化学课件《金属及其化合物》优秀ppt20 人教课标版4

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判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( )
(2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( ) (3)溶解:Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( ) (4)强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素以
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: ①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
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解析:三种溶液(盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液)的物质的量浓度 均未知,依据3个表示体积的字母(a,b,c),结合“沉淀一样多”这一条 件,
用图示将a,b,c的关系清晰地反映出来,便能独辟蹊径,找到列式的 依据。设加入x mL NaOH溶液时产生的沉淀最多。作出如图所示
Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成 B,且焰色反应为紫色,则A为KAlO2。
一二
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知识精要 典题例解 迁移应用
答案:(1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
(3)AlO2- +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O
(2)制备: ①向可溶性铝盐溶液中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+;
②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2,离子方程式为 AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- 。
3.明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,在天然水中生成Al(OH)3(胶 体),可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来,使水澄清。
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例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液, 发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生
成沉淀的质量)( )
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一二
知识精要 典题例解 迁移应用
解析:上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解:,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。
的n(沉淀)-V(NaOH)图像。由图可以看出,(x-b)∶(c-x)=3∶1,解得
x=������+43������。 答案:������+43������ mL
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例2.(1)将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝 元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液与NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) (导学号52080046)
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2.氢氧化铝 (1)化学性质:
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写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①Al(OH)3+3H+ ②Al(OH)3+OH-
Al3++3H2O; AlO2- +2H2O;
③2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
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第 2 课时 铝的重要化合物
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1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念
1.掌握铝及其重要化合物的转化关系。 2.掌握 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性
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1.守恒思想在解决有关铝及其化合物计算中的应用
如:向含y mol AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液,所加NaOH的物质的 量为x mol。
当 n(NaOH)≤a mol 时,发生的反应为���3���AlCl3+xNaOH ���3���Al(OH)3↓+xNaCl。
4.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
x=n(AlO2- )∶n(HCl) 由上面的四个图像可以看出,有关Al(OH)3沉淀的图像分两个阶 段,在这两个阶段中,滴加试剂的物质的量之比为3∶1或1∶3。
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一二
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【例2】 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 至过量。下列图像中,能正确表示上述
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
A.①②
B.②③ C.①④D.②④
(2)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成的 沉淀的物质的量可能是( )
①a mol
②b mol
③������
3
mol
④������
3
mol
⑤0 mol
⑥(4a-b) mol
A.①④⑤⑥
B.①②③④⑤
一二
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【例1】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它 们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E 则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。(导学号52080044)
一二
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答案:D
一二
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向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积或
NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )
一二
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请回答下列问题:
(1)写出化学式:B
,D
。
(2)五种化合物中难溶于水的是
(3)写出下列反应的离子方程式:
(填化学式)。
A→B: ,
B→E: , C→E: 。 解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质B作
为突破口,B既能与NaOH反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为
一二
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2.Al3+与 AlO2- 的相互转化 (1)Al3+转化为 AlO2- :Al3++4OH-(过量) AlO2- +2H2O。 (2)AlO2- 转化为 Al3+:AlO2- +4H+(过量) Al3++2H2O。 3.AlO2- 与 Al(OH)3 的相互转化 (1)AlO2- 转化为 Al(OH)3: ①AlO2- +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- ; 2AlO2- +CO2(少量)+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-。 ②AlO2- +H+(少量)+H2O Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 AlO2- : Al(OH)3+OH- AlL-1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸:
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
当 a mol<n(NaOH)<b mol 时,发生的反应为 yAlCl3+xNaOH [y-(x-3y)]Al(OH)3↓+(x-3y)NaAlO2+3yNaCl+���2���H2O。
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2.数轴法分析滴加过程中铝元素的存在形式 (1)向1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:
C.①②④⑤⑥ D.①④⑤
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解析:(1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中
存在 Al3+时,a-���3��� = ���3���,a∶b=2∶3;当溶液中存在 AlO2时,a-(4a-b)=4a-b,a∶b=2∶7。
AlO2-形式存在。( )
(5)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可用盐酸或氢氧化
钠溶液清洗。
(6)根据反应 Na2O+H2O 2NaOH,可知 Al2O3+3H2O
2Al(OH)3 成立。
()
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
一二
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(2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时, ⑥成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
答案:(1)D (2)A
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借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方 法。以Al为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意 加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺 序不同产生的现象不同。若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量 间的关系。要特别关注沉淀是否同步、完全,沉淀物是否溶于所加 入的过量试剂中,同时要注意纵坐标的物理量意义。对于一些复杂 问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如 最高点、最低点、转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问 题。
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1.氧化铝 (1)白色固体,不溶于水,熔点、沸点高。 (2)化学性质:氧化铝具有两性,能与盐酸和氢氧化钠溶液反应,反 应的离子方程式分别为 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O;Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O。 (3)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝石。
一二
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二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解:Al(OH)3所需要的NaOH的 物质的量之比为3∶1。
一二
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2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解:Al(OH)3所需要的HCl的物质 的量之比为1∶3。
一二
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3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
一二
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一二
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将2.7 g Al与100 mL 2 mol·L-1硫酸溶液充分反应后,再慢慢滴入 25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液,其结果是( )(导学号52080045)
A.向所得溶液中滴入盐酸,无明显现象 B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀 C.所得溶液中的溶质为Al2(SO4)3 D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化 答案:A
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答案:D
案例探究
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类题试解
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守恒思想和数形结合思想在解题中的应用 例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液, 发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH 溶液时产生的沉淀最多?