)点燃余下的气体前,必需要进行的操作是_________________________________。
(3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反映方程式_____________________________。
(4)若是把必然量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,那么玻璃管中反映的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。
23.(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、D元素同主族,B、C 元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。
请填写以下空白:
(1)D元素形成的简单离子的结构示用意为,丙物质的化学式为,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。
(2)假设标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。
(3)研究说明乙物质具有弱酸性,那么乙物质在水中的电离方程式为。
(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,那么戊与己按物质的量3:4反映后溶液中溶质为。
(5)某同窗设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL必然浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如以下图:
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反映式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时刻转变的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反映式;在t2时所得溶液的H+ 浓度约为。
24.(14分)如以下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反映①⑥⑦⑧⑨中的部份产物已略去).
请回答以下问题:
(1)固体C的晶体类型是,F的化学式是。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备别离是、。
(3)在反映⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(4)反映⑧的离子方程式为。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为()。
A.+4价
B. -2价
C. 0价 D .+2价
(6)别离向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中警惕加入足量的E,同温同压下产动气体体积的大小关
系是。
(“前者大” “后者大” “相同”)
三、计算题(简要写出计算进程)
25.(9分) 向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反映后,剩余金属为1.8 g
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反映的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,现在消耗 H2SO4溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入 H2SO4溶液,使沉淀恰好完全溶解,现在消耗 H2SO4溶液的体积是多少。