2009届湛江二中高三化学考试卷
2009年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理综化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第H卷6至14 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。
6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。
2009年高考(广东化学)(含答案)
2009年高考广东卷化学试题与解析本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu63．5 Sr 88一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ． 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。
14462Sm 与15062Sm 质量数不同，B 错；14462Sm 与15062Sm 是不同核素，C 错；14462Sm 与15062Sm 的中子数不同， D 错。
2．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属D 解析：B 是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。
3．下列有关实验操作的说法正确的是A ．可用25ml 碱式滴定管量取20．00ml KMnO 4 溶液B ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C 解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A 错。
2009年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+、、、Cl-B.Ca2+、、、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、、、K+7.将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )A.4B.3C.2D.18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A. B.C. D.10.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c()＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)B.c()=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c()，c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. B.C. D.12.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小14.下列说法正确的是( )A.气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力B.气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量C.气体分子热运动的平均动能减小，气体的压强一定减小D.单位体积的气体分子数增加，气体的压强一定增大二、非选择题27.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
2009年广东省高考化学试卷b(理科)
2009年广东省高考化学试卷B（理科）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•广东）下列化学用语使用不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+72．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L中含有n A个分子B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C．1molH2与1molCl2反应生成n A个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2n A3．（3分）（2009•广东）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释4．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④5．（3分）（2009•广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．（3分）（2009•广东）下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7．（3分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀8．（3分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气9．（3分）（2009•广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以10．（3分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO211．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡12．（3分）（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N613．（3分）（2009•广东）下列说法不正确的是（）A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H214．（3分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓15．（3分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同16．（3分）（2009•广东）下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子最池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18．（3分）（2009•广东）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A．NO和O2 B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO22009年广东省高考化学试卷B（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•广东）下列化学用语使用不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7【分析】根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．【解答】解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成，故A对；B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32﹣为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对；故选：C．【点评】本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．2．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L中含有n A个分子B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C．1molH2与1molCl2反应生成n A个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2n A【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的物质的量的关系，利用物质状态、物质结构、电子转移数目及电离水解等知识先计算物质的量，再利用N=n×n A判断说法是否正确来解答．【解答】解：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42﹣，因此溶液中含有0.2n A个N a+，故B错；C、根据H2+Cl22HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2n A 个HCl分子生成．故C错；D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2n A，故D对；故选：D．【点评】阿伏加德罗常数是倍受青睐的考点，考查角度多，易出错，具有很好的区分度，解答一定认真分析题干，找准考查角度，认真应对，那就很容易突破该考点．3．（3分）（2009•广东）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释【分析】A、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确；B、氧气可用排水法收集；C、氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；D、稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．【解答】解：A、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；B、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；C、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验的基本操作，注意物质氢氧化亚铁的还原性，不纯氢气点燃时易爆炸，以及浓硫酸的稀释时的注意事项．4．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．【点评】该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成．5．（3分）（2009•广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【分析】A、金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B、根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C、金属的性质决定金属的用途；D、利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．【解答】解：A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选项正确；B、生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少．题目说法与事实相反，故B选项说法错误．C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C选项正确；D、铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D选项正确．故选B．【点评】此题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用．要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．6．（3分）（2009•广东）下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【分析】A、通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去；B、盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4；C、2FeCl3+Fe═3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去FeCl3；D、Cu会溶解在硝酸中，达不到除杂的效果．【解答】解：A、CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO，CO与CuO生成CO2而除去，故A错误；B、盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到BaCO3，故B错误；C、Fe和FeCl3反应生成FeCl2，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去FeCl3，故C正确；D、CuO和HNO3反应生成Cu（NO3）2和H2O，Cu和HNO3反应生成Cu（NO3）2、氮的氧化物和H2O，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，达不到除杂效果，故D错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．7．（3分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【分析】氧化还原反应中电子数目的判断要根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定，本题中的两个反应的氧化剂都是氧气，并且都反应了1mol，在反应中得到4mol电子，二者转移电子数目相等；金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀．【解答】解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，同样在反应②4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molO2得到的电子均是4mol，故A正确；B、反应①中水中的元素化合价在反应前后不变，则氧化剂只有氧气，故B错误；C、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C错误；D、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．8．（3分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．9．（3分）（2009•广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以【分析】污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．【解答】解：A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；C．含苯废水中的苯通过活性炭吸附除去苯，这是物理方法，故C正确；D．纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键．10．（3分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2【分析】根据物质的构成微粒及化学键的形成、硬水的成分、胶体的判断及性质、利用物质的组成来分析物质的类别即可解答．【解答】解：A、钠离子与硫酸根离子之间以离子键结合，但硫酸根离子中有共价键；故A 错；B、正常的水也样含有钙离子和镁离子，而硬水中的钙离子和镁离子含量较高．故B错；C、雾属胶体中的气溶胶，丁达尔现象是胶体具备的性质，故C对；D、玻璃是混合物，而氧化物是纯净物，故D错；故选：C【点评】本题涉及基本概念的考查，如离子键、硬水、胶体、氧化物等，只要概念理解透彻，便可迎刃而解；基本概念本专题在选择题中常以物质的组成和分类的概念为出发点，以人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中．基本概念专题是化学中的重要知识点，应给予重视．11．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【分析】根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．【解答】解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；故选：A．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低时，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡．12．（3分）（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6【分析】A、蛋白质中含有肽键，能水解；B、高分子化合物是指分子量一万的化合物；C、根据结构简式看物质中含有的化学键；D、根据结构简式书写有机物的分子式．【解答】解：A、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故A错误；B、高分子化合物是指分子量达到一万的化合物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物故B错误；C、三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故C错误；D、根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故D正确．故选D．【点评】本题是一道有关有机物基础知识点考查的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．13．（3分）（2009•广东）下列说法不正确的是（）A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2【分析】苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生取代反应，也能发生加成反应；蔗糖属于二塘，水解生成葡萄糖和果糖；乙醇在一定条件下可以连续氧化生成乙醛，最终生成乙酸；煤与水蒸气的反应属于煤的气化，生成CO和H2．【解答】解：A、苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，故A正确；B、蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；C、乙醇可催化氧化生成乙醛，连续氧化后生成乙酸，故C正确；D、水煤气的制取方程式为：C+H2O CO+H2，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的性质，学习时按照结构决定性质这一主线，抓住物质的官能团，尤其注意典型有机物和常见官能团的性质．14．（3分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓【分析】根据离子方程式书写的常见错误：（1）离子方程式是否表达了离子反应的客观实际．（2）化学式和离子符号的应用是否正确．（3）离子方程式是否同时符合化学反应的质量守恒、离子的电荷守恒和氧化还原反应里的电子转移数守恒．（4）反应条件和物质状态表达是否正确；从这几个方面考虑来解答此类题即可．【解答】解：A、硝酸为强氧化性的酸，Fe被氧化生成Fe3+，同时硝酸被还原生成NO，则不符合事实，故A错；B、HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；或从另一角度分析电荷不守恒；故B错；C、此反应不符合复分解的条件，即没有沉淀、没有气体、没有难电离的物质生成，则氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故C错；D、硫酸铜与氢氧化钡都为易溶的强电解质，拆成离子形式，硫酸钡与氢氧化铜为难溶物，用化学式表示，并且符合质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选：D．【点评】此题考查离子方程式的正误判断，离子方程式的正误判断要比书写离子方程式简单，判断正误只需从选项中找出错误之处即可．15．（3分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【分析】A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性；B、pH=2的溶液显酸性，CO32﹣不能在溶液中大量共存；C、乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质；D、等物质的量的HCl与H2SO4含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同．【解答】解：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、pH=2的溶液显酸性，存在大量的H+，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B错误；C、乙酸在溶液中电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质；乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质，故C错误；D、酸和碱的反应实际上是氢离子和氢氧根离子反应，等物质的量的HCl和H2SO4反应时含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同，故D错误．故选A．【点评】本题考查弱酸强碱盐溶液的酸碱性、离子共存、电解质和中和反应的实质，知识面广，基础性强，要加强平时知识的积累．16．（3分）（2009•广东）下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子最池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【分析】电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能．【解答】解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；C、电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【分析】元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律．【解答】解：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e 三种元素的原子半径大小为a＞b＞e，故B错；C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故C错；D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选：D．【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础．18．（3分）（2009•广东）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A．NO和O2 B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2【分析】常温下能共存说明两种气体不发生反应；收集气体的常用方法有排空气法和排水法两种，排水法收集的气体是不易溶于水的气体；收集气体密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法．我们据此判断各个选项中的气体是否符合题意．【解答】解：A、NO与O2在常温下生成NO2，在常温下不共存；NO与氧气能反应，只能用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，不能共存；氯化氢极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；C、氢气和一氧化碳可以共存，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，CO的密度与空气相接近，则一般利用排水法收集，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且两者在常温下均不与氧气反应，密度都比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；故选D．【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．。
【高考试卷】2009年广东省高考化学试卷
2009年广东省高考化学试卷一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤D．③④⑤9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+817．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见图：范围内甲酸甲酯的减少量为mol为mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去产品中该杂质的方法是：．23．（11分）（2009•广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H①上述反应中，副产物矿渣可用来．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni+H2PO3﹣+（b）6H2PO2﹣+2H+═2P+4H2PO3﹣+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：；原理上的相同点：；化学镀的优点：．24．（11分）（2009•广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO （OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式．（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol ﹣1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中．（3）在0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．五、（本题包括1小题，9分）25．（9分）（2009•广东）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph﹣代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）A．反应①、④属于取代反应B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ID．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）（4）化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为，结构式为．（5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC ﹣CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是（填字母）．A．该合成反应可能是取代反应B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑六、选做题（本题包括2小题，每小题0分，考生只能选做一题．26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（2009•广东）光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物II的分子式为．（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是．（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为．（4）下列说法正确的是（填字母）A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2﹣羟基苯甲醛B．化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．化合物I、II、IV都可发生水解反应D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2﹣呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2﹣呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种．27．（10分）（2009•广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因．2009年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解﹣）﹣）x+）5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A3+×7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+2﹣﹣﹣+=二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O2﹣2﹣﹣+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团17．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液、由图象可知：在相同条件下，温度越低，三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K；；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以＜，即x＜3．：=7；：=7；故答案为：）偏大，所以＜＜，即20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量1范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol，甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．，据此求解；故答案为：；21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO2和CO．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部为铁单质；假设2：全部为FeO；假设3：同时存在铁单质和FeO．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3 Al（OH）3．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出．除去产品中该杂质的方法是：重结晶．。
广东省湛江市高三化学第二次模拟考试试题
试卷类型：A广东省湛江市2009届高三第二次模拟考试（化学）本试卷共10页，27小题，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 As ：75 Mn ：55 Ag ：108 S ：32 Mg ：24 Ca ：40 Br ：80一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。
(GFP)如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP 等的叙述合理的是（ ）A ．GFP 在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B ．GFP 在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C ．GFP 在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D ．GFP 与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60C ，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是（ ）A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．60C 是一种新型化合物D ．60C 熔点比金刚石熔点高3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物1166H(CB H Cl )和60C 反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物601166[HC ][CB H Cl ]+-。
09广东高考化学试题解析
09广东高考化学试题解析2009年高考广东卷化学试题与解析浙江温岭温中双语学校林海斌提供本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu63．5 Sr 88一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。
14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同， D错。
【答案】A2．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。
【答案】D3．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20．00ml KMnO4溶液【解析】解答组合型选择题要关注选项组合。
三角洲的形成于胶体的形成有关，①正确，则排出D 选项；硫酸钡是难溶性盐属于强电解质，③错误，则排出A 选项；氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，⑤错误，则排出C 选项。
【答案】B6．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+【解析】K 2SO 4中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为2 mol ，A 错误。
湛江市2009年高中阶段学校招生考试化学科总复习(答案)
某某市2009年高中阶段学校招生考试化学科总复习(答案)专题一：空气、氧气、水16. (1)混合物；提供呼吸(2)蒸馏；①②④⑥17.⑴①⑵C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O ⑶CO2；N2(或二氧化碳；氮气)18. (1)B、C (2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照。
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)；蒸馏(3)10；计算、称量(量取)、溶解(稀释)19. (1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等(任写一种即可)；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等(任写一种即可) (2)CO2+120. (1)吸附杂质；明矾(2)蒸馏(3)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)用洗衣服的水冲厕所等（答案合理即可）21. (1)a.酒精灯b.铁架台(2) B；催化(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)氧气密度比空气略大；用带火星的木条放在集气瓶口(5)①H2O ②A；D ③B22.（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）（2）A C（3）催化剂种类不同，催化效果不同（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）专题二：物质构成的奥秘16.①N ②2H2③3Mg2+ ④Fe2（SO4）317.⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶NaOH ⑷Na2SO4(或Na2SO3)18.⑴15 5⑵①Al3+②Cl2③MgCl2⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分）。
19. C；单质；Al2O3；氧化物20.；20 (2)8 (3) B C (4) B (5) Ca(OH)2+ 2HF= CaF2↓+ 2H2O21. (1)化合物(2)A2+B2点燃2AB(或A2+B2点燃2BA)22. (1)28.09 (2)Na (3)A (4)116 (5)NH4NO3 23. (1)氧气氢气二氧化碳(2)C O24. ①14﹕5﹕48﹕12 ②17.7%③虚假④25. (1)30g尿素中氮元素的质量为：30gX2N/CO(NH2)2×100% =30g×28/60×100% =14g(2)至少应摄取的蛋白质质量为：14g/16% = 87.5g(3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10% =875g (其它正确方案亦得分。
2009届湛江二中高三化学考试卷
2009届湛江二中高三化学考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127 Na ：23 K ：39 V ：51 Pb ：207 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137第一部分 选择题 (共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“”（读音为伦）。
下列说法正确的是：A ．111号元素是第6周期、第ⅠA 族的金属元素B ．111号元素属于过渡元素C ．111号元素为非金属元素D ．111号元素质量数为111 2．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。
与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是：A ．副产物可做工业用氧B ．大幅度降低能耗C ．大幅度降低温室气体的排放D ．制得更纯的铁 3．下列说法正确的是：A ．化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B ．分子式为C 6H 6的物质一定是苯C ．最简单的烯烃一定是乙烯D ．含碳量最高的烃一定是乙炔5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。
则该溶液中可能大量存在的离子组是：A ．Na +、K +、S 2—、Cl —B ．H +、Na +、S 2－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、S 2—、SO 32—D ．Na +、S 2—、SO 32—、SO 42—6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32—+O 2+x OH —=Fe 3O 4+S 4O 62—+2H 2O ，下列说法正确的是： A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B.Fe 2+、S 2O 32—都是还原剂C.x =2D.每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为3mol 722A. 460B. 920C. 1165.2D. 423.38．聚合氯化铝（PAC ）通式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n ]m ，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al 2O 3·H 2O ）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H 2O)4]Cl 按照一定配比恰好完全反应制得PAC ，则该反应中前者与后者的物质的量之比为：A.1:1B.n n --64 C.n n --64 D.m19．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是：A ．KC1O 4+H 2SO 4→HC1O 4+KHSO 4B ．KC1+NaNO 3→NaC1+KNO 3C ．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD ．Na+KC1→NaC1+KPbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
钠．按溶液 pH 由小到大排列正确的是（ ）
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 6．（3 分）已知：
绝密★启用前
原子核外的电子数为 63．下列叙述中错误的是（ ）
2009 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ） 理科综合能力测试 化学部分
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有 63 个质子 D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
注意事项：
5．（3 分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同
式，其中不正确的是（ ） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
C．3 mol
D．2 mol
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
8．（3 分）根据已知回答 24﹣25 题
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
09届高三化学第二次考试题
09届高三化学第二次考试题一、选择题（每小题6分，只有一个选项符合题意。
共48分）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤下列操作顺序不合．．理．的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤2.列离子方程式错误的是A．Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋3NO-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向10mL 1.5mol·L－1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol·L－1Ba(OH)2溶液：H＋＋24SO-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．工业用石灰乳制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3＋＋3H2O ∆Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在 5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中，正确的是A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系4.下列各组混合物的分离和提纯方法不正确的是A．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 B．用加热法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3D．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物5.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
广东省湛江二中2009届高三下学期2月月考(化学).pdf
7B Unit 3 一 重点短语 1. 在去学校的路上 on the/one’s way to school 2.在来这儿/去那儿/回家的路上on the/one’s way here/there/home 3.害怕... be afraid of... 4.害怕做某事 be afraid to do sth / be afraid of doing sth 5.不得不做某事 have to/has to/had to/will have to do sth 6.一个告别聚会 a farewell party 7.一封邀请信 an invitation letter 8.进行一次郊游 go on an outing 9.三个穿警服的人 three men in/wearing police uniform 10.驾车去某地 drive to ... 11.立刻,马上 at once/right now/right away/immediately/in no time 12.把他们推进后车箱 push them into the back of the van 13.试图,努力,尽力做某事 try to do sth 14.试着做某事 try doing sth 15.采用不同路线 take different routes 16.沿着街道走 walk along/down/up the street 17.在红绿灯处停下 stop at the traffic lights 18.向某人汇报 report to sb 19.停止做某事 stop doing sth 20.停下(原来的事)去做某事stop to do sth 21.对...惊讶 be surprised at... 22.做某事惊讶 be surprised to do sth23.使某人惊讶的是, to one’s surprise, 24.吃惊地 in surprise 25.高兴地大笑/唱歌 laugh/sing happily 26.健康快乐地生活 live healthily and happily 27.从一个地方到另一个地方from one place to another 28.用刀子切苹果cut the apple with a knife/use a knife to cut the apple 29.来到十字路口 come to the crossroads 30.通往某地的入口 the entrance to... 31.在路的拐弯处 at the corner of the road 32.在房间的角落 in the corner of the room 33.在操场的一角 on the corner of the playground 34.过马路/街道/河流/桥 cross(go across) the road/street/river/bridge 35.过隧道/森林/门窗/城市 go through the tunnel/forest/door and window/city 36.爬树/山 climb the tree/hill 37.跳过椅子 jump over the chair 38.在学校大门口 at the school gate 39.在...的另一边 on the other side of... 40.一整天 all day/the whole day 41.在第二个路口向右转 take the second turning on the right =turn right at the second turning 42.一直往前走 walk straight on 43.路过警察局 walk past the police station 44.全世界 all over/around/throughout the world 45.吃烧烤 have a barbecue 46.一半的学生 half (of ) the students 47.盼望... look forward to sb/sth/doing sth 48.很多有用的信息 lots of useful information 49.输入关键词 type in a keyword 50.邀请某人到邀请某人做某事 invite sb sb to do sth 二 重点句子 1. I think I’ll have to go up again. 2.They want some ideas about where to go and what to do. 3.She lives nearby in Hill Building. 4.Where do they want to take us to? 5.He is surprised to see the three men in the police station. 6.We look forward to seeing you at our party.. 7.I open the door with my knife.=I use my knife to open the door. 8.To get to the zoo, turn left when you come to the crossroads. 9.Can you tell me the way to the park? 10.It’s so cloudy. I think it is going to rain. 三 课堂检测 I 词汇 1.The __________(抢劫者) were caught by the police last night. 2.We can take different__________(路线) to the police station. 3.He is very ____________(惊讶) to hear the news. 4.The girl is walking down the ____________(楼梯). 5.You can use a____________(小刀) to cut the rope. 6.My brother ___________(参加) the army 5 years ago. 7.We should cross the road___________(迅速地) when the light is green. 8.He ____________(突然) stood up and rushed out. 9.I’m sorry I can’t f_________ you. Can you speak more slowly? 10.Taiwan is in the s____________ of China. 11.Lucy and Lily are t_________ sisters. 12.The bell for class is r___________. Let’s hurry. 13.The boy cried because he f_________ the exam again. 14.I took some medicine but it doesn’t w_________. 15.I don’t like this pen. Would you show me a_________ one? II 单项选择 ( )1．Please answer the ________ questions.A.followedB. followingC. to followD. follow ( )2.Excuse me. Can you tell me ________ the station?A. the wayB. to the wayC. the way toD. the way to get ( )3.She _________ eat much food.A. hasn’tB. don’t have toC. haven’t toD.doesn’t have to ( )4.There is a lot of information about films in________.A. 1960sB. the 1960sC. 1960D. B and C ( )5.I like walking ________ the river after supper every day.A. acrossB. onC. alongD. through ( )6.Is he going to clean the classroom this afternoon?________.A. Yes, he is.B. No, he won’t.C. Yes, he will.D. A, B and C. ( )7. You will see many flowers ______your right.A. toB. forC. withD. on ( )8.When _____ the shop ______ every day?A.does openB.is, openC.is, closedD.is, opened ( )9.The car stops ________ the traffic lights.A. inB. onC. atD. to ( )10.Look!The post office is right on _______ side of the street.A.the otherB.the othersC.anotherD.the other’s ( )11.He put his photos on the Internet for everyone _________.A. to lookB. lookC. to look atD. looking at ( )12.Neil with his parents _______ TV in the sitting room now. watches B. watch C. is watching D. are watching ( )13.They can’t wait________ their presents in the boxes.A. openB. openedC. to openD. opening ( )14.The room isn’t big enough for us__________.A. liveB. to live inC. live inD. living in ( )15.We saw Hobo jumping into the room______the window.A. acrossB. throughC. crossD. by III 翻译句子 1. 一辆火车正在通过一条隧道.(go through) 2.下周五她将去拜访她的奶奶.(be going to) 3.黑龙江在中国的东北部.(in the northeast of) 4.我试着去拉他,但失败了.(try) 5.他们停止了工作,休息了一会儿.(stop doing) 6.我将走另外一条路线.(another) 7.毕业后你打算干什么?(be going to) 8.谢谢你邀请我参加聚会.(invite) 9.我们将赢得比赛,另一支队伍一点也不强大.(the other) 10.在第四个路口向左拐.(两种表达)。
广东省湛江市二中高三化学第三次月考试题
广东省湛江市二中2009届高三第三次月考化学（满分150分 时间120分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量： O —16 S —32 W —183.8 Fe —56一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B ．用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热能2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C ．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气 D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布为1S2的X 原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y 原子B. 原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2P 能级上只有一个电子对的X 原子和3P 能级上只有一个电子对的Y 原子D.最外层只有一个电子的X 、Y 原子4、NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA B.常温常压下，22.4L 的D2、H2组成的气体分子数为NA C. 1mol 过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD.1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA5、已知某溶液中存在较多的H ＋、SO42－、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．Mg2+、C1－、Fe2+ NO3－ B ．Na+、NH4+、C1－ 、OH — C ．A13+、I －、C1－ D ．Mg2+、Ba2+、Br － 6．下列与胶体无关的事实是（ ）A ．明矾用于净水；B ．用FeCl3止血；C ．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊；D ．用石膏点豆腐 7．在3L 容器中，某反应物A 的浓度是2.0mol/L , 5min 后，A 的浓度变为0.5mol/L ,在这5min 内A 的化学反应速率是： A. 0.4 mol ·L-1·min-1 B. 0.3 mol ·L-1·min-1 C. 0.1 mol ·L-1·min-1 D. 0.3mol/L8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/molB ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/molC ．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/molD ．21C6H12O6（s ）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol9、有关药品的保存和使用不正确的是 A 、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；B 、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中C 、白磷浸入水中密封保存；D 、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
广东省湛江市第二中学高三化学第一次月考试题
广东省湛江市第二中学2009-2010学年度高三第一次月考化学试题有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-3、请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、一定条件下，石墨可以变成金刚石D、一定条件下，水能在2℃时结冰4、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4加热C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）5、下列说法错误．．的是A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C、乙醇和乙酸都能发生氧化反应D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应6、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A、0.2mol中子B、0.4mol电子C、0.2mol质子D、0.4mol分子7、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A9、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A、1：1B、1：4C、4：1D、1：210、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（）A、b=2aB、a=2bC、b﹥2aD、b﹤2a11、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL12、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
湛江市二中高三级第二次月考化学试题
湛江市二中2009届高三级第二次月考化学试题2008.10.6本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cr 52 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 F 19 Cl 35.5 As 75 I 127第Ⅰ卷(共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）1．2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点2．下列物质露置于空气中易变质的是：①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g氨气所含质子数目为1N AB．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为N AC．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 N AD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
广东省湛江市高三化学第二次模拟考试
湛江市2009年普通高考测试题(二)化学本试卷共10页，27小题，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64As：75Mn：55Ag：108S：32Mg：24 Ca：40Br：80一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。
(GFP)如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是（）A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法C，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是（）A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C是一种新型化合物C．60C熔点比金刚石熔点高D．603．最近有人用一种称为“超酸”的化合物1166H(CB H Cl )和60C 反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物601166[HC ][CB H Cl ]+-。
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2009届湛江二中高三化学考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。
下列说法正确的是：A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1112．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。
与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是：A．副产物可做工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁3．下列说法正确的是：A．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B．分子式为C6H6的物质一定是苯C．最简单的烯烃一定是乙烯D．含碳量最高的烃一定是乙炔5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。
则该溶液中可能大量存在的离子组是：A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、S2－、NO3—C ．K +、Ca 2+、S 2—、SO 32—D ．Na +、S 2—、SO 32—、SO 42—6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32—+O 2+x OH —=Fe 3O 4+S 4O 62—+2H 2O ，下列说法正确的是：A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe 2+、S 2O 32—都是还原剂 C.x =2 D.每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为3mol7则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s )+O 2(g )==SiO 2(s )中,△H = —989.2 kJ·mol -1，则X 的值为：A. 460B. 920C. 1165.2D. 423.38．聚合氯化铝（PAC ）通式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n ]m ，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al 2O 3·H 2O ）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H 2O)4]Cl 按照一定配比恰好完全反应制得PAC ，则该反应中前者与后者的物质的量之比为：A.1:1B.n n --64C.n n --64D.m1 9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是：A ．KC1O 4+H 2SO 4→HC1O 4+KHSO 4B ．KC1+NaNO 3→NaC1+KNO 3C ．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD ．Na+KC1→NaC1+K二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)10．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：A ．原子半径：A ＜B ＜CB ．A 的氢化物稳定性大于C 的氢化物稳定性C ．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D ．高温下，A 单质能置换出C 单质11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中错误．．的是： A ．16.9 g BaO 2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B ．2.3 g 钠被O 2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C ．0.5 mol 超重水（T 2O ）的质子总数约为5×6.02×1023D ．常温下，11.2 L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102312．下列离子方程式书写正确的是：A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH HCO3B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2O H3O++S2—C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl914．25℃时，等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7，则下列关系式中错误的是：A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(Na+)C．c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述错误的是：A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性16．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是：A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V217．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。
以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐极发生的电极反应为：2CH 3CH 2OH ＋2e －＝2CH 3CH 2O －＋H 2↑下列说法正确的是 A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应B ．当阳极失去2 mol e —时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb-4e —=Pb 4+，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol18．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A 的质量分数为w %。
保持温度不变，再充入A 、B 、C 的物质的量分别为a 、b 、c ，则下列说法正确的是A ．若为恒容容器，当a ∶b ∶c 为2∶2∶1时，平衡不移动B ．若为恒容容器，当a ∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A 、B 、C 物质的量之比仍为2∶2∶1C ．若为恒压容器，当a ∶b 为9∶10，c 为任意值时，平衡后A 的质量分数一定仍为w %D ．若为恒压容器，当a=b=0，且c 为任意值时，平衡后A 的质量分数小于w %第二部分 非选择题 （共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19．（10分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K 2CO 3，还含有少量KCl 、K 2SO 4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K 2CO 3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）A. 溶解B.过滤 C 、洗涤、烘干 D 、蒸发（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。
某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。
（3）实验中A 、B 、C 、D 三步操作均使用了玻璃棒，操作B 中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。
【测定钾盐中K2CO3含量】（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。
检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。
20．（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。
由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是（填字母序号）。
a、CaO b、CuCO3c、CaCO3调节pH到3～4的目的是：。
第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。
请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
21．（9分）化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O （Fe 为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。