北京市延庆五中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析

2015-2016学年北京市延庆五中高三（上）月考化学试卷（10月份）
一、（本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）
1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是（）
A．是两种核素B．互为同位素
C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1
2．下列说法正确的是（）
A．16O和18O互为同位素
B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质
D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）
A．钠保存在煤油中
B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
4．下列说法中，正确的是（）
A．稀硫酸不具有氧化性
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
5．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）
A．CH4的热稳定性强于SiH4
B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
6．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）
A．使平衡常数K增大
B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大
D．使正反应速率大于逆反应速率
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
8．下列叙述不正确的是（）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
9．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）
A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D．在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）
A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3
13．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）
A．高炉炼铁
B．电解法制金属镁
C．加热氧化汞制金属汞
D．从海带灰浸取液中（含I﹣）提取碘单质
14．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
15．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．
18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图
为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式
为．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性元素R（填＞、＜、=）（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．
19．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）．
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是．
a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3
溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为．
20．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；Ⅳ．…
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为、．
（2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因．
（3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为．
（4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
①Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）．
②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）．
③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2+5 +9 ．
21．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
K（200℃）K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）．a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min 后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν（CO ）= ；平衡常数K的数值为．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
=1 =3
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是、．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是．
2015-2016学年北京市延庆五中高三（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、（本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）
1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是（）
A．是两种核素B．互为同位素
C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．原子核外电子数等于质子数．
【解答】解：A．和质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，故A正确；
B．和具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；
C．中子数=质量数﹣质子数，和中子数分别是176、177，故C正确；
D．原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，注意中子数=质量数﹣质子数．
2．下列说法正确的是（）
A．16O和18O互为同位素
B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质
D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；
B．液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；
C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；
D．酸：溶于水，电离出的阳离子全部是H+的物质．
【解答】解：A．16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故A正确；
B．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；
C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故C错误；
D．硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查同位素、混合物、电解质、和酸的概念，难度不大．要注意平时的积累．
3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）
A．钠保存在煤油中
B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；
B．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；
C．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；
D．亚铁离子易被氧化．
【解答】解：A．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；
B．因氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶保存，故B正确；
C．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，且溶液应存放在细口瓶中，故C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D正确．故选C．
【点评】本题考查化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．
4．下列说法中，正确的是（）
A．稀硫酸不具有氧化性
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性；
B．氯化铵中含N﹣H共价键；
C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子．
【解答】解：A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性，如Zn与稀硫酸反应，稀硫酸具有氧化性，故A错误；
B．氯化铵中含N﹣H共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故B错误；
C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大．
5．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）
A．CH4的热稳定性强于SiH4
B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；
C．物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；
D．在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，属于基础知识的考查，题目难度不大．
6．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）
A．使平衡常数K增大
B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大
D．使正反应速率大于逆反应速率
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．化学平衡常数只与温度有关；
B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；
D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动．
【解答】解：A．该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；
D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点．
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W 是S，X是C，Z是Al元素．
A、电子层越多，半径越大；
B、同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；
C、S元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；
D、二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应．
【解答】解：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W 是S，X是C，Z是Al元素．
A、Al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；
B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；
C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；
D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，
故选C．
【点评】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大．
8．下列叙述不正确的是（）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；核素；碱金属的性质；铝的化学性质．
【专题】化学用语专题；元素及其化合物．
【分析】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键；
B．根据质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数判断；
C．锂和氧气反应生成氧化锂；
D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁．
【解答】解：A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为
，故A正确；
B.中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199﹣67﹣99，则中子数与核外电子数之差是99﹣67=32，故B错误；
C．锂和氧气反应生成氧化锂，方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；
D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及电子式、原子结构以及金属的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和化学用语的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
9．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）
A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D．在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；
D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．
【解答】解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；
B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
C．与NH4+反应的离子不能大量共存；
D．pH=1的溶液呈酸性．
【解答】解：A．Cu2+、MnO4﹣有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；
B．SCN﹣与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣与NH4+反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．反应生成亚硫酸钠和水；
D．反应生成偏铝酸钠和水．
【解答】解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣
=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）
A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同周期自左而右原子半径减小；
B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等；
C．同主族自上而下元素非金属性减弱，而非金属性越强氢化物越稳定；
D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，结合氢氧化铝书写其氢氧化物化学式．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na 原子半径最大，故A错误；
B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于ⅡA族，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；。