2016年杭州市第二次高考科目教学质量检测化学部分(无答案)剖析

2016年杭州市第二次高考科目教课质量检
测理科综合化学卷
第I卷选择题部分( 共42 分)
相对原子质量：H 1 C 12N 14O16Na 23A1 27S 32Fe 56Ag 108I 127
7．以下说法不正确的选项是
A ．在酸性介质中钢铁简单发生析氢腐化，跟着pH 高升发生吸氧腐化的几率增大
B．电解水制氢比光催化复原水制氢更节能环保、更经济
C．青蒿素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
D．钙基固硫和 NO x的催化转变都是解决空气污染问题的举措
8．以下说法正确的选项是
A ．油脂在 NaOH 热溶液中完好水解后，加入热饱和食盐水可察看到液面上有固体析出
B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“ O”度线，使用前均需要检漏刻
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D．为查验摩尔盐中的 NH 4+，可向试样加入少许的稀Na0H ，再用 pH 试纸查验
9．右下表为元素周期表的一部分，此中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素， Y 的周期数为其族序
数。

以下说法正确的选项是
X
A ． X、 W 、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均挨次递加
YZW B． Y、 Z、X 元素在自然界中均不可以以游离态存在，它们氧化物对应水化物
的酸性挨次递加T C．依据元素周期律推断，金属性T比Y强
D． W 、Z 的最高价对应的氧化物融化时损坏的作使劲同样
10．以下说法正确的选项是
A ．沸点由低到高的次序为：CH 3CH 2CH 3＜ CH 3(CH 2)2CH 3＜ (CH3)3 CH
B．工业上合成的单体为甲醛和苯酚()
C．同样质量的乙烯和乙酸完好焚烧时，耗费氧气的量同样
D．某烷烃能够命名为2,3,3－三甲基－ 4－乙基戊烷
11．在微生物作用下，电解有机废水(含 CH 3COOH) ，实现废水办理的同时，
可获取洁净能源 H2。

其原理以以下图所示。

以下有关说法正确的
选项是 A ．电极 A 为负极
B．电解中生成的CO2与 H 2物质的量之比为1:1
C．阳极反响为：
—
＋8OH
—
===2CO2↑+6H 2O CH 3COOH 一 8e
D．电解前后，阴极室的pH 几乎保持不变
12．室温下， 0.1mol/L 的 H 2A 溶液系统中，含 A 粒子的散布系数(均衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与溶液pH 的关系以下图。

以下说法不正确的是
．．．
A ．室温下， HA —的电离常数K a2 =1.0 ×10-7
B．室温下， 0.1mol/L 的 NaHA 溶液显酸性
C．室温下， 0.2mol/L 的 H 2A 与 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液pH=1.8
—
) = c(H —
D． 0.1mol/L 的 Na2 A 溶液中 c(OH+) +c(HA ) +2c(H 2A)
13．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含 Cu2+、 H+、 SO42—、 Mg 2+、A1 3+、 Fe2+) 经以下流程可制得高纯度硫酸铜晶体：
已知：该实验条件下，各金属离子积淀的pH 以下图。

以下
判断正确的选项是
A ．积淀 1 的主要成分为Al(OH) 3和 Fe(OH) 3
B．溶液 2 中所含金属阳离子只有Mg 2+
C．将溶液 3 蒸干即得CuSO4· 5H 2O 晶体
D．若不加入NaClO 溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
第Ⅱ卷非选择题部分 ( 共 58 分)
26． (10 分 ) 甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计以下转变关系图(部分产物、合成路线、反响条件略去)。

此中 A 是一氯代物。

已知有以下变换关系：
回答以下问题：
(1) B 分子中官能团名称是。

H 分子为功能高分子，其链节构成为C7H5NO ，
反响④的种类是。

(2)反响⑤的化学方程式是。

(3)关于化合物 1，以下说法不正确的是。

．．．
A ．能发生加成反响
B ．能与金属Na 发生反响
C．与 E 互为同系物 D ．存在属于醋类的同分异构体
(4) F 分子的构造简式。

写出③的转变关系(用已知
中的表达方式表示，不用写化学方程式) 。

27． I． (6 分 ) 请回答：
(1)NaOH 的电子式为。

(2) 工业上常用焦炭复原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示。

(3)FeSO4溶液与稍过度的 NH4 HCO 3溶液混淆，有 FeCO3白色积淀生成和显然的无
色气泡现象，写出有关离子方程式。

(4)达成以下氧化复原反响的离子方程式：
( ) Cr 2O72— + ()H2O2+()=== () Cr 3+ + ()H 2O+ ()Ⅱ． (12 分 )肼 (N 2H4)是一种重要的液态火箭燃料，拥有弱碱性和强复原性。

工业上利用尿素 [CO(NH 2)2]、 NaC1O 在 NaOH 溶液中发生反响生成水合肼(N 2H4· H 2O)、 Na2CO3等产物。

请回答：
(1) 上述生成水合肼的反响中尿素是( 填“氧化剂”或“复原剂”)，反响的化学
方程式为。

(2)肼与盐酸反响可生成 N2H 6C12， N 2H6C1 2的水溶液显性(填“酸”或“碱”或
“中” )，用离子方程式表示其原由。

(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转变为致密的氧化膜。

取 3.2g肼与
96g 该铁锈样品 (可看作是 Fe2O3)在高温下恰巧完好反响生成氮气等产物，写出该反
应的化学方程式。

若要设计实验方案查验上述反响生成固体产物中的金属离子，增补完好以下实验步
骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②。

28． (15 分 ) 乙醇是一种优良的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是当前合成乙醇的一种新门路，总反响为： CH 3OCH 3(g) + CO(g) +2H 2 (g)CH3 OH(g) +C 2H 5OH(g) 。

向反响系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，既而生成乙醇。

发生的主要化学反响有：
反响过程化学方程式不一样温度下的 K 273.15 K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反响CH 3OCH 3(g) + CO(g)CH 3COOCH 3(g)10 16.25101.58Ⅱ乙酸甲酯加氢反响CH 332325 3.97-0.35
COOCH (g) +2H(g)CH OH(g) + C H OH(g)1010回答以下问题:
(1)二甲醚碳基化反响的H0(填“＞”“＜”“=” )。

(2)若反响在恒温恒容下进行，以下可说明反响已经达到均衡状态的是。

A ． 2v(CH 3COOCH 3)＝v(H 2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混淆气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H 5OH 的体积分数保持不变
(3) 总反响
K=CH3OCH 3(g) + CO(g) +2H 2 (g)
，随温度的高升，总反响的
CH 3OH(g) +C 2H 5OH(g) 的均衡常数表达
式 K 将 (填“增大”、“不变”或“减
小” )。

(4) 在压强为 1 Mpa 条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯均衡转变率影响如图
度对均衡系统中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图 2 所示。

察看图甲酯含量在300K~600K 范围内发生变化是1 所示，温
2 可知乙酸
，
简要解说产生这类变化的原由。

(5) 将 CH 3OCH 3(g)和 CO(g) 按物质的量之比1:1 充入密闭容器中发生碳基化反响，在 T K
时，反响进行到不一样时间测得各物质的浓度以下：
时间 (min)
010********
浓度 (mol · L-1 )
CH3OCH 3(g) 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50 CO(g) 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50 CH 3COOCH 3(g)00.200.30 1.00 1.50 1.50
①20 min 时，只改变了某一条件，依据上表中的数据判断改变的条件可能是
(填字母 )。

A ．通入必定量的CO B．移出必定量的CH3 OCH 3C．加入适合的催化剂
②在图 3 中画出 TK， CH3COOCH 3(g) 的体积分数随反响时间的变化曲线。

（图 3）
29．氨基甲酸铵 (NH 2COONH 4) 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用以下图所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

主要反响原理为：2NH 3(g) + CO 2(g)H 2NCOONH 4(s)H ＜0
(1)仪器 1 盛装的试剂是。

仪器3的名称是，此中NaOH固体的作用
是。

(2)装置 6(虚线方框内部分 )的一个作用是控制原料气按反响计量系数充足反响，若反响
早期察看到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应当 (填“加速”、“减慢”或“不改变 )产生
氨气的流速。

(3) 还有一种传统制备氨基甲酸铵的反响器(CCl 4充任惰性反响介质 ) 如
下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素 CO(NH2)2的方程
式。

②当 CCl 4液体中产生许多晶体悬浮物时，即停止反响，过滤分别获取粗产品，为了
将所得粗产品干燥可采纳的方法是()
A ．蒸馏
B ．常压加热烘于C．高压加热烘于 D ．真空微热烘于
(4)实验中发现用玻璃烧瓶做反响器，内壁简单形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶
体。

研究小组采纳聚氯乙烯薄膜资料的反响器，长处是()
A ．可防止产物粘附时内壁影响散热
(5)氨基甲酸铵变质后会转变为碳酸氢铵。

取B．能够揉搓方便采集产品 C ．性质稳固
1.173g 变质后的样品，加入足量澄清石灰
1.500g。

该样水，使样品中碳元素所有转变为碳酸钙，过滤、清洗、干燥获取积淀
品中氨基甲酸铵物质的质量分数为。