广州市育才实验高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典习题(课后培优)

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一、选择题
1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法错误的是
A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源,利于实现低碳经济B.利用膜材料将含油污水中的油水分离,发生的是化学变化
C.研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理,研制抗毒疫苗
D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
2.下列说法正确的是
A.风力发电机所利用的风能是二次能源
B.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
C.煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程
D.植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉
3.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2焙烧
2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+ C
Δ
Pb+CO↑;PbO+CO
Δ
Pb+CO2。

下列说
法错误的是
A.浮选法富集方铅矿的过程,属于物理变化
B.将l molPbS冶炼成Pb,理论上至少需要6 g碳
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.焙烧过程中,每生成l molPbO转移6 mol电子
4.下列关于铝及其化合物说法不正确的是
A.明矾可用作净水剂和消毒剂
B.铝可用作包装材料和建筑材料
C.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
5.“共享单车”方便出行,低碳环保。

下列关于单车的制造材料说法正确的是A.制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重C.制造轮胎用的橡胶属于无机物D.制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐6.下列说法不正确
...的是
A.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同B.相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少
C.农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
D.许多蛋白质在水中有一定的溶解性,溶于水形成胶体
7.如图为海水综合利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A .过程①加入药品顺序为:Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液
B .过程②为电解熔融精盐
C .工业上过程③加入的试剂:浓NaOH 溶液
D .第⑥步反应的离子方程式可表示为:3Br 2+32-3CO =5 Br -+-
3BrO +3CO 2↑
8.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是
A .海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B .氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度
C .由MgCl 2·
6H 2O 得到无水MgCl 2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干 D .溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化
9.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断不正确的是
A .试剂X 为氢氧化钠溶液,试剂Y 为CO 2
B .结合质子(H +)的能力由强到弱的顺序是2-3CO >-2AlO >OH -
C .反应Ⅱ中生成Al (OH )3的反应为CO 2+-2AlO +2H 2O=Al (OH )3↓+3HCO
D .Al 2O 3熔点很高,电解时向Al 2O 3中加入冰晶石,使Al 2O 3的熔点降低,从而减少冶炼过程中能量消耗
10.化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是
A .天然气是高效清洁的化石燃料
B .可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C .油脂可以制取肥皂
D .我国使用最早的合金是生铁 二、填空题
11.“美丽中国”旨在突出生态文明,强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。

某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)
A.易拉罐 B.塑料瓶 C.瓜果皮 D.旧报刊
(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。

下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂 C.废塑料制品 D.硫的氧化物
(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子 C.推广使用清洁能源 D.推广使用电动汽车
(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发,化学是材料科学的坚实基础,人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。

橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料,橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

12.下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.
品名
配料精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸钾等
保质期90天
生产日

标于包装风口上
(1)富含蛋白质的是________
(2)富含糖类的是________
(3)富含油脂的是________
(4)属于防腐剂的是________
(5)属于调味剂的是________.
13.下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名浓缩菠萝汁
配料水.浓缩菠萝汁.蔗糖.柠檬酸.二氧化硫.甜蜜素.维生素C,菠萝香精.柠檬黄等
果汁含量≥80%
生产日期标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________,属于营养强化剂有_______________,富含维生素的有_________
14.海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

试回答下列问题:
(1)海水中含有大量的氯化钠。

氯化钠中的金属元素化合价为_______;除去NaCl溶液中的
2-
SO,可依次加入_______、_______和_______三种溶液。

4
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”、“化学变化”),蒸馏法所用的主要玻璃仪器有_______(写三种)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐_______t 。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法流程如下:
写出反应②③的化学反应方程式:_______,_______。

15.海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是___________,所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

16.芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市,目前1、2号线在建,工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。

轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。

(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀,其中正极电极反应式为_______。

(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力,提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。

下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。

a.2SO
b.可吸入颗粒物
c.2NO
②在机动车尾气系统中安装催化转化器,可将尾气中的NO 、CO 转化为无害的2CO 和_______。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热,以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成,聚乙烯的结构简式为_______。

17.(1)保持营养均衡,合理使用药物是人类健康的重要保证。

①人体内提供能量的主要营养物质为___________、糖类和蛋白质。

②维生素C 能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C 有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。

③咽喉发炎的病人可以使用药物___________(填“氢氧化铝”或“青霉素”),起到杀菌消炎作用。

④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸()和一种生活中常见的酸味剂,具有解热镇痛疗效,写出其水解的化学方程式:___________。

(2)当前环境问题,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等,已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请用相应的字母..
填空: ①导致酸雨的主要气体是___________。

A .N 2
B .CO 2
C .SO 2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是___________。

A .氟氯代烷
B .H 2
C .二氧化碳
③造成居室污染的气体是___________。

A .N 2
B .CO
C .CO 2
④解决能源短缺问题的一种方法是___________。

A .开发新能源
B .加速煤、石油的开采
18.积极主动学习化学知识,培养提高学科核心素养,发挥化学学科的重要作用,科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品,实现人类可持续发展。

以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索,理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。

(1)工业上所说的“三废”是指________。

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。

(3)正常雨水的pH 约为5.6,是因为空气中含有________气体的缘故;海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;无论海水资源还是陆上矿物资源,工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。

(4)以乙烯制环氧乙烷,有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃,与水任意比互溶)
方法一:总反应为CH 2=CH 2+Cl 2+Ca(OH)2→
+CaCl 2+H 2O 方法二:2CH 2=CH 2+O 2Ag −−→2
相对方法一,方法二通常条件反应混合物状态单一,产物易液化分离,除此之外的突出优点是:________。

19.合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明,是实现“中国梦”的重要途径。

请回答下列问题:
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中,下列不需要监测的指标是____________(填字母代号)。

a.可吸入颗粒物的含量 b.2NO 浓度 c.CO 浓度 d.2CO 浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中,安装催化转化器,能使汽车尾气中含有的CO 与NO 在金属Pt 的催化作用下,转化为两种无毒的气体,写出该反应的化学方程式:_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____(填字母代号)。

a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子Tl +,需在废水中加入NaClO 溶液,将Tl +转变为3Tl +,同时加入熟石灰,将3Tl +转变为难溶物_____(填化学式),最后加入明矾沉降除去。

20.I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是____________(填序号),抗酸药的成分Al (OH )3中和胃酸过多的离子方程式为_______
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号,下同)。

(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.(4)在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,不能水解的是_______(填序号),蛋白质水解后生成_________(填名称)。

三、解答题
21.天然铝土矿中Al 2O 3的含量为50% ~70%,杂质主要为SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等,工业上
用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度
3.7 2.29.6
为0.01 mol/L)
完全沉淀时的pH(离子浓度<10-
4.7 3.211.1
5 mol/L)
请回答下列问题:
(1)为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为______________________。

(2)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________。

(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________,溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序号)中分离出去的。

(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式,下同);固体F的主要成分为
________________。

(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:________________。

若电解过程中转移了3 mol电子,则阴极上生成物的质量为_________________g。

22.铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ,其主要工艺流程如图所示:
查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为2
CrO 。

回答下列问题:
4
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:____________。

(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是____________。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
2-
Cr O。

27
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。

在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

23.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

SO-杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:a.过量的
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2
4
Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液,过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______(填序号)。

A.abc B.bac C.cba
CO-=H2O+CO2↑和______。

②加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H++2
3
(2)海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。

由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

(3)海水提溴。

主要工业生产流程如图所示:
①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。

补全以下化学方程式:
___Br2+___Na2CO3+3H2O ___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3,____________
24.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是_______________。

A .甲苯、酒精
B .四氯化碳、苯
C .汽油、乙酸
D .汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏。

观察上述实验装置指出其错误之处,并加以改正。

_____________________________________________________________
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________________________________。

最后晶态碘在______________里聚集。

25.以下为从铝士矿(23Al O 、23Fe O 、泥沙)提取铝的流程图(注:整个流程中,不考虑泥沙的溶解及有关反应;C 可以用来治疗胃酸过多):
(1)A 溶质的化学式______________:B 的结构式________________。

(2)写出C 与2Ca(OH)稀溶液反应的离子方程式:_________________。

26.煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝,其工艺流程如下:
已知:粉煤灰的主要成份是Al 2O 3,主要杂质是SiO 2、Fe 2O 3。

“焙烧”的主要反应:Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O
Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题:
(1)“浸渣”的主要成分为________(填化学式)。

(2)“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

(3)结合下图分析“碱浸”时最优条件是________(填序号)。

A、200℃、8g/g、1.0h
B、200℃、10g/g、1.5h
C、220℃、10g/g、1.0h
D、220℃、
12g/g、1.5h
(4)“沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

(5)流程中“一系列操作”是________。

(6)流程中可循环利用的物质是________。

(填化学式)
(7)用1t含铝10.8%的粉煤灰,制得高纯度Al2O3 80kg,其产率为________%(结果保留1位小数)。

(8)传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅,与之相比硫酸铵法的优点是________。

27.卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量SiO2。

现以卤块为原料按如图所示流程进行生产,用于制备金属镁。

请回答下列问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施是____________(任写一条)。

(2)步骤②得到的X是___(填化学式),能够分离得到沉淀的方法是_____
(3)写出步骤④的化学方程式:_______
(4)步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____
28.合理利用资源,加强环境保护,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。

A.植树造林,保护森林,保护植被
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发
D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
E .倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率 (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO 2和H 2以1∶4比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。

请完成以下化学方程式: CO 2+4H 2===一定条件
______+2H 2O 。

(3)CO 2合成生产燃料甲醇(CH 3OH )是碳减排的新方向。

现进行如下实验:某温度下在体积为1 L 的密闭容器中,充入2 mol CO 2和6 mol H 2,发生反应:CO 2(g )+3H 2(g )
CH 3OH (g )+H 2O (g )能判断该反应已达化学反应限度的标志是____(填字母)。

A .CO 2百分含量保持不变
B .容器中H 2浓度与CO 2浓度之比为3:1
C .容器中混合气体的质量保持不变
D .CO 2的生成速率与CH 3OH 的生成速率相等
现测得CO 2和CH 3OH (g )的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H 2)= _____mol/(L·
min )。

(4)以KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH 3OH+3O 2+4KOH = 2K 2CO 3+6H 2O ,通入甲醇的电极为燃料电池的___极,正极发生的电极反应式为______。

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