2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案 (IV)
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2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项，1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH )＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S ↓＋2Cl － C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaD．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为N A 4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在室温下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－5．下列离子反应方程式正确的是（）A．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－B．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。
【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。
【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。
【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学含答案注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133. 下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.羟基的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U4. 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Array B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W-、X+B. X+、 Y3+C. W-、 Z2-D. X+、 Z2-8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
2019-2020学年高三上第一次月考化学试卷及答案
2019-2020学年度第一学期高三化学试卷相对原子质量：Mn-55 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是（）A. Al溶于稀H2SO4B. Al溶于NaOH溶液C. Al(OH)3受热分解D. AlCl3溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A. HClO4酸性强于HBrO4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H2O→HBrO+HCl为非氧化还原反应D. HBr的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（）A. 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色8. 向Na+、Br、I-的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（）A. NaCl、NaBr、NaIB. NaCl、NaBrC. NaClD. NaCl 、NaI 9. 有机物M ： 可用作涂料。
对M 的分析错误的是（ ）A. M 中含酯基B. M 可通过加聚反应制得C. N A 个M 水解得到nN A 个RCOOHD. M 的水解产物中仍有高分子化合物 10. 一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
2019-2020年高三上学期第一次月考(化学)
2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Ag-108，Cl-35.5Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小2.下列微粒化学性质最活泼的是（）A．C12B．Cl－C．C1 D．Na+3．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl36．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用7.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—可做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘元素—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—可漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe2+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+10.下列过程最终无沉淀产生的是( )A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液11. 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( )A．等于6.72g B．小于6.72gC．大于6.72g D．无法计算12. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
2019-2020年高三上学期月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期月考化学试卷含答案可能用到的原子量：Cu:64 Mg:24 Na:23 N:14 O:16 Mn:55H:1 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案共18道题，共54分，每小题3分）1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不．正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O6.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42－C．Ba2+D．NH4+7.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。
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2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案(IV)本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（）属于A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物3．下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼O作为示踪原子，该原子的质子数是4．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．165．下列化学用语表示正确的是A．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2＋＋SO42－6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3B．H2C．Cl2D．CH47．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱－－NaOH B．小苏打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2D．明矾——Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，期化学方程式为：Na＋KCl NaCl＋K↑。
该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应14．下列有关甲烷的说法正确的是A．易溶于水B．是天然气的主要成分C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为N AC．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋+ Cu = Fe2+ + Cu2+B ．AgNO 3溶液与NaCl 反应：Ag ＋ + Cl —= AgCl ↓ C ．Cu(OH)2与CH 3COOH 反应：OH —+ H +=H 2O D ．CaCO 3与HNO 3反应：CO 32－+2H ＋= H 2O + CO 2↑ 18．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B ．用焰色反应鉴别Na 2SO 4和Na 2CO 3C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中含有的少量HClD ．用KSCN 溶液检验FeCl 3溶液 中是否含有Fe 3＋19．右图是土豆电池的示意图。
土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A ．Fe 用作正极 B ．Cu 片质量减少C ．电子由Fe 并经导线流向Cu 片D ．实现了电能向化学能的转化20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。
这种“隐秘墨水”为A ．食盐水B ．白醋C ．淀粉溶液D ．蔗糖溶液 21．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是 A ．与金属钠反应： 2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑B ．与氧气的燃烧反应：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OC ．与氧气的催化氧化：CH 3CH 2OH ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O D ．与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸CH 3COOCH 2CH 322．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 、Z 同周期且相邻，X 、W 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、Z 原子的电子数总和与X 、W 原子的电子数总和之比为5：4。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．由X 、Z 组成的化合物与由Z 、W 组成的化合物只能发生化合反应D ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 23．将5.10g 镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X 。
下列说法一定正确的是A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（1）（3分）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是▲（填字母）。
a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品。
下列材料可用来合成橡胶的是▲（填字母）。
a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯③机体先进复合材料的使用率达12%。
下列属于复合材料的是▲（填字母）。
a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是▲。
②属于水溶性维生素的是▲，属于糖类的有阿拉伯果糖、▲。
③蛋白质在人体内最终的水解产物是▲。
（3）（7分化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了▲腐蚀。
②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。
在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是▲。
③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。
过氧乙酸分解的化学方程式 ▲ 。
某胃药的主要成分是Al b Mg c （OH ）m CO 3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。
A 是常见的非金属固体单质，F 是紫红色的金属单质，B 、C 是常见的强酸，D 、G 、I 是常见的气体，D 与I 的组成元素相同，且D 的相对分子质量比I 的大16。
E 是最常见的无色液体。
请回答下列问题：（1）E 的电子式为 ▲ 。
（2）H 的化学式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应③的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na 2CO 3溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3。
其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式） （2）实验时，“反应II ”中加入NaOH 溶液的目的是 ▲ （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na 2SO 3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I ：称取2.570g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na 2SO 3完全氧化生成Na 2SO 4，在加入过量的BaCl 2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g ，通过计算确定产品中Na 2SO 3Na 2CO 3溶液Na 2SO 3产品SO 2NaOH 溶液的质量分数（写出计算过程）②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。
通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
2016-2017学年潼阳中学高三第一次质检化学参考答案一、单项选择题（共69分）二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①a ②c ③b（2）（5分）①铁、锌②维生素C 纤维素（3）（7分）①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑；2Al b Mg c（OH）m CO3 +(6b+4c) HCl=2b AlCl3＋2cMgCl2＋(3b+2c+m)H2O＋2CO2↑25．（6分）（1）（2）CuSO4（3）S＋6HNO3 (浓)H2SO4＋6NO2↑＋H2O（4）H2O＋NO2＋SO22H＋＋SO42－＋NO26．（10分）（1）NaHCO3（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（3）①98.05%②95.02%③产品为一等品。
产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。
而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。