(完整word版)高中化学会考模拟二

会考模拟测试二
第Ⅰ卷（选择题,共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

)
1．实验室中通常将钠保存在（）
A．水中
B．煤油中
C．汽油中
D．四氯化碳中
2．自来水公司用Cl2来杀菌，所起作用的主要物质及其性质是（）
A．氯气的强氧化性
B．氯气的强刺激性
C．次氯酸的强氧化性
D．次氯酸的酸性
3．下列各组物质不能发生反应的是（）
A．高温下，二氧化硅与氧化钙
B．高温下，二氧化硅与碳
C．常温下，二氧化硅与氢氧化钠
D．常温下,二氧化硅与浓硝酸
4．在化学反应A+2B=C+D中，3 g A与5 g B恰好完全反应，且生成C的质量是生成D的质量的3倍。

若D的式量为M，则B的式量为（）
A．
B．
C．2M
D．5M
5．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡:A（g）
2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g）。

测得平衡时各物质的浓度为c（A)=0.3 mol/L，c（B)=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是( ）
A．0.5 mol
B．0。

8 mol
C．0.9 mol
D．1.2 mol
6．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（）
A．H2
B．CH4
C．Cl2
D．CO2
7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素的原子核中的中子数为( )
A．12
B．14
C．16
D．18
8．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品"的是（）
A．含铅汽油
B．含磷洗涤剂
C．含碘食盐
D．含氟冰箱
9．实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是( ）A．胶头滴管
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．量筒
10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A．H2S
B．MgCl2
C．KOH
D．Cl2
11．下列物质能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）
①Na2S，②NaOH，③乙酸,④镁粉,⑤裂化汽油，⑥甲苯。

A．①②③⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑥
12．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）
A．用食盐腌制食物
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用漂白粉消毒游泳池
D．用汽油擦洗衣料上的油污
13．下列各组离子在水溶液里能大量共存的是（）
A．Fe3+、Cu2+、SCN－、NO3－
B．K+、Na+、AlO2－、OH－
C．H+、Mg2+、SO42－、CO32－
D．Fe2+、Mg2+、Cl－、OH－
14．下列措施符合环保要求的是（）
A．废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中
B．在农田里焚烧树叶、稻草、垃圾等，既可以清洁环境，灰烬又可以作肥料
C．固体煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料
D．燃放烟花爆竹
15．近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装修程度较高的居室中,由装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高而影响健康。

这些污染物可能是( ）
A．CO
B．SO2
C．臭氧
D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
16．同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是( ）
A．物质的量依次增大
B．分子数相等
C．质量不相等
D．原子数依次减小
17．有六种物质：①酒精、②醋酸、③苯、④硝基苯、⑤乙酸乙酯、⑥三溴苯酚，其中难溶于水，又比水轻的物质是（)。

A．②③⑤
B．③⑤
C．①②③
D．①④
18．下列有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。

这种有机物可能是（）
A．甲酸甲酯
B．乙酸乙酯
C．蔗糖
D．麦芽糖
19．利用下列各组物质制备和收集相应的气体,适宜采用图1所示装置的是（）
①电石和水，②MnO2和浓盐酸，③Cu和稀硝酸，④Na2SO3和硫酸，⑤浓盐酸和浓硫酸.
A．②③
B．④⑤
C．①⑤
D．①④
20．在预防传染性非典型肺炎工作中，常用过氧乙酸消毒杀菌。

分子中含有过氧基(—O-O—）的酸叫做“过酸”，过氧乙酸又称为“过乙酸"。

下列表达式中表示过氧乙酸的是（）
21．在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别为40％和50％，则在化合物A2BC3中，B的质量分数约为（）
A．20％
B．25%
C．30％
D．35％
22．某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是( ）
A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1 mol
B．该有机物水解所得的产物不能发生加成反应
C．该有机物可通过加聚反应生成
D．该有机物分子中含有双键
23．往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积V HA＞V HB，下列分析正确的是（）
A．消耗锌的质量：m HA＞m HB
B．HA一定为强酸
C．生成H2的平均速率：v HA＜v HB
D．酸性：HB＞HA
24．在CH3COOH H++CH3COO－的电离平衡中,要使电离平衡向右移动，且使氢离子浓度增大，应采取的措施是( ）
A．加入NaOH
B．加入盐酸
C．加水
D．升高温度
25．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2。

实验表明，A和NaOH溶液共热生成B和C；B和盐酸反应生
成有机物D。

C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D和E都不发生银镜反应。

由此判断,A可能的结构有（）A．6种
B．4种
C．3种
D．2种
第Ⅱ卷
（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括5小题，共24分)
26．（4分）配平下列化学方程式并填空：
□KMnO4+□HBr=□Br2+□MnBr2+□KBr+□H2O
反应中还原剂是________，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂是________mol。

27．（3分）用a mol/L的盐酸跟b mol/L的氨水混合,两者恰好反应时,混合溶液呈________(填酸性、中性或碱性）；当盐酸用去n L，氨水用去m L时混合溶液的pH恰好等于7，此时an________bm(填大于、小于或等于）,溶液中[NH4+]与[Cl－]大小关系为____________。

28．(6分）下表中列举的事实分别说明括号内物质的什么特性?请将特性和有关的化学方程式填写在表中空格内：
29．(3分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液放入某容器里，充分反应后:
（1）若Fe有剩余，则容器中不可能有_________________________________________。

（2）若CuCl2溶液有剩余，则容器不可能有__________________________________________。

（3）若CuCl2和FeCl2溶液均有剩余，则反应后混合物中不可能有_________________________________.
（提示：Cu与FeCl3溶液发生的反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2）
30．（8分）A、B、C、D、E、F六种有机物有如图2所示的转化关系。

已知F为气体,标准状况下密度为0。

717 g/L.
请填空：
（1）A的名称为______________________________________。

（2）E的结构简式为____________________________________。

（3)由C生成F的化学反应方程式为_________________________________.
（4）下列反应的类型是：
A→B+C：_________________________________________________________；
D→E：_________________________________________________________。

三、实验题（本题包括2小题,共15分）
31．（4分）如图3所示是实验室中制取氯化氢的装置图，其中有三处错误,请指出.
⑴____________________________________________________________________________________
⑵____________________________________________________________________________________
⑶____________________________________________________________________________________
32．（11分）相同的反应物在不同的反应条件下,可能产生不同的产物.图4是实验室制取乙烯的装置。

本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度.如果温度为170℃,那么产物是乙烯;若温度为140℃，则产物为乙醚.
（1）写出制取乙烯的化学方程式：_____________________________.
（2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H2SO4外还需要加入的固体是_________________________________,其作用是______________________________________。

（3）为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的温度_________170℃,并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生.
(4）某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中的红棕色溴水退色,分析产生这一现象的可能原因是____________(填标号）。

a．乙烯未经过干燥
b．乙烯不能跟溴水反应
c．乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色
d．装置的反应温度在140℃左右
（5）在制取乙烯的反应中,浓硫酸所起的作用是___________________________________________.
（6）B装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________________________。

四、计算题（本题包括2小题，共11分）
33．（3分）足量的铝片和100 mL 1。

0 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最多可制得标准状况下的氢气多少升？
34．（8分）某有机物A的化学式为C x H y O z，15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

（1）求该有机物的化学式：_________________________________________________________。

(2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且具有还原性,则A的结构简式为____________。

（3）若A和Na2CO3混合有气体放出,能和醇发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.
（4）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则A的结构简式为___________________.
参考答案
一、1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．C
12．C 13．B 14．C 15．D 16．A 17．B 18．C 19．B 20．D 21．B 22．A
23．C 24．D 25．D
二、26．2 16 5 2 2 8 HBr 0.5
27．酸性小于相等
28．氯水光照后易分解2HClO2HCl+O2↑
氨水极易溶于不NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
苯酚溶液具有弱酸性
29．（1）FeCl3和CuCl2
（2）Fe
(3）Fe和Cu
30．（1）乙酸乙酯
（2)CH3COOH
（3）CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
(4）水解反应（或取代反应) 氧化反应
三、31．不应用普通漏斗；集气瓶中进气导管短了，出气导管长了;C中漏斗插得太深了.
32．(1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(2）碎瓷片防止瀑沸
（3）迅速上升到
(4)d
（5)催化剂和脱水剂的作用
（6)洗去乙烯中可能混有的SO2等气体
四、33．解:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2 mol 3×22。

4 L
0.1 L×1。

0 mol / L x
x==3。

36 L 答：最多可制得标准状况下的氢气3。

36 L。

34．。