2019年辽宁省沈阳市辽宁辽中县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2019年辽宁省沈阳市辽宁辽中县第一高级中学高三化
学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

X、Y两种气体是
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3
C．H2、N2O D．H2、NO2
参考答案：
C
略
2. 用如图K5－32－3所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。

图K5－32－3
A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
参考答案：
D
略
3. （不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）
A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C. 该工艺流程体现绿色化学思想
D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
参考答案：
AC
考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．
专题：氧族元素．
分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C、根据H2S最终的产物判断；
D、根据H2S充分燃烧的产物判断．
解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；
B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；
C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；
D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．
故选：A、C
点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．
4. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是（）
A．一定有MgCl2和NaHCO3 B．一定有MgCl2和K2CO3
C．一定有BaCl2和NaHCO3 D．一定没有MgCl2
参考答案：
答案：C
5. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气
D.铅资源短缺
参考答案：
C
略
6. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是
参考答案：
C
略
7. 下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是
A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液
参考答案：
D
略
8. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
参考答案：
C
略
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.足量的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－
参考答案：
AC
10. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的
是
参考答案：
A
略
11. 下列说法正确的是（）
A
12. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4
B．离子半径：S2－> K+ >Na+>Al3+
C．电负性：F>Cl>Br>I
D．第一电离能：Na<Mg<Al<Si
参考答案：
D
略
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
A．T的氢化物沸点低于Q的氢化物沸点 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M < L
C．T、Q形成的化合物水溶液一定显强酸性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案：
略
14. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()
A、氯化钠
B、氢氧化钠
C、氯水
D、浓硫酸
参考答案：
A
略
15. （2005·北京卷）13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A.②与③
B.③与④
C.①与④
D.①与②
参考答案：
A
各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
___________________。

（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
___________________________，
对应的现象为
_____________________________________________________________。

乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是。

（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是
____________________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是
____________________________________________。

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。

参考答案：
（17分）
(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
(2)E（1分）C（1分）
(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分）
(4)淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分）
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
(5)浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分）
(6)①甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
（2分）
②16(c－a)/(b－c) （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式
为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
19. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

________________________________________________________________________ _____________
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略。