上海崇明县崇西中学 高一化学联考试题含解析

上海崇明县崇西中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为C1 mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2 mol·L-1，则C1和C2的关系是（）
A、C2=2 C1
B、C2<2 C1
C、C2>2 C1
D、C1=2 C2
参考答案：
C
略
2. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.(b-a)/V mol·L-1
B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(b-a)/V mol·L-1
D.2(2b-a)/V mol·L-1
参考答案：
B
略
3. 有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b 流向a。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A、dcab
B、dabc
C、
dbac D、badc
参考答案：
B
略
4. 由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％B．22％C．24．9％D．28％
参考答案：
A
5. 下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是
A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B. 浓硫酸的作用是中和碱性物质
C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸
D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
参考答案：
C
【详解】A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；
B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；
C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；
D. 用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；
答案为C
6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为
A. Na2CO3
B. K2CO3
C. Na2SO4
D. K2SO4
参考答案：
B
由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。

点睛：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答。

7. 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
参考答案：
B
A错，E极是电池的正极，发生的是还原反应；B正确，F极是电池的负极，发生的是氧化反应；C 错，从结构上分析，锌锰电池应属于一次性电池；D错，锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，因为它是一次电池.
8. 学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成浅黄色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
参考答案：
B
略9. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）
A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO2
参考答案：
A
略
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4N A
C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2N A
D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A
参考答案：
B
11. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
参考答案：
A
解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

12. 在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为 ( )
A．6：3：2 B．2：1：2 C．4：2：3 D．3：2：1
参考答案：
A
13. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
参考答案：
D
略
14. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）
A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe（OH）3胶体
参考答案：
D
【考点】胶体的重要性质．
【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
【解答】解：A．硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．氯化铵溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．石灰乳为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
15. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净
参考答案：
C
【详解】A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为
_____________________________________________________。

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋
_________H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
_____________。

参考答案：
(9分)（1）KIO3
（2）1KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4= 3 K2SO4＋3 I2＋ 3 H2O (2分)
（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）
（4）不稳定，受热易分解
（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 请分析下表中1 mol不同物质的质量和体积数据，试试看你能得到哪些结论？
你得到的结论（和同学进行交流后再从不同角度完善自己的结论）：
________________________________________________________________________。

参考答案：
1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量；在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积在数值上基本相等，而不同固体或液体的体积在数值上大不相同；当温度为0℃、压强为101 kPa的条件下，1 mol的不同气体的体积为22.4 L；且其他条件不变时，气体的体积与压强成反比，与温度（单位：K）成正比，等等。

18. 完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和
Fe2(SO4)3。

请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

+ → + + + H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因
是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程
式。

（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因
是。

参考答案：
（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；
0.4mol/L
（2）30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
（3）Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解；Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
（4）吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
略
19. （15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素
是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式
为。

(2) ⑦元素在周期表中的位置。

⑦的一种18电子的液态氢化物W,分子中只含单健，则W的电子
式。

（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学
式）。

（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
（5）（11）与⑨的气态氢化物沸点 > 。

（填化学式）原因是
.
参考答案：
(1) Ar F 2K +2H2O = 2K+ +2OH- +H2↑
(2)第二周期VA族（N2H4电子式略）
(3) HClO4 (4) Na Mg Al
(5)HF HCl .HF分子间能形成氢键。