山西省2020年高一下学期化学第一次月考考试试卷

山西省2020年高一下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）
A . C
B . F
C . S
D . Ne
2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A . H3O+
B . Li+
C . OD﹣
D . OH﹣
3. （2分）对于下列反应类型的判断，不正确的是（）
A . CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B . H2CO3=CO2↑+H2O 分解反应
C . 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 置换反应
D . CuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应
4. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）
A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
B . 该反应中氮元素被氧化
C . 配平后，水的化学计量数为3
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
6. （2分）第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）
A . 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B . R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C . R是金属元素
D . R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
7. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
8. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
主要化合价+2+3+6，-2+2-2
下列叙述错误的是（）
A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）
D . L2+和X2-的电子层结构相同
9. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是（）
A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上
D . 丙烯分子存在非极性键
10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
11. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
A . 同位素： H2O、 H2O、 H2O
B . 同系物：CH4、C2H6、C8H18
C . 同素异形体：H2、D2、T2
D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
12. （2分）(2017·浙江模拟) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向
含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（）
A . 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I﹣）：c（Cl﹣）=1：1：1
B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
C . 当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+
D . 若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol
13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.12mol•L﹣1
B . 0.1mol•L﹣1
C . 1.2mol•L﹣1
D . 1.0mol•L﹣1
15. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 干冰可用于人工降雨
B . 过氧化钠常用作航天员的供氧剂
C . 乘车严禁携带易燃、易爆等危险品
D . 大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响
16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置
A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共1题；共8分)
17. （8分）请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为________，质量之比为________．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g．
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是
________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________mol•L ﹣1．
三、实验题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2016高三上·黑龙江开学考) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1） Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开________（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．（4） b中装的固体试剂是________，需缓缓打开K1的原因为________．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ 中有x mL水，量筒Ⅱ 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．
四、推断题 (共2题；共12分)
19. （5分） (2018高一上·湖南期中) 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大。

A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：
（1） E在周期表中的位置________。

（2） F离子结构示意图________。

（3） B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是________%。

（4） D2C2与水反应的离子方程式为________。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是________。

20. （7分）(2016·樟树模拟) 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为________．（用元素符号表示）
（2） A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为________（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为________．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol﹣178********
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有________个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5
和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共8分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共1题；共8分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、推断题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
第11 页共11 页。