山西省晋中市介休第十中学高三化学联考试题含解析

山西省晋中市介休第十中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验的说法不正确的是（）
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中
参考答案：
B
A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；
B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；
C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；
D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；
故选B．
2. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
参考答案：
答案：C
3. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关
的说法中正确的是（）
A．原子中均含有22个中子
B．为同一核素
C．互称同位素，在周期表中位置相同
D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
参考答案：
略
4. 对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是
A、碳酸氢铵
B、碘
C、氯化铵
D、硫酸铵
参考答案：
C
略
5.
参考答案：
6. 从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：
这是一种值得进一步研究应用的药物。

推测该药物不具有的化学性质是
A.能跟NaOH反应
B.能跟浓溴水反应
C.能跟NaHCO3反应
D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质
参考答案：
C
7. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
参考答案：
B
略
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2N A个中子
B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N A
C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N A，正极溶解Zn6．5g
D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N A
参考答案：
A
略
9. 下列有关实验操作正确的是（）
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
参考答案：
B
A项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。

C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。

D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。

10. 一定量的铜与150g浓硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。

则铜的量是
（）
A．6.4g B．32g C．16g D．8g
参考答案：
B
略
11. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V（HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况)
参考答案：
A
试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，
n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，则c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－
1=0.5mol·L－1，A正确；B、甲图像中0～10段消耗盐酸的体积小于10～50段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，0～10段离子反应的方程式为CO32－＋H＋=HCO3－，B错误；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗盐酸的体积大于40～50段的，说明乙溶液中溶质NaOH、
Na2CO3，C错误；D、40~50段发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此产生的
V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D错误。

答案选A。

12. 向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的
是：
A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
参考答案：
D
略
13. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
参考答案：
答案：C
14. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。

（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为；
（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为；
向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为
①；②；
③。

参考答案：
（10分，每空2分）
（1）Fe3+ + 3SCN — = Fe（SCN）3；
（2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4— + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O
①2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN— + 4H+
②8H+ + MnO4— + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
③2 MnO4— + 10 SCN— + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O
略
15. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）（）
①Na2O ②Na2CO3③NaCl
A、①=②=③
B、①>②>③
C、①=②>③
D、①>②=③
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃；NO —152℃，2NO2N2O4；△H<0）（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
参考答案：
（1） EDF
（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
（5）气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。

（6） a/4 mol＜ n ＜
a/2 mol
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V1≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：
（1）B的成分是
A．Na2CO3和NaOH B．Na2CO3和
NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。

（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。

参考答案：
（1）C （2）（3）
18. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
②产生的气体在标准状况下的体积．
参考答案：
考点：离子方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀
硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，①根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；
②根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nV m计算二氧化碳的体积．
解答：解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88，
①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）
==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，
答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；
②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，标况下
V=nV m=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：气体体积为0.896L．
点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握发生的反应是解题关键，注意守恒思想的利用，题目难度不大．
19. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
计算：①混合物中NaOH质量是多少克？
②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？
参考答案：
NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。