专题二 物质的组成、性质、分类及胶体

(3) 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
(4)同位素单质混合在一起一般是纯净物( 氧化物( 答案 (1)√ ) ) (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性
(6)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化(
(2)聚沉
加热或搅拌
胶体粒子带相反电荷的胶体
(3)电泳现象
带电的胶体粒子在电场中定向移动的现象，可用于高压除尘等。
3.Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3溶液 ，继续煮沸至液 (1) 方法：向沸水中逐滴加入 ______________ 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 体呈_________ △ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (2)原理：________________________________________ 4.胶体的提纯 不能 透过半透膜，而离子、小分子 渗析：由于胶粒较大， _______
(5)盐卤可用于制豆腐(
)
)
(6)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体( (7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
(8)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
) (8)×
【思考应用】 1.胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变 化还是化学变化？ _____________________________________________________
突破物质的分类和变化的易失分点
易失分点一
误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的 混合气体就是混合物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的 化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，
二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，
考点二 分散系的分类及胶体
1.分散系的分类
溶液 胶体 浊液
2.胶体的性质 (1)丁达尔效应 一条光亮的“通路”的 当可见光束通过胶体时，在胶体中出现____________________ 现象 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作 _______ 溶液 与胶体。 用，可用于区别_______
理清三种分散系的差异
分散系 分散质粒子 分散质粒子直径 外观
性 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 离子 小于1 nm
溶液
胶体
子的集合体 1 nm～100 nm
浊液
巨大数目分子的 集合体 大于100 nm
单个小分子或 高分子或多分
均一、透明
稳定 能 能
均一
较稳定 能 不能
不均一、不透明
不稳定 不能 不能 静置分层或沉淀
后者为苯。
易失分点二
误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性
的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。 易失分点三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、 酸性氧化物相对应。
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
较小，可透过半透膜，用此法将胶体提纯。
【助学技巧】 制备Fe(OH)3胶体的四个易错提醒 1.不能用自来水制备 Fe(OH)3 胶体，因为自来水中有电解质会使 胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。
3.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 4. 书写制备胶体的化学方程式时 ，生成的胶体不加沉淀符号 “↓”，应注明“胶体”二字。
_____________________________________________________
答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，
与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应 是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳 现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。
答案
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； 点燃 ④C＋O2=====CO2，化合反应。
3.化学变化不能实现的是________。 ①一种原子变成另一种原子 ③一种分子变成另一种分子 ⑤一个质子变成一个中子 ②一种离子变成另一种离子 ④一种单质变成另一种单质 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污
溶于水放热等。
易失分点五 误认为只要有化学键变化的就一定是化学变化。
只有化学键形成或断裂的变化不一定是化学变化，如溶液中 NaCl晶体析出、HCl溶于水等。
1.辨识下列说法的正误
(1) 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物
质可能只有一种元素( ) ) (2)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成( 一定为纯净物( ) )
【辨析正误】
(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(
)
(2) 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3胶 体( ) (3) 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3 ＋ ＋ 3H2O 力增强( Al(OH)3(胶体)＋3H＋( ) )
(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能
答案
(1)用激光笔照射这三瓶无色溶液，在与光垂直的方向
进行观察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液； (2) 用小试管分别取 2 mL 另外两种溶液 ， 分别向里面滴 加 BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象发生 的是NaCl溶液，方法不唯一，合理即可。
3.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸的实验现象有哪些？
十八化
裂化、油脂的硬化
3.物质的分类方法 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 标准 ”不同，分 ②分类应依据一定的“_______ 标准 ”进行，“_______ 类方法也不相同。
(2)分类方法
①交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物
质类别之间连线。
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3
NH4HCO3
解析
A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都
处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类
标准；B项中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D项中各物质 均为铵盐，与 NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程， 与C项中各反应不能归为一类。 答案 C
成的阴离子全部是 OH － 的化合物才是碱；盐可以全部由非金
属元素组成，如铵盐。
2.给物质或化学反应进行分类， 认识物质的性质以及各类物质之 间的转化关系。 ① ② ③ 如：Ca――→CaO――→Ca(OH)2――→CaCO3 ④ ⑤ ⑥ C――→CO2――→H2CO3――→CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 ___________________________________________________ ___________________________________________________
2. 已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液： NaCl 溶液、 Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，根据已学过的知识鉴别它们。 ____________________________________________________ ____________________________________________________
可逆反应 不可逆反应
吸热反应 放热反应
【助学技巧】 常见的物理变化和化学变化 物理变化 三馏 蒸馏、分馏 化学变化 干馏
四色
五解
焰色反应
潮解 熔化、汽化、 液化、酸化
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
分解、电解、水解、裂解 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、
专题二 物质的组成、性质、分类及胶体
《考纲考点扫描》点击查看
考点一 物质的组成、性质和分类
1.元素、物质及微粒间的关系
分子 、 (1) 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 _______
原子 或_______ 离子 构成的。 _______ 相同核电荷数 的一类原子的总称。 (2)元素：具有_____________
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(
)
(7) 加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( ) ) (8)化合反应均为氧化还原反应(
(9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质(
答案 (9)× (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
______________________________________________________ ______________________________________________________ 答案 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，
然后沉淀逐渐溶解，液体变为棕黄色。
【助学技巧】
元素、微粒及物质间关系图
2.物质的性质与变化
(1)物质的性质和变化 根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否在 化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之 间的关系和常见表现如下：
(2)化学反应的分类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
有无离子参与 有无电子转移
(3)元素与物质的关系 只由一种元素组成 的纯净物。 单质：____________________ 组成 元素――→ 由多种元素组成 的纯净物。 化合物：_________________
(4)元素在物质中的存在形态
单质 形式存在的状态。 ①游离态：元素以_______ 化合物 形式存在的状态。 ②化合态：元素以_________
质
无丁达尔效应 有丁达尔效应
2.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3CaCO3 ＋ 2Fe3 ＋ ＋ 3H2O=== 2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
染的物质变成无毒无污染的物质
⑧金属变成非金属
答案
①⑤⑧
无机化合物的分类
1.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种 分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( )
选项
分类标准
物质归类
H2SO3 HF
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 B CH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2S
钠盐
酸式盐
碳酸盐
含氧酸盐
②树状分类法 请把下列物质的序号填写到下图的括号中： ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥氧化钠
【辨析正误】 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化
物(
)
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、 氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) ) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂( ) )
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱 性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
易失分点四
误认为凡是有发光、放热或颜色变化的变化一定
是化学变化。 化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放 热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应。NaOH
)
(7)× (8)×
【思考应用】
1.能电离出素共同组成吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案 电离生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物才是酸；电离生