吉林省长春外国语学校2013届高三上学期第一次月考 化学.pdf

长春外国语学校2012—2013学年第一学第一次月考
高三化学试卷（理科）
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 N—14 F—19 Ca—40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1．下列有关物质性质的比较中，正确的是
沸点：H2O>HCl>HF　密度：四氯化碳>水>汽油　酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　离子半径：O2－>F－>Na＋
A． B．
C． D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键
B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NA
C．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA
D．SiO2晶体中，有NA个Si就有NA个Si—O键
． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol
．列各组离子可能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH
C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO
D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol.
根据图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
8、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，
吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．上述反应中
消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
9．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
．化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。

对化合物M的叙述错误的是
AM的分子式为C12H10O5
B．1mol M最多可和6mol H2发生加成反应
C．M可发生水解反应
D．M可与 HBr反应
． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
．已知反应：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中
，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量．20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
________mol·L－1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。

若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。

14．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。

(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式
：___________________________________。

(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。

该气体泄漏时的现象是。

．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式
：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为
___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．
16. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的
E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．
(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是
_________________________.
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是
______________________(写出表达式即可)．17．松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：
试回答下列问题：
(1)α-松油醇的分子式为__________________．
(2)α-松油醇所属的有机物类别是________．
a．醇 b．酚 c．饱和一元醇
(3)α-松油醇能发生的反应类型是______．
a．加成 b．水解 c．氧化
(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式
____________________________________________(5)写结构简式：β-松油醇
____________________________________，
γ-松油醇_________________________________________________．
123456789101112
二、填空题（共52分）
13． ______ __mol·L－1；______ __mol·L－1，含溶质______g。

__________mol·L－1，Na＋______g。

14．
(1NH3 ＋F2 → NF3 ＋NH4F
(2)反应的化学方程式：___________________________________。

(3)现象是。

．
(1)位置________．
(2)热化学方程式：__________________________________；还原汽车尾气中的________________(3)离子方程式为___________________________________；离子方程式为________________________．
(4)化学方程式________________________________．质量之比________________________．
16.
(1)电子排布式为________．
(2)杂化类型是________空间构型为________．
(3)C合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.
(4)晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．17．
(1)的分子式为__________________．
(2)类别是________．
(3)反应类型是______．
(4)化学方程式____________________________________________(5)写结构简式：β-松油醇
____________________________________，
γ-松油醇_________________________________．
123456789101112BDBDDBCCBBBA
二、填空题（共52分）
13． ______ 1 __mol·L－1；______1 __mol·L－1，含溶质______g。

______0.01____mol·L－1，Na＋______g。

14．
(1===NF3＋3NH4F
(2)反应的化学方程式：__3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF_________。

(3)现象是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。

．
(1)位置____第二周期，第ⅤA族(2)热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；还原汽车尾气中的__ NO或NO2__(3)离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(4)化学方程式_______8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2_________．质量之比____　1∶4____．
16.
(1)电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1______．
(2)杂化类型是_____ sp3___空间构型为____平面正三角形____．
(3)C合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根___.
(4)晶胞的体积是 (写出表达式即可)．17．
(1)的分子式为_________ C10HO _________．
(1)C10HO　(2)a　(3)ac
(2)类别是________．
(3)反应类型是______．() (5) 。