2023-2024学年福建省闽侯第二中学五校教学联合体高二化学第一学期期末复习检测试题含解析

2023-2024学年福建省闽侯第二中学五校教学联合体高二化学第一学期期末复习检测
试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作不能
．．实现实验目的的是（）
操作目的
A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B．向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质
C．苯中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键
乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活
D．钠分别与水和乙醇反应
泼
A．A B．B C．C D．D
2、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小
3、碳元素的相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．原子序数是6 B．碳是非金属元素
C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01
4、下列应用与盐类的水解无关的是()
A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝
5、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=
-198 kJ·mol - 1，下列判断不正确．．．的是( ) A ．2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(s) ΔH ＜ -198kJ·mol -1
B ．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C ．充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D ．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ ，则SO 2的平衡转化率为60% 6、化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是 （ ）
A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B ．可以用Si 3N 4、Al 2O 3制作高温结构陶瓷制品
C ．地球上CH 4、CO 2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
7、某温度下,在容积为1L 的密闭容器中充入21molCO 和23.25molH ，发生
()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ΔH=<0 ,测得()3CH OH g 的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，
此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是( )
A ．()-1
-1
20-10min,v H =0.075mol?L ?min
B ．点b 所对应的状态为化学平衡状态
C ．3CH OH 的生成速率,点a 低于点b
D ．欲增大平衡状态时
()
()
32c CH OH c CO ,可保持其他条件不变,升高温度
8、一定条件下，容积为1L 的密闭容器中发生反应： SiF 4（g ）+2H 2O （g ）
SiO 2（s ）+4HF （g ） △H="+148.9" kJ·mol -1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A ．v （SiF 4）消耗=4v （HF ）生成 B ．HF 的体积分数不再变化 C ．容器内气体压强不再变化 D ．容器内气体的总质量不再变化 9、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）
①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④ B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦
10、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小
13、将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44 kg CO2放出的热量为49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是
A．0～3 min 内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)
B．此反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
14、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）
A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物
C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同
15、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．甲酸溶液使紫色石蕊试液变红
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/L NaOH的溶液完全反应
D．1mol/L甲酸溶液的pH约为2
16、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是
A．用托盘天平称取11.72g食盐
B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
17、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判断正确的是（）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
18、下列各方程式中，属于水解反应的是（）
A．CO2+H2O H2CO3B．OH−+HS−S2−+H2O
C．HS−+H2O H3O++S2−D．S2−+H2O HS−+OH−
19、下列物质中属于天然高分子化合物的是（）
A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
20、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤
21、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
22、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是
A．Na2S俗名臭碱的原因：S2-＋2H2O H2S＋2OH-
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。

E的结构简式为__________。

C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。

有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_________种。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为
6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。

24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

并能以它们为原料生产一系列化工产品。

为提高原料的利用率，节能降耗。

设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

电解饱和食盐水的化学方程式为
___________________。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。

写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。

镁还原
TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。

试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
__________________。

25、（12分）温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
_____________________________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。

如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

26、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。

步骤②应使用______式滴定管。

判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
27、（12分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
______________________________________________________。

除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

28、（14分）雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

汽车尾气是NO、CO的重要来源。

目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。

在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为：____________________.用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；反应
N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。

其中k1、k2是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。

用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。

工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。

29、（10分）根据要求回答下列有关问题。

甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__
（填“增大”、“不变”或“减小”）。

在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3CO Fe CO2
始态mol 1.0 1.0 1.0 1.0
①平衡时CO 的转化率为___。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。

a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、C
5、D
6、A
7、B
8、A
9、A
10、D
11、B
12、A
13、B
14、C
15、D
16、D
17、C
18、D
19、A
20、C
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止13
24、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B c%>a%>b%BD58.5
2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg +N 2Mg3N2
25、EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.1000 是
26、淀粉溶液碱滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色B
27、冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4③酚酞④0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
28、1012NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ•mol-10.042 通入一定量的NO（或适当缩
小容器的体积）BD
1
2
2k
k
2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
29、238CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1K=
3
2
3
c(CO)
c(CO)减小60% ad。